向AgI的固液混合物中滴加KCl

1樓：匿名使用者

第一個不可以。

根據計算，若想使黃色沉澱能否轉化成白色沉澱，所加的kcl溶液必須要達到以上，而這種濃度的kcl溶液一般是不存在的！

第二個，查得：溶度積baco3：，溶度積baso4：

可以算得臨界條件：[co32-] so42-]

又因為，baso4中，硫酸根濃度=根號下（，則代入可得：

[co32-] mol/l

所以，可以用 mol/l以上濃度的na2co3溶液。

2樓：網友

1是不行的 2當碳酸根濃度達到硫酸根22倍濃度的時候可以。

用高中知識恐怕不太好解釋需要用沉澱溶解平衡的計算。

3樓：匿名使用者

補充一下藉助於某種試劑，將一種難溶電解質轉變為另一種難溶電解質的過程，叫做沉澱的轉化。

例如，caso4 + co32- =caco3 + so42-(計算略)

計算表明，上述沉澱轉化的平衡常數很大。說明pbso4轉化為pbs很容易實現。一般來講，溶解度較大的難溶電解質容易轉化為溶解度較小的難溶電解質。

如果兩種難電解質的溶解度相差越大，沉澱轉化越完全。但是欲將溶解度較小的難溶電解質轉化為溶解度較大的難溶電解質就比較困難；如果溶解度相差太大，則轉化實際上不能實現。

根據沉澱轉化的平衡常數大小來判斷轉化的可能性。從該轉化反應的平衡常數來看，這個反應不僅能自發進行，而且進行得很徹底。由此可見，將溶解度較大的沉澱轉化為溶解度較小的沉澱，沉澱轉化的平衡常數較大，轉化較為容易實現。

如果溶解度較小的沉澱轉化為溶解度較大的沉澱，在平衡常數小於1的情況下，這種轉化雖然比較困難，但在一定的條件下也是能夠實現的。如baso（＝沉澱不溶於酸；若用naco溶液處理即可轉化為易溶於酸的baco沉澱（5.

1×10），此轉化反應為：

baso(s) ＋co(aq) baco(s) ＋so(aq)

〖求取該轉化反應的平衡常數〗

可見當上述轉化反應達到平衡時，[co]為[so]的46倍。要使baso繼續轉化為baco，必須設法使溶液中的[co]＞46[so]。這個條件在開始時是完全可以達到的。

在轉化前，溶液中的so的濃度是：[so]＝≈1×10mol·l，這個值是很小的，要使[co]超過它的46倍是完全可能的。但是隨著轉化反應的進行，溶液中[so]是逐漸增大，要使轉化反應繼續進行，需要的[co]也越來越大。

我們知道，在室溫時飽和的naco溶液濃度約為2mol·l，難以維持上述轉化條件。在實際工作中需要採用多次轉化的辦法，即：用濃naco溶液處理baso沉澱後，取出溶液，再用新鮮的濃naco溶液處理殘渣，baso就能繼續轉化。

如此重複處理3～5次，baso就可以完全或基本完全轉化成baco了。

從上例可見，當溶解度較小的沉澱轉化為溶解度較大的沉澱時，如果k值不太小的沉澱轉化反應在適當條件下還是能夠進行的。