1樓：頓金生才癸
不能反應但硫酸銅溶液可以催化過氧化氫的分解，最後的反應其實只是
2h2o2=cuso4(催化)=2h2o+o2向上箭頭
2樓：樊楊氏仰培
沉澱應該是棕色的過氧化銅，產生氧氣，過程是這樣的：（→←表示可逆）cuso4+h2o2→←cuo2+h2so4cuo2+h2o→←cuo2·h2o
2cuo2·h2o→←2cu(oh)2+o2cu(oh)2+h2so4→←cuso4+h2o以上過程全部可逆，所以實際上的總反應可認為是雙氧水的分解。
3樓：教授王
硫酸銅是催化劑
2h2o2=2h2o+o2
4樓：芬奇達爾文
錯的。銅離子的氧化性小於氧氣，更小於過氧化氫。
該反應是個臆造的化學方程式，是錯誤的。氧化產物的氧化性大於氧化劑的氧化性，顯然不可能。
銅離子可以催化雙氧水分解。
影象看不到，估計是類似於奇普發生器。那麼選擇（2）（4）①硫酸銅可溶於水不行。（3）需要加熱不行。
下列各組物質中能利用右圖裝置進行實驗製取氣體的是（ ）（1）用硫酸銅固體和5%的過氧化氫溶液製取氧氣（2）二氧化錳固體和5%的過氧化氫溶液製取氧氣（3）二氧化錳固體和氯酸鉀溶液製取氧氣
（4）鋅片和稀硫酸製取氫氣．
希望對你有幫助o(∩_∩)o~
5樓：匿名使用者
2h2o2=2h2o+o2
過氧化氫和硫酸銅反應的化學方程式
6樓：匿名使用者
就是過氧化氫的分解,銅只不過是加速分解
兩者不能反應但硫酸銅溶液可以催化過氧化氫的分解,最後的反應其實只是 2h2o2=cuso4(催化)=2h2o+o2㐃
7樓：匿名使用者
就是過氧化氫的分解,銅只不過是加速分解罷了
兩者不能反應但硫酸銅溶液可以催化過氧化氫的分解,最後的反應其實只是 2h2o2=cuso4(催化)=2h2o+o2向上箭頭
硫酸銅和過氧化氫反應
8樓：文學嘗試
硫酸銅和過氧化氫反應中黃褐色沉澱為過氧化銅，分步化學方程式為：
1、硫酸銅與過氧化氫反應生成黃褐色沉澱過氧化銅和硫酸。
cuso₄+h ₂o ₂→cuo ₂↓+h ₂so₄
2、過氧化銅與水反應生成氫氧化銅和氧氣。
cuo ₂+h ₂o→cuo ₂·h ₂o→2cu(oh) ₂+o ₂↑
3、氫氧化銅和硫酸反應重新生成硫酸銅。
cu(oh) ₂+h ₂so₄→←cuso₄+h ₂o
4、硫酸銅在化學反應前後總量沒有變化，對反應起催化作用，催化過氧化氫分解為水和氧氣。硫酸銅和過氧化氫反應總化學方程式為：
2h ₂o ₂→h ₂o+o ₂↑
擴充套件資料
過氧化氫的性質與應用
過氧化氫粘性比水稍微高，化學性質不穩定，一般以30%或60%的水溶液形式存放，其水溶液俗稱雙氧水。過氧化氫有很強的氧化性，且具弱酸性。它是是除水外的另一種氫的氧化物。
純過氧化氫是淡藍色的粘稠液體，熔點−0.43 °c（31.23 °f），沸點150.
2 °c（302.4 °f）。凝固點時固體密度為1.
71g/cm3，密度隨溫度升高而減小。
它的締合程度比h2o大，所以它的介電係數和沸點比水高。純過氧化氫比較穩定，若加熱到153 °c（307 °f）便猛烈的分解為水和氧氣。
過氧化氫可與水以任意比互溶，因其可以發生微弱電離，所以溶液呈弱酸性。
過氧化氫可溶於乙醇、乙醚，不溶於苯。對有機物有很強的氧化作用，一般作為氧化劑使用。
重金屬離子fe2+、mn2+、cu2+等對過氧化氫的分解有催化作用。它們在酸性溶液中的電勢介於過氧化氫的電勢（0.694~1.
76v）之間。例如fe3+，認為過氧化氫把fe3+還原為fe2+,而本身被氧化成氧氣，產生的fe2+又被過氧化氫氧化為fe3+，過氧化氫被還原成水。
9樓：貓砸煤
沉澱應該是棕色的過氧化銅，產生氧氣，過程是這樣的：（→←表示可逆）cuso4+h2o2→←cuo2+h2so4cuo2+h2o→←cuo2·h2o
2cuo2·h2o→←2cu(oh)2+o2cu(oh)2+h2so4→←cuso4+h2o以上過程全部可逆，所以實際上的總反應可認為是雙氧水的分解。
過氧化氫與硫酸銅反應方程式
10樓：韶濡蔡運誠
硫酸銅作催化劑,反應方程仍為過氧化氫的分2h2o2=2h2o+o2
硫代硫酸鈉 過氧化氫，過氧化氫與硫代硫酸鈉反應
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