1樓：科普小星球
不能用石灰石和稀硫酸反應制取二氧化碳的原因是：
稀硫酸跟大理石（caco₃）反應會生成微溶入水的硫酸鈣（caso₄），由於其溶解度較小，生成之後會部分沉澱，將覆蓋在反應的大理石的表面，因此會阻礙反應的繼續進行，而使反應非常緩慢。
硫酸鈣是白色單斜結晶或結晶性粉末，無氣味，有吸溼性。128℃失去1分子結晶水， 163℃全部失水。它微溶於酸、硫代硫酸鈉和銨鹽溶液，溶於400份水，在熱水中溶解較少，極慢溶於甘油，不溶於乙醇和多數有機溶劑。
因此，硫酸鈣的溶解度限制了其製備二氧化碳的效率。
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實驗室用石灰石和稀鹽酸製取二氧化碳時，還應注意以下事項：
1、不能用na₂co₃（蘇打）和nahco₃代替caco₃（小蘇打）跟鹽酸反應來製取二氧化碳，原因：na₂co₃和nahco₃跟鹽酸反應的速度太快，產生的二氧化碳很快逸出，不易控制，也不便於操作。
3、不能用硝酸代替鹽酸，原因：硝酸見光易分解，若用硝酸代替鹽酸，則製得的co₂中就會有少量的no₂和o₂。此外，硝酸的**較鹽酸貴，故通常不用硝酸代替鹽酸。
2樓：初中學習大師
初中化學-實驗室製取二氧化碳
3樓：匿名使用者
開始能反應，但反應生成的硫酸鈣微溶於水，它蓋在碳酸鈣表面，阻止反應的進行。
4樓：匿名使用者
caco3+h2so4==caso4+h2o+co2;
caso4溶度積ksp=7.10x10^-5, (即[ca2+][so4 2-]=7.10x10^-5,),其溶解度非常小，會覆蓋在石灰石表面，阻止反應的繼續進行，故不用石灰石和稀硫酸來製取二氧化碳。
5樓：匿名使用者
因為稀硫酸與石灰石反應生成的硫酸鈣微溶於水,其中不溶物就覆蓋在石灰石表面,是反應不能進一步進行.
大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣。碳酸鹽跟酸起反應，一般都有二氧化碳生成。若選用可溶性的碳酸鹽（如碳酸鈉等），與酸反應速度過快，難以控制；若選用不溶性碳酸鹽（如碳酸鎂等），則其**一般較少。
大理石或石灰石與酸反應適中，其在自然界中含量也極其豐富，**低廉。所以，選用大理石或石灰石制二氧化碳。
6樓：匿名使用者
caso4近乎沉澱，會把caco3覆蓋住，從而不能反應
實驗室為什麼不用大理石和稀硫酸製取二氧化碳？
7樓：s向隅姑娘
因為稀硫酸跟大理石（caco₃）反應會生成了微溶入水的硫酸鈣（caso₄）沉澱覆蓋在大理石的表面上，阻礙了反應的繼續進行，而使反應非常緩慢。實驗室製取二氧化碳的注意事項：
①反應時可能揮發出的***氣體，可通過飽和碳酸氫鈉溶液除去生成氣體中的***氣體。
②必要時可用裝有濃硫酸的洗氣瓶除去生成氣體中水蒸氣。
③不能用碳酸鈣和濃鹽酸反應，原因：濃鹽酸易揮發出大量***氣體，使碳酸氫鈉無法完全去除，製得的二氧化碳純度會下降。
④在實驗室中是用大理石（caco₃）和稀鹽酸反應來製取二氧化碳。
實驗室製取二氧化碳實驗：
1、反應用品：大理石或石灰石（主要成分是caco₃）和稀鹽酸。（實驗室制二氧碳，大理石與稀鹽酸）
2、反應原理：
3、製取裝置：固-液不加熱型
4、收集方法：由於二氧化碳密度比空氣大，能溶於水且能與水反應，所以採用向上排空氣法。
5、檢驗方法：將生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明該氣體為二氧化碳。
6、驗滿方法：用燃著的木條被在集氣瓶口（不能伸入瓶內），如果火焰熄滅，證明已集滿。
8樓：孤獨的狼
一般製取二氧化碳是用碳酸鈣和稀鹽酸為原料，不用稀硫酸的原因是稀硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣，硫酸鈣是一個微溶物質包裹在未發生化學反應的碳酸鈣的表面，阻止碳酸鈣和稀硫酸繼續反應。
實驗室製取二氧化碳的原理：caco3＋2hcl=cacl2+h2o+co2
試驗裝置如下圖：
收集方法：
用向上排空氣法收集二氧化碳（因為二氧化碳密度比空氣大）。不能用排水法收集二氧化碳（因為二氧化碳溶於水）。
實驗室製取二氧化碳：
（一）選用大理石或石灰石製取二氧化碳原因
答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣。碳酸鹽跟酸起反應，一般都有二氧化碳生成。
若選用可溶性的碳酸鹽（如碳酸鈉等），與酸反應速度過快，難以控制；若選用不溶性碳酸鹽（如碳酸鎂等），則其**一般較少。大理石或石灰石與酸反應適中，其在自然界中含量也極其豐富，**低廉。所以，選用大理石或石灰石制二氧化碳。
（二）實驗室製取二氧化碳時，最好選用稀鹽酸原因
答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反應，有關化學方程式為：caco3+h2so4=caso4+h2o+co2↑，結果生成微溶性固體硫酸鈣，它覆蓋在大理石或石灰石表面，使酸與大理石或石灰石脫離接觸，導致反應太緩慢。
如果用硝酸與大理石或石灰石反應，由於硝酸是一種不穩定性的酸，在見光或受熱時易分解：4hno3＝4no2↑＋o2↑＋2h2o，從而使製得的co2中混有no2和o2等雜質。
如果用濃鹽酸和大理石或石灰石反應，由於濃鹽酸具有揮發性，使製得的co2中混有較多的***氣體。
用稀鹽酸和大理石或石灰石反應，所得co2氣體平穩，氣體又較為純淨，所以選用稀鹽酸制co2最合適。
實驗室製取二氧化碳為什麼不能用碳酸鈣粉末，而用大理石或石灰石呢
粉末和鹽酸的接觸面積太大，反應很快，產生的泡沫容易隨氣體噴出，且不利於做性質實驗和收集。大理石和石灰石好處一是塊狀固體，接觸面積小，另外是其中含有雜質，也會使反應速度適中，容易控制 不用濃鹽酸是因為揮發出來大量的hcl使二氧化碳不純。不用稀硫酸是因為反應生成caso4 是微溶物質 一般可以認為不溶 ...
二氧化碳的化學方程式為，實驗室制二氧化碳和工業上制二氧化碳的化學方程式是什麼？
箕康勝璩苒 1.碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣,水和二氧化碳caco3 2hcl cacl2 h2o co2 2.碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳caco3 高溫 cao co2 3.碳在氧氣中點燃生成二氧化碳 c o2 點燃 co2 脫建設田卯 碳在氧氣中充分燃燒 c o2 點燃 co2焦炭...
如何檢查實驗室製取二氧化碳裝置氣密性
一 空氣熱脹冷縮法 這是教材上介紹的常用的一種方法,操作簡便行,但有四個缺點 如果儀器玻璃較厚 裝置較大,或者手掌溫度與空氣溫度相差不大時,都不會產生氣泡,更不能形成水柱 每檢查一次用時間偏長 導氣管的尾端被水浸溼,不適宜做避免水參與的實驗 如制氨氣 制 等 若裝置內已經裝入了試劑就不能再行檢查.二...