1樓：冰吻sod蜜
實驗步驟：
①在一個大試管裡注入乙醇2ml，再慢慢加入0.5ml濃硫酸、2ml乙酸，連線好製備乙酸乙酯的裝置。
②用小火加熱試管裡的混合物。把產生的蒸氣經導管通到3ml飽和碳酸鈉溶液的上方約2mm～3mm處，注
意觀察盛碳酸鈉溶液的試管的變化，待有透明的油狀液體浮在液麵上，取下盛有碳酸鈉溶液的試管，並停
止加熱。振盪盛有碳酸鈉溶液的試管，靜置，待溶液分層後，觀察上層液體，並聞它的氣味。
③加熱混合物一段時間後，可看到有氣體放出，在盛碳酸鈉溶液的試管裡有油狀物。
實驗注意問題；
①所用試劑為乙醇、乙酸和濃硫酸。
②加入試劑順序為乙醇---→濃硫酸----→乙酸。
③用盛碳酸鈉飽和溶液的試管收集生成的乙酸乙酯。
④導管不能插入到碳酸鈉溶液中(防止倒吸回流現象)。
⑤對反應物加熱不能太急。
幾點說明：
a．濃硫酸的作用：①催化劑 ②吸水劑
b.飽和碳酸鈉溶液的作用：①中和蒸發過去的乙酸；②溶解蒸發過去的乙醇；③減小乙酸乙酯的溶解度。
提高產率採取的措施： (該反應為可逆反應)
①用濃硫酸吸水平衡正向移動 ②加熱將酯蒸出
提高產量的措施：
①用濃硫酸作催化劑、吸水劑。②加熱(既加快反應速率、又將酯蒸出)。③用飽和碳酸鈉溶液收集乙
酸乙酯(減少損失)。
2樓：匿名使用者
你怎麼做的就怎麼寫了。就是把實驗的過程和結果寫出來就行。
3樓：幽雲浮夢
題目 實驗目的 試驗方法和原理 實驗過程描述 實驗結果 實驗結論及總結
製備乙酸乙酯的實驗現象 10
4樓：匿名使用者
我覺得應該是溶液分成兩層：上層應該是乙酸乙酯，呈無色油狀；而下層應該是水溶液（包括乙醇溶於水，乙酸跟碳酸鈉的反應產物），遇紫色石蕊試液顯藍色。如果是分三層，那麼要碳酸鈉溶液有何用？
飽和碳酸鈉溶液的作用就是為了反應掉揮發出來的乙酸；吸收揮發出來的乙醇；還有就是降低乙酸乙酯的溶解度。
實驗室製取乙酸乙酯的製取裝置圖和步驟
5樓：稀硝酸
一、製取乙酸乙酯的裝置圖：
二、實驗操作：
1、製取乙酸乙酯的化學式：
ch3cooh+ch3ch2oh=（濃硫酸,加熱)ch3cooc2h5+h2o（可逆反應）
2、具體實驗步驟：
1）、按照實驗要求正確裝置實驗器具
2）、向大試管內裝入碎瓷片（防止暴沸）
3）、向大試管內加入適量的（約兩毫升）無水乙醇4）、邊**邊加入2ml濃硫酸（**）和2ml醋酸5）、向另一個試管中加入飽和碳酸鈉溶液
6）、連線好實驗裝置（導管不能插入碳酸鈉溶液中導管口和液麵保持一定距離防倒吸）
7）、點燃酒精燈，加熱試管到沸騰
8）、待試管收集到一定量產物後停止加熱，撤出試管b並用力振盪，然後靜置待分層，分離出乙酸乙酯層、洗滌、乾燥。乙酸乙酯就製取好了。實驗結束後，將裝置洗滌