1樓：網友
真相——這是紅果果的教條主義。δh（焓變）是化學熱力學中的乙個物理量。作為乙個相對過程量，它的符號表示變化過程的相對方向，和物理學裡面的功是一樣的道理。
在這裡硬性規定符號是否能省略，純屬吃飽了撐著沒事找茬。從來就沒有「一定要寫」的道理。不過有些地方大概是由於歷史原因，確實是習慣如此，如lss所說。
不過lz是中學生的話，還是寫著吧，浪費不了多少筆墨。讓閱卷老師雞蛋裡挑出骨頭來你就輸了。
2樓：早睡的鳥兒
新教材中規定必須要寫，教材中的規定就是中考和高考中的規定，按照規定來事不會吃虧的，而且你的解題在對的前提下會更加嚴密。
多寫乙個+字元不會該給你帶來多少好處，但是絕對帶來不了壞處。反之要是不寫，那可能你以後會在這個疏漏的字元上後悔一輩子。謹記。
3樓：
寫了考試一定扣分，不寫的話老師心情一不爽就扣你分，化學是個摳分的科目，所以這些細節要注意。
可寫可不寫的都一定要寫。
4樓：網友
反應熱是一定要註明正負號的，但是說某種物質的燃燒熱和中和熱時不需要。
5樓：醫渣客棧
是的。用δh表示時候，一定要表明+
6樓：網友
沒錯，δh若大於0，必須寫出正號。
7樓：王成
新教材和老教材有衝突，新的認為不寫可以，老的認為不寫絕對不可能，最好是寫上吧！
常見吸熱反應和放熱反應型別
8樓：內蒙古恆學教育
常見的放熱反應和吸熱反應如下：
放熱反應：①可燃物的燃燒；②酸鹼中和反應；③大多數化合反應；④金屬跟酸的置換反應；⑤物質的緩慢氧化等。
吸熱反應：①大多數分解反應；②鹽的水解和弱電解質的電離；③ba(oh)與nh4cl反應；④碳和水蒸氣、c和co2的反應等。
放熱反應：簡單地說：放熱反應就是反應物的能量之和是大於生成物的能量之和的反應，所以多餘的能量釋放出來了，簡稱放熱反應。
吸熱反應：吸熱反應剛好反過來，生成物的能量大於反應物的能量，需要吸收熱量才能夠發生反應。
9樓：天問
常見的放熱反應：
1.一切燃燒，以及部分氧化（如氨氣氧化）
2.中和、沉澱（不全是）
3.多數化和，如so3+h2o,nh3+hcl(但h2+i2,合成nh3吸熱)
4.特別劇烈的反應，如電石和水。
常見的吸熱反應：
1.高溫下碳還原金屬氧化物。
2.電離，水解。
3.多數化和，如kclo3,kmno4,caco34.必須持續加熱的反應，如石油裂化放熱反應：
酸鹼中和、大多數的化合反應（c+co2=2co除外，條件是加熱）、大部分的氧化還原反應 （c+co2=2co、c+h2o=co+h2除外，條件都是加熱）（包括金屬和酸的反應）吸熱反應：所有條件是高溫的反應、c+co2=2co、c+h2o=co+h2、
吸熱反應和放熱反應定義？？？？
10樓：信必鑫服務平臺
吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應。在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。
哪些反應是吸熱反應？
11樓：sunny回到未來
常見放熱反應：
1)、所有燃燒或**反應。
2)、酸鹼中和反應。
3)、多數化合反應。
4)、活潑金屬與水或酸生成h2的反應。
5)、很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧輪攔化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。
6)、naoh或濃硫酸溶於水（注：這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來並不算化學反應，考試時應注意）
常見吸熱反應：
1）、大多數分解反應：
caco3=（高溫）cao+co2↑
吸熱反應的反應物與生成物的總能量相對大小。
吸熱反應的反應物與生成物的總能量相對大小。
cuso4·5h2o=cuso4+5h2o2）、鹽水解反應。
3）、電離。
4）、少數化合反應。
c（s）+co2（g）悄桐亂=（高溫）2coi2+h2=2hi（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）5）、其它：
2nh4cl（s）+ba（oh）2·8h2o（s）=bacl2+2nh3↑+10h2o
c+h2o（g）=（高溫）co+h2
判斷吸熱反應和放熱反應的依據？
12樓：惲莎莎
吸熱反應和放熱反應是化學反應常常表現出來的兩種不同特性。
吸熱反應是指在反應過程中吸收了熱量的反應。這種反應通常會伴隨著溫度下降、物質吸熱的現象。吸熱反應的判斷可以根據以下幾個特點：
1.反應過程中會吸收外界的熱量，導致反應容器周圍溫度降低。
2.反應物布朗斯特里的標準焓δh為正值。如果反應物的焓值大於生成物的焓值，即δh>0，則反應是吸熱反應。
3.吸熱反應通常會使反應速率變慢。這是因為當反應姿穗體系從外界吸收熱量時，能量的增加會導致反應物分子間的距離增大，使得反應效能變差，反應速率變慢。
放熱反應是指在反應過程中釋放熱量的反應。這種反應通常會伴隨著溫度上公升、周圍物質放熱的現象。放熱反應的判斷可以根據以下幾個特點：
1.反應過程中會釋放出大量熱量，導致反應容陪冊昌器周圍溫度上公升。
2.反應物的標準焓δh為負值。如果生成物的焓值大於反應物的焓值，即δh<0，則反應是放熱反應。
3.放熱反應通常會使反應速率變快。這是因為當反應體系向外界釋放熱量時，能量的減少會導致反應物分子間的距離變小，使得反應效能變好，反應速率變快。
綜上所述，判斷吸熱反應和放熱反應可以根據反應過程中吸熱蘆扒或放熱的現象、反應物的標準焓值以及反應速率變化等特點來確定。
怎樣判斷反應的吸熱或放熱？
13樓：雨澗竹
方法一：根據反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關係：
反應物具有的總能量高於生成物具有的總能量，該反應為放熱反應。
反應物具有的總能量低於生成物具有的總能量，該反應為吸熱反應。
<>方法二：反應物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關係：
h=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能。
