1樓：艾哀
一 恆溫恆容條件下的等效平衡。
恆溫恆容條件下，建立等效平衡的條件是：如果反應前後反應前後δv≠0,若反應物投料量相等，則為等效平衡。例如：恆溫恆容下，投料量如下，則ⅰ和ⅱ達到的平衡狀態相同，即為等效平衡。
2so2+o22so3
2mol 1mol 0
0 0 2mol
若反應前後反應前後δv=0的可逆反應，如果相同反應物的投料比相等，則為等效平衡。如等溫等容下，反應：
h2(g)+i2(g) 2hi(g)
2mol 4mol 0
4mol 8mol 0
和ⅱ達到的平衡狀態相同，即為等效平衡。
二 恆溫恆壓條件下的等效平衡。
恆溫恆壓條件下，建立等效平衡的條件是：相同反應物的投料比相等。若投料物不相同時，可依方程式完全轉化後作比較，例如：
恆溫恆壓下，投料量如下，則ⅰ和ⅱ達到的平衡狀態相同，即為等效平衡。
n2+3h22nh3
2mol 5mol 0
4mol 10mol 0
你的第三種包含在上面了。
2樓：網友
那三種情況啊？你再來補充一下，問具體一點就能幫你解答！
什麼是等效平衡
3樓：閒雲洋洋
等效平衡。問題是指利用等效平衡（相同平衡或相似平衡）來進行的有關判斷和計算的問題，即利用與某一平衡狀態等效的過渡平衡狀態（相同平衡）進行有關問題的分析、判斷，或利用相似平衡的相似原理進行有關量的計算。所以等效平衡也是一種思維分析方式和解題方法。
這種方法往往用在相似平衡的計算中。
原理：在相同條件下，同一可逆反應。
體系，不管從正反應開始，還是從逆反應開始都可以建立同一平衡狀態，也就是等效平衡，還可以從中間狀態（既有反應物也有生成物）開始，平衡時各物質的濃度對應相等。由於化學平衡狀態與條件有關，而與建立平衡的途徑無關因而，同一可逆反應，從不同狀態開始，只要達到平衡時，物質的量。
對應相同，則可形成等效平衡。
條件：建立相同平衡或相似平衡與外界條件有關，一是恆溫恆容，二是恆溫恆壓。
什麼是等效平衡
4樓：小賈愛語文
等效平衡問題是指利用等效平衡（相同平衡或相似平衡）來進行的有關判斷和計算 問題，即利用與某一平衡狀態等效的過渡平衡狀態（相同平衡）進行有關問題的分析、判斷，或利用相似平衡的相似原理進行有關量的計算。
所以等效平衡也是一種思維分析方式和解題方法。這種方法往往用在相似平衡的計算中。
在相同條件下，同一可逆反應體系，不管從正反應開始，還是從逆反應開始都可以建立同一平衡狀態，也就是等效平衡，還可以從中間狀態（既有反應物也有生成物）開始，平衡時各物質的濃度對應相等。
由於化學平衡狀態與條件有關，而與建立平衡的途徑無關因而，同一可逆反應，從不同狀態開始，只要達到平衡時，物質的含量對應相同，則可形成等效平衡。兩個平衡等效，物質的量對應可能相等，也可能成比例。
類比初中的三角形全等與相似，如果兩個平衡中各組分的物質的量對應相等，則稱其為全等等效平衡。如果兩個平衡中各組分的物質的量對應成比例，則稱其為相似等效平衡。
在計算中，我們只要記清楚物質的量的關係就可以了，至於濃度和百分含量等關係，可通過物質的量來計算。
如何理解等效平衡
5樓：無言
建議你用「平衡移動原理+過程假設+極限轉化」來理解。在理解的基礎上記住三種等效平衡特徵。前後不等恆t、v極值轉化量相同，恆t、p極值轉化成比例等效；前後相等極值轉化成比例等效。
6樓：網友
比如乙個屋子裡能容納5人，不斷有人進來同時又有人出去，一直保持5個人。
7樓：遺忘著成長
同一條件下，起始投料情況不同的同一可逆反應達到平衡後，任何相同組分的百分含量相同，這樣的平衡即為等效平衡。
分析等效平衡的要點。
1，看清楚條件是恆溫恆壓還是恆溫恆容，注意，都有恆溫條件，因為溫度變化，平衡必然移動，也就不可能形成等效平衡。
2，分清楚反應前後的氣體體積有無變化。
3，看清楚所形成的等效平衡，是必須各物質的量與原平衡相同還是成比例即可。完全相同的為等同等效平衡，成比例即可為相似等效平衡。
4，分析不能形成等效平衡的反應，相對於原平衡是正向移動還是逆向移動。
5，「一邊倒」的應用是非常準確，非常高效的判斷等效平衡的方法，一定要熟練掌握。
等效平衡是什麼
8樓：網友
等效平衡原理：
同一可逆反應，一定條件下，當改變起始時反應物或生成物物質的量或物質的量濃度，達到平衡時，混合物中各組分的百分組成相等，這樣的平衡稱等效平衡。
如反應 2so2+o2＝2so3
在（a）、（b）條件時建立等效平衡。
a） 起始時加入：2摩爾so2 + 1摩爾o2（b） 起始時加入：2摩爾so3
或者（a）起始時加入：1摩爾so2 + 1摩爾o2（b）起始時加入：2摩爾so2 + 2摩爾o2也就是說只要按反應方程式上的比例加入反應物或者生成物，達到平衡時，混合物中各組分的百分組成相等。
就是這麼一回事了。
等效平衡問題
9樓：網友
可以這樣想，如果加入的是一定量的n2o4加上和原平衡中比例相同的no2的話，那麼系統仍處於平衡狀態，no2的濃度是不會發生變化的。現在只加入n2o4，沒有加入相應的no2，那麼達到平衡後no2肯定少了，所以百分含量降低了。
