1樓:匿名使用者
1.fe+cuso4=feso4+cu
2.反應的鐵的質量(28g),硫酸銅的質量分數為(16%)。
設反應消耗fe的質量為x,硫酸銅溶液中硫酸銅的質量為y。
fe+cuso4=feso4+cu
56 160 64x y 32g56/x=160/y=64/32
x=28g
y=80g
硫酸銅溶液中硫酸銅的質量分數為80/500*100%=16%
2樓:匿名使用者
fe+cuso4==cu+feso4
56 160 64
x y 32g56/x=160/y=64/32g
x=28g
y=80g
(2)若用該方法制得銅32g,反應的鐵的質量 28克,若同時消耗了500g硫酸銅溶液,則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質量分數為 80g/500g*100%=16%,
3樓:匿名使用者
①fe+cuso4=feso4+cu
②設參加反應的鐵的質量為x,硫酸銅的質量為yfe+cuso4===feso4+cu
56 160 64
x y 32g
x=28g
y=80g
則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質量分數為
80g/500g*100%=16%
4樓:哥玩化學
①cuso4+fe=cu+feso4
②cuso4+fe=cu+feso4
160 64
x 32解得,x=80 故質量分數為80/500 *100%=16%
5樓:匿名使用者
(1)fe+cuso4==cu+feso4(2)fe+cuso4==cu+feso456 160 64
xg yg 32g解得:x=28 y=80g
∴m(fe)=28g w(cuso4)=(80g/500g)*100%=16%
6樓:
(1)cuso4+fe=cu+feso4
(2)cuso4+fe=cu+feso4
56 64
x 32
56/x=64/32
x=28
(3)cuso4+fe=cu+feso4
160 64
500y 32
160/500y=64/32
y=16%
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