1樓：匿名使用者
稀硫酸是一種強酸,在水中電離成氫離子和硫酸根,因為能電離出氫離子,所以能和較活潑的金屬反應生成氫氣,如鐵,鋅等.
而硫酸銅是一種鹽,在水中電力成銅離子和硫酸根離子,而銅離子可以水解生成氫離子,所以從某種意義上來說,硫酸銅溶液呈現弱酸性,但是酸性不強,而且和某些較活潑金屬反應只能生成單質銅.
硫酸銅（硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬）
①加熱藍色硫酸銅晶變為白色 無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色
cuso4·5h2o cuso4 ＋5h2o ↑ cuso4 ＋5h2o= cuso4·5h2o
②硫酸銅溶液跟可溶性鹼反應有藍色沉澱生成物：cuso4＋2naoh＝cu(oh)2↓＋na2 so4
③置換反應fe ＋ cuso4 ＝feso4 ＋ cu zn ＋ cuso4 ＝znso4 ＋ cu
2樓：絕世小笨笨
稀硫酸是酸,而硫酸銅是鹽
與物質反應不同
稀硫酸具有酸的同性
而硫酸銅,比方和s離子,ba離子等反應
3樓：天籟果香
硫酸h2so4是三大強酸之一，1.能和金屬fe.zn反應生成鹽和氫氣;2.
能和某些金屬氧化物cuo,mgo反應，3.能和某些鹽bacl2反應4.能和鹼naoh反應，生成鹽和水．
硫酸銅cuso4是一種鹽，1．可和某些鹽bacl2反應，2.和某些鹼naoh反應，3.和某些金屬反應，fe+cuso4=feso4+cu zn ＋ cuso4 ＝znso4 ＋ cu將鹽中的金屬置換出來．4.
不能和金屬氧化物反應．
濃硫酸和稀硫酸化學性質有沒有差別
4樓：匿名使用者
濃硫酸與稀硫酸化學性質差別表現在：
1.實驗室用的一般是百分之98的濃硫酸,大部分硫酸是以分子形式存在,硫酸中+6價的硫表現出強氧化性,與金屬反應都能把它們氧化成最**。鐵,鋁等這些金屬遇到濃硝酸,濃硫酸,會在表面形成緻密的氧化膜,阻止內部的金屬被腐蝕,故常溫下可以用鐵,鋁來盛裝濃硝酸,濃硫酸。
在濃硫酸中,h2so4主要以分子狀態存在,並不電離.
發生化學反應的時候,為**硫表現氧化性.
所以,濃硫酸不能置換氫氣,在與金屬反映的時候,**硫將被還原為4價硫,變成so2氣體.
2.稀硫酸中主要是h+表現弱氧化性,即使有氧化膜,氧化膜也會溶解,不能用活潑金屬容器來裝稀硫酸。
稀硫酸是水佔大部分,硫酸佔小部分,故濃度低.表現為h2so4電離：
h2so4==h+ + hso4-
hso4- ==h+ +so4 2-
因為h+帶有正電荷,表現氧化性.
常見的置換氫氣反應就是使用稀硫酸與金屬反應.
此外,稀硫酸的電離是稀硫酸表現偉酸性（h+）,為一種常見的強酸.
3．此外，濃硫酸具有脫水性
⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分 子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
5樓：匿名使用者
除了離子型的反應外，化學反應基本上都可以劃為氧化還原反應。
這就需要了解物質的氧化還原性。
問題中的硫酸，引起濃度不同，表現為化學性質的極大不同。
稀硫酸是水佔大部分，硫酸佔小部分，故濃度低。表現為h2so4電離：
h2so4==h+ + hso4-
hso4- ==h+ +so4 2-
因為h+帶有正電荷，表現氧化性。
常見的置換氫氣反應就是使用稀硫酸與金屬反應。
此外，稀硫酸的電離是稀硫酸表現偉酸性（h+），為一種常見的強酸。
在濃硫酸中，h2so4主要以分子狀態存在，並不電離。
發生化學反應的時候，為**硫表現氧化性。
所以，濃硫酸不能置換氫氣，在與金屬反映的時候，**硫將被還原為4價硫，變成so2氣體。
濃硫酸的這種性質在有機化學中有極其重要的應用，而稀硫酸在無機化學中的應用要比濃硫酸多。
濃度的不同，可謂各有千秋。
6樓：幽夢之月
這個很簡單，在稀硫酸中，由於濃度低，硫酸在水中完全電離成氫離子和硫酸根，而濃硫酸濃度大，只有很少硫酸電離，大部分是以分子形式存在的，所以化學性質不同，硫是最**，有很強氧化性，硝酸與硫酸差不多，但稀硝酸也有強氧化性，但鹽酸不同，因為鹽酸揮發強，濃度不能很大，就算濃鹽酸電離很多，有一定還原行
7樓：小杰知音
稀硫酸是水佔大部分,硫酸佔小部分,故濃度低.表現為h2so4電離：
h2so4==h+ + hso4-
hso4- ==h+ +so4 2-
因為h+帶有正電荷,表現氧化性.