理論上證明：
假設平衡常數是k，原平衡中no2量為x，n2o4為y；加入一定量n2o4後，no2量為a，n2o4為b。
k=x^2/y=a^2/b 得到：b=y(a/x)^2
新平衡no2含量為：a/(a+b)=1/[1+(y/x)(a/x)]
原平衡no2含量為：x/(x+y)=1/[1+(y/x)]
因為a/x＞1，所以新平衡no2含量降低。
中學中關於這一點沒有講清楚。在平衡常數表示式中，應該只有分壓或者濃度的。所謂分壓就是指把某一種氣體單獨通入該容器所產生的壓強，因此分壓和濃度是一致的。
你所講的是總壓強，而以總體積減少或增大產生的總壓強的變化本質上是改變了濃度或者分壓。
就像中學中說衝入不反應的惰性氣體，總壓強也增大了，為什麼平衡不移動呢？用分壓就好解釋了，因為雖然總壓強變大，但是分壓不變嘛。
10樓：yico_陌陌
壓強對平衡的影響在於，改變壓強是同等改變各組分的壓強。若只改變單一組分的壓強，則按濃度判斷。所以加n2o4不能看作加壓。
該題可以看做增加反應物的濃度，平衡向正反應方向移動。
等效平衡問題
11樓：網友
3a(氣)+b(氣) <2c（氣）+d(氣)
前後都是氣體，且體積變化，從4到3，體積減少。
15、若維持原起始溫度和體積不變，要使平衡後c的濃度仍為wmol/l，--即和上面是等同平衡，即起始狀態完全相當。
按下列哪種配比向容器q中充入有關物質---d
a、3mola+1molb
cmolamolb+1molcd
d.無法判斷。
注意，p是容積可變的容器，而q沒有說明，所以沒有足夠的資料，不能判斷。
16、若保持原起始溫度和體積不變，仍按3mol a 與 1 mol b 配比在容器q中發生反應。
則平衡時c的濃度和 w mol/l的關係是---b
a.大於 w mol/l
b、小於 w mol/l
c、等於 w mol/l
d、無法比較。
補充：1、不是再加3mola、1molb
2、ac倒到一邊，是相同的，由於q恆容，即平衡是的體積比p大，所以相當於在p的基礎上增大體積，減壓，平衡就逆向移動了，所以，c的濃度就小於w了。
12樓：網友
第一題；a c兩個選項是一樣的，只要把他們都轉化成只含a b兩種物質，濃度是小於w的。b選項進行轉化後，是不對的，濃度要大於w
第二題：是按照3:1的比例進行充氣，不一定是充3mol的a 和1mol的b
因為體積不變，所以壓強變大，根據勒夏特列原理，反應方向向正方向移動，這時的濃度要大於w
等效平衡
13樓：狂殺飛揚
因為兩次平衡等效所以c的體積分數為。
a（g）+ b（g）= c（g）
起始： 2 mol 2 mol 0
轉化 x x x
平衡 2-x 2-x x
有條件：達到平衡時，c的體積分數為40%
可得到等式：x/(2-x+2-x+x)=
x=8/7mol
所得混合氣體的物質的量為。
2-x+2-x+x)=4-x=20/7 mol設此時容積為v『
則有等式：v/v'=2/(20/7)
v'=10/7v(l)
答：容積為10/7v(l)，c的體積分數為。
14樓：紫雪心
a + b= c
1-x 1-x x
x/(2-2x+x)= x=4/7 此時總體積為(2-4/7)*公升。
在等壓下，改變摩爾數，平衡不移動，所以當充入2摩爾時，體積為64公升。
c的體積分數依然為40%
15樓：網友
溫度壓強不變，平衡常數不變，因此c的百分含量也不變，即40%，可以看成倆vl的容器分別裝有1mol a 和1mol b ，反應完成後混合；因此反應後容積為2l
等效平衡
16樓：浩白合
等效平衡就是兩個平衡經過比較，發現它們的平衡狀態中各物質的百分含量相同。比如：反應2so2+02==2so3，恆溫恆壓下，在乙個容器中充入2molso2和1molo2，在另乙個容器中充入1molso2和，這兩個反應達平衡時，就是等效平衡。
當然，等效平衡的條件一般分為恆溫恆壓、恆溫恆容兩種，不同情況應具體分析，不要寄希望于歸納什麼通用的規律，多做點題目就行了。
17樓：網友
恆溫恆容下，改變起始加入物質的物質的量，如通過可逆反應的化學計量數換算成同一半邊的物質的物質的量與原平衡相等，則達平衡後與原平衡等效。
恆溫恆容下，對於反應前後都是氣體且物質的量相等的可逆反應，改變起始加入物質的物質的量，只要按化學計量數，換算成同一半邊的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡後與原平衡等效。
恆溫恆壓下，改變起始加入物質的物質的量，只要按化學計量數，換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原平衡相同，則達平衡後與原平衡等效。
高中化學等效平衡是什麼意思，高中化學。等效平衡是啥意思？一邊倒沒看懂啊。。求舉例說明。。
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