1樓：網友
鐵失三個電子 排布變為3d5 符合洪特規則 這個就不用說了。
銅失乙個電子 排布變為3d10 應該比較穩定 但是在水溶液中 二價銅的水合能高於一價銅 因此水溶液中二價銅更穩定 一價銅會歧化生成二價銅和銅單質。
銀因為沒有這個特例 所以只顯一價。
2樓：站住你是誰
你看看化學元素表 這是高一開學學的東西 化學元素週期表 豎著的列 叫做「族」 共有18個族 橫著的交週期 共有七個週期 當然了 隨著人類發現和創造元素的進步 週期會越來越多 但是 族應該不會變了 其中 族 主族副族 帶a的都是主族 帶b的都是副族還有0族 也就是稀有氣體那一族 元素 是一類原子的統稱 原子 是由質子中子和電子組成的 其中 質子決定了原子是什麼元素 相同的元素 質子相同 而中子會不同 但是 電子是決定他穩定的關鍵 而電子 也是分層的 每乙個週期 也就是橫排的元素 他們的電子層數是同的 第一週期的 元素 都是 一層電子 而第二週期的元素 都是兩層電子 以此類推 而 豎列的同族的元素 則是 最外面一層的電子的數量相同其實 電子穩定不穩定 就看最外面一層有多少電子 第一層 是2電子穩定 而第二層 是8電子穩定 第三層就是 18電子穩定 第四層 是32電子穩定 往後就更不一樣了 而你所說的銅鐵 他們都不是主族元素 所以 穩定關係就相當複雜了 估計是大學研究的東西 因為電子之間的關係就比較複雜 估計說了 你也不明白要真想弄明白 還是去找個大學教授問問吧。
3樓：網友
鐵失去3個電子後的組態是3d5，等價軌道半滿，穩定。
銅的情況比較複雜，失去乙個電子後的電子組態是3d10，全滿，也很穩定，所以在高溫下，二價銅離子會轉變成一價銅離子，只不過在水溶液中一價銅離子在水分子的作用下容易歧化。
4樓：bsd_總裁
鐵有4個電子層，從內到外依次有個電子，變為＋3價離子後，有3個電子層，依次有個電子，此時最外層有13個電子。
銅。只能說一般是-4~+7
嚴格說，應該是-7~+7
4即最外層得4個電子。
金屬元素在實踐階段所學，不得電子。所以負價最多為-4
鐵吸氧腐蝕的電子式，為什麼有些寫鐵失2個電子，有些又是失4個電子。如果兩個都對，那要分什麼情況來寫。
5樓：
摘要。寫一起要配平的。
負極：2fe-4e-=2fe2+
正極：2h2o+o2+4e-=4oh-
鐵吸氧腐蝕的電子式，為什麼有些寫鐵失2個電子培老世，有配肢些又是失4個電子。如果兩個都對，那要分含旦什麼情況來寫。
寫一起要配平的。負極：2fe-4e-=2fe2+正極：2h2o+o2+4e-=4oh-
上下兩個方程式沒有一同配平啊 乙個fe離子跟兩個oh-結合啊， 下面如果是生成兩個oh-不就是變成兩個電宴高遲子了麼？ 你所做的對比是乙個鐵離子和四個oh- 這是不對滴。上面有兩個正電荷，念巖下面卻有四個啊晌李～
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