常見的置換氫氣反應就是使用稀硫酸與金屬反應，此外,稀硫酸的電離是稀硫酸表現偉酸性（h+）,為一種常見的強酸.
在濃硫酸中,h2so4主要以分子狀態存在,並不電離，發生化學反應的時候,為**硫表現氧化性.所以,濃硫酸不能置換氫氣,在與金屬反映的時候,**硫將被還原為4價硫,變成so2氣體.
濃硫酸的這種性質在有機化學中有極其重要的應用,而稀硫酸在無機化學中的應用要比濃硫酸多.
為什麼在稀硫酸與鋅的反應中加入硫酸銅後可以加快反應
8樓：匿名使用者
硫酸銅是呈弱酸性的，加了會增加溶液中的h離子，所以速度會變快，還有就是鋅比銅的置換電子能力要強，也會一定程度上加快反應速度
9樓：獨孤忘歸
三者形成原電池，加快了電子的轉移速率，反應加快
鐵先與硫酸反應還是先與硫酸銅反應？為什麼？
10樓：匿名使用者
先和硫酸銅反應
因為這是一個氧化還原反應，cu2+的氧化性大於h+的氧化性，因此fe先要和氧化性強的cu2+反應
11樓：隨風
無論樓主採不採納，咱都要說實話。這個根本不存在和誰先反應的問題，不信你做個實驗就知道。下面的分析都是想當然，這種混合物反應都是競爭反應，和誰先反應說白了靠運氣。
也就是鐵先和哪個離子接觸哪個先反應。硫酸和硫酸銅是均一溶液，鐵不能確定先和哪個接觸。當然我相信總的反應速度還是鐵和硫酸銅反應可能會快點。
但是另一方面反應速度不但和氧化性有關，還和離子濃度有關。
12樓：咫尺天涯
按照金屬性活動順序，對應離子的氧化能力也相應增大，從而銅離子氧化能力要比氫離子要強得多，所以先跟鐵反應
13樓：
先於鐵反應，鐵比銅的化學性質更活潑
鋅銅原電池電解質溶液分別是稀硫酸和硫酸銅，有什麼區別？
14樓：都是為了你那
產物不同 稀硫酸的 是鋅和它反應生成硫酸鋅和氫氣 在正極有氣泡出現 硫酸銅和鋅生成銅和硫酸鋅 正極的質量增加
負極（鋅）都有溶解的現象
鐵先和稀硫酸反應還是先和硫酸銅反應
15樓：風折梧桐
應當是先與硫酸銅反應，因為這是一個氧化還原反應（置換反應），鐵是做還原劑，銅離子的氧化性比氫離子強，故應當先與銅離子（氧化劑）反應。
稀硫酸和少量硫酸銅溶液怎麼除雜？兩種溶液等量呢？
16樓：曉熊
沒法除雜。
考慮到cuso4溶液是酸性的，一般認為h2so4在cuso4溶液中不是雜質
實際上，在配製cuso4溶液時，為了是溶液保持澄清，是需要加入一些稀硫酸的
17樓：cs的精英
少量用ba(oh)2 大量的用電解把 等量的就加氫氧化銅變成硫酸銅
無水硫酸銅 帶結晶水的硫酸銅和硫酸銅晶體有什麼區別
我無無無 首先，硫酸銅是一個泛稱，它可以指硫酸銅晶體，也可以指無水硫酸銅，硫酸銅晶體為天藍色或略帶黃色粒狀晶體，水溶液呈酸性，屬保護性無機殺菌劑，對人畜比較安全。化學式cuso4。它的晶體狀態通常含有水分子，一般為五水合物cuso4 5h2o,俗名膽礬 藍色斜方晶體 小杰知音 五水硫酸銅，也被稱作硫...
國內最好的硫酸銅有哪些
目前就對電鍍市場的瞭解，大多市面用的較多的是電鍍級硫酸銅及工業級硫酸銅。工業硫酸銅市場較多用工業硫酸銅 而電鍍行業及大多數線路板行業則多用於電鍍級硫酸銅。我們在選用合適自己的產品之前，首先要了解這兩種級別的區別。那麼我們就來分析工業級硫酸銅和電鍍級硫酸銅的區別 檢測資料專案。產品級別 含量 水不溶物...
早在西漢時期，我國就用鐵與硫酸銅溶液反應制取銅，稱為「溼法鍊銅」
1.fe cuso4 feso4 cu 2.反應的鐵的質量 28g 硫酸銅的質量分數為 16 設反應消耗fe的質量為x，硫酸銅溶液中硫酸銅的質量為y。fe cuso4 feso4 cu 56 160 64x y 32g56 x 160 y 64 32 x 28g y 80g 硫酸銅溶液中硫酸銅的質量...