1樓：3度開水
簡單的說，就是因為強酸弱鹼鹽溶液呈酸性所以用甲基橙。
在滴定操作中滴到當量點是最好的，但是我們無法直接探測到當量點，所以只能選取合適的指示劑使得終點等於當量點，由於強酸滴定弱鹼時的當量點呈弱酸性，所以選擇甲基橙或甲基紅作為指示劑。
2樓：網友
就是因為考慮了所生成鹽的水解 才這麼選的 雖然指示劑也不能精確指示 只能示出大致範圍 但是還是應該選擇更加接近的比較好。
3樓：快樂小鼠
酚酞(phenolphthalein)：本品為3，3-雙（4-羥基苯基）-1（3h）-異苯並呋喃酮(3,3-bis(4-hydroxyphenyl)-1(3h)-isobenzofuranone)，白色或微黃色的結晶或粉末，無臭，無味。分子式：
c20h14o4 ，cas號：77-09-8。熔點：
260℃～263℃，在乙醇中溶解，在乙醚中略溶，在水中幾乎不溶。由鄰苯二甲酸酐和苯酚在加入脫水劑的條件下加熱至115-120℃進行縮合制得。酚酞是一種弱有機酸，在ph＜的溶液裡為無色的內酯式結構，當醌式結構。
酚酞的變色範圍是 ～ 所以酚酞只能檢驗鹼而不能檢驗酸。
甲基橙 中文名稱： 甲基橙。
中文別名】金蓮橙d；對二甲基氨基偶氮苯磺酸鈉；4-苯磺酸鈉鹽。 甲基橙的變色範圍是ph《的變紅，ph>的變黃，檢驗鹼的話用酚酞現象會比較明顯，因為肉眼對紅色會比較敏感。
4樓：網友
應為強酸弱鹼鹽會水解。水解後生成的是弱鹼，弱鹼也會消耗酸，導致標準液用量增多。
這種情況好復雜。 用甲基橙只是可以確定乙個範圍而已。不能準確滴定。
這種情況一般都不會採用滴定法吧。
酸鹼滴定中指示劑的選擇原則是什麼?
5樓：網友
酸鹼滴定中指示劑的選擇原則是指示劑的變色範圍越窄越好，ph稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範圍較寬，且在滴定終點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不採用。
溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和強鹼中和時，儘管酚酞和甲基橙都可以用。
但用酸滴定鹼時，甲基橙加在鹼裡，達到滴定終點時，溶液顏色由黃變紅，易於觀察，故選擇甲基橙。
酸鹼滴定時,指示劑能否多加,為什麼
6樓：最愛娛樂秀
酸鹼滴定時指示劑不能多加，原因是指示劑實際上是一些有機弱酸，指示劑加多了會使結果納碰雀不准確，指示劑的原理是指洞早示劑可以結合氫離子。
或者氫氧根。
發生反應變色。
酸鹼滴定就是利用酸和鹼在水中以質子轉移反應為基礎的滴定分析方法。酸鹼滴定需要選擇合適的指示劑來指示滴定終點，變色範圍全部或者部分落在滴定突躍範圍內的指吵塌示劑都可以用來指示終點。
酸鹼滴定過程中指示劑的選擇原則
7樓：惠企百科
酸鹼滴定過程中指示劑的選擇原則是：
1、強酸弱鹼：甲基橙；強鹼弱酸：酚酞；強酸強鹼：酚酞或甲基橙。
2、指示劑變色要明顯。
3、滴定終點時與指示劑變色範圍相一致。
在酸鹼滴定中，一般用指示劑顏色的突變來確定終點，所以正確的選擇合適的指示劑是乙個非常重要的課題，應該從指示劑的變色原理，變色範圍以及影響指示劑變色的因素等方面綜合考慮，以保證能夠準確地指示滴定終點的到達，進而得到正確的酸鹼滴定資料。
酸滴定鹼用什麼指示劑
8樓：冷暖閬中人
強酸滴定強高亂鹼可以用甲基紅指示劑，強鹼滴定強酸可以用酚酞指示劑。強酸滴弱鹼用甲基橙。
黃變橙）或酚酞（紅變無色）。強鹼滴弱酸用酚酞無色變粉紅，注意變色範圍是粉紅）-10（紅）。
用酸作滴定劑可以測定鹼，用鹼作滴定劑可以測定酸，這是一種用途極為廣泛的分析方法。最如神常用的酸標準溶液是鹽酸，有時也用硝酸。
和硫酸。因為酸渣念虧根離子或非金屬離子在水解中消耗掉一部分的氫離子，電離出氫氧根離子，所以絕大部分強鹼弱酸鹽溶液顯鹼性，但也有特殊情況，如亞硫酸氫鈉。
水溶液顯酸性。
酸鹼中和滴定指示劑的選擇
9樓：在雙橋古鎮俯瞰的木芙蓉
酸鹼中和滴定指示劑的選擇如下：
1、指示劑的變色範圍越窄越好，ph稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由於變色範圍較寬，且在滴定終點時顏色的變化不易觀察。
2、溶液顏色的變化由淺到姿拿衫深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。
強酸和強鹼中和時，儘管酚酞和甲基橙都可以用。
酸鹼是一種描述化學物質性質的叫法。
酸（有時用「ha」表示）的傳統定義是當溶解在水中時，溶液中氫離敏春子的濃度大於純水中氫離子濃度的化合物。換句話說，酸性溶液的ph值小於水的ph值（25℃時為水的ph值跡腔是7）。
酸一般呈酸味，但是品嚐酸（尤其是高濃度的酸）是非常危險的。酸可以和鹼發生中和反應，生成水和鹽。酸可分為無機酸和有機酸兩種。
鹼是指與酸相對的一類物質。鹼多指鹼金屬及鹼土金屬的氫氧化物，通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使紫色石蕊變藍，使酚酞變紅等），其水溶液的ph值大於7。
酸鹼質子理論。
為了彌補阿倫尼烏斯電離理論的不足，丹麥化學家布倫斯惕和英國化學家勞里於1923年分別提出酸鹼質子理論。要點如下：
凡是能給出質子的物質都是酸，凡是能接受質子的都是鹼。
酸鹼共軛關係：酸=鹼+質子 （酸越強，其共軛鹼就越弱）
ph的定義：ph= -lg[ 氫離子濃度]（由丹麥生理學家索侖生提出）。
在此理論下，水既有酸性，又有鹼性。
酸鹼指示劑，常見的酸鹼指示劑
酸鹼指示劑是一類在其特定的ph值範圍內，隨溶液ph值改變而變色的化合物，通常是有機弱酸或有機弱鹼。當溶液ph值發生變化時，指示劑可能失去質子由酸色成分變為鹼色成分，也可能得到質子由鹼色成分變為酸色成分 在轉變過程中，由於指示劑本身結構的改變，從而引起溶液顏色的變化。指示劑的酸色成分或鹼色成分是一對共...
酸鹼指示劑工作的原理，酸鹼指示劑變色原理
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