早在西漢時期,我國就用鐵與硫酸銅溶液反應制取銅,稱為「溼法鍊銅」

時間 2022-03-25 15:50:20

1樓:匿名使用者

1.fe+cuso4=feso4+cu

2.反應的鐵的質量(28g),硫酸銅的質量分數為(16%)。

設反應消耗fe的質量為x,硫酸銅溶液中硫酸銅的質量為y。

fe+cuso4=feso4+cu

56 160 64x y 32g56/x=160/y=64/32

x=28g

y=80g

硫酸銅溶液中硫酸銅的質量分數為80/500*100%=16%

2樓:匿名使用者

fe+cuso4==cu+feso4

56 160 64

x y 32g56/x=160/y=64/32g

x=28g

y=80g

(2)若用該方法制得銅32g,反應的鐵的質量 28克,若同時消耗了500g硫酸銅溶液,則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質量分數為 80g/500g*100%=16%,

3樓:匿名使用者

①fe+cuso4=feso4+cu

②設參加反應的鐵的質量為x,硫酸銅的質量為yfe+cuso4===feso4+cu

56 160 64

x y 32g

x=28g

y=80g

則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質量分數為

80g/500g*100%=16%

4樓:哥玩化學

①cuso4+fe=cu+feso4

②cuso4+fe=cu+feso4

160 64

x 32解得,x=80 故質量分數為80/500 *100%=16%

5樓:匿名使用者

(1)fe+cuso4==cu+feso4(2)fe+cuso4==cu+feso456 160 64

xg yg 32g解得:x=28 y=80g

∴m(fe)=28g w(cuso4)=(80g/500g)*100%=16%

6樓:

(1)cuso4+fe=cu+feso4

(2)cuso4+fe=cu+feso4

56 64

x 32

56/x=64/32

x=28

(3)cuso4+fe=cu+feso4

160 64

500y 32

160/500y=64/32

y=16%

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