若反應物的總鍵能大於生成物的總鍵能，則δh大於0，該反應為吸熱反應。
若反應物的總鍵能小於生成物的總鍵能，則δh小於0，該反應為放熱反應。
原因：化學反應的本質是反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成，化學鍵的斷裂需要吸收能量，化學鍵的形成要釋放能量，若反應物的總鍵能大於生成物的總鍵能，說明化學鍵斷裂需要吸收能量比化學鍵的形成要釋放能量多，該反應即為吸熱反應，反之亦然。
方法三：根據反應型別來判斷：
常見放熱：1、金屬和水或酸反應。
2、酸鹼中和反應。
3、一切燃燒。
4、大多數化合反應和置換反應。
5、緩慢氧化反應如生鏽。
常見吸熱：1、大多數分解反應：
2、鹽水解反應。
3、弱電解質的電離。
4、少數化合反應：
c(s)+co2(g)=（高溫）2co
5、其它：2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o
c+h2o(g)=（高溫）co+h2
中和反應吸熱還是放熱
14樓：___耐撕
中和反應是放熱反應。
例如：酸鹼反應產生熱量：強酸強鹼反應，1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應，△h=。
中和反應原理：溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。
例如：hcl被電離成氫離子(h+)和氯離子(cl-)，而naoh被電離成鈉離子(na+)和氫氧根離子(oh-)。
氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水，所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是nacl。
酸與鹼作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
15樓：妙酒
由水解反應是吸熱的可知道，中和反應必定是放熱的（中和反應和水解反應是互為逆反應）
16樓：林潔珍子
朋友你好：中和反應是放熱反應。中和反應是酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。
中和反應一定是複分解反應，但是複分解反應不一定是中和反應） 中和熱 在稀溶液中，酸與鹼發生中和反應生成1mol水放出的熱。
17樓：
酸鹼中和反應是放熱反應。
吸熱反應的定義是什麼?
18樓：天羅網
化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。
生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強；能量越弱，穩定性越差。
例如：c+h2o=co+h2 分解反應一般為吸熱反應，如2nahco3→(加熱）na2co3+h2o+co2. 注意：
不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數要「點燃」,都是放熱反應。 吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。 不是需要只有使用催化劑的反應都是吸熱反應 c+co2=2co是吸熱反應。
有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續進行，這樣的反應是放熱反應。
有時根據需要，在化學反應方程式的右側標明是吸熱還是放熱，通常是+q放熱，-q是吸熱 1．放熱反應：(+q) (1)所有燃燒或**反應。 (2)酸鹼中和反應。
3)多數化合反應。 (4)活潑金屬與水或酸生成h2的反應。 (5)物質的緩慢氧化。
6)自發進行的氧化還原反應。
2．吸熱反應：(-q)
1)①幾個常見的反應，如： 2nh4cl(s)+ba(oh)2·8h2o(s)=bacl2+2nh3↑+10h2o c+h2o(g)=co+h2 c(s)+co2(g)=2co ②多數的分解反應，如： caco3=（高溫）cao+co2↑ cuso4·5h2o=cuso4+5h2o ③一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等。
也可說是鹽類的水解，此時必為吸熱反應。如：銨根水解即為吸熱）
2)特殊吸熱反應，如： ①c+co2=2co ②i2+h2=2hi(此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定) (3)電離反應。 (4)鹽類水解。
5)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應。 (6)c做還原劑的反應。
放熱反應和吸熱反應的區別，吸熱反應和放熱反應的區分
我估計你是沒有把鍵能和物質的內能關係理清.內能角度 吸熱反應 反應物的總能量 生成物的總能量,要從環境吸熱.內能無法準確測定,具有定性解釋意義.鍵能角度 吸熱反應 破壞化學鍵 反應物 的能量 吸熱 形成化學鍵 生成物 的能量 放熱 可以運用鍵能計算反應熱,但一般反應熱是實驗測定值.其實理解反應熱時，...
舉些化學放熱反應與吸熱反應的例子
放熱反應 燃燒 中和 金屬氧化 鋁熱反應 較活潑的金屬與酸反應 由不穩定物質變為穩定物質的反應 c2h5oh 3o2點燃2co2 3h2o 2c o o2點燃2co2 2c o2點燃2co mg h2so4 mgso4 h2 這是放熱的 fe2o3 3h2 2fe 3h2o fe3o4 4h2 3f...
常見放熱反應，常見的放熱反應與吸熱反應有哪些
在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒 中和 金屬氧化 鋁熱反應 較活潑的金屬與酸反應 由不穩定物質變為穩定物質的反應。常見反應 1 所有燃燒或 反應。2 酸鹼中和反應。3 多數化合反應。放熱反應 4 活潑金屬與水或酸生成h2的反應。5 很多氧化還原反應 但不能絕對化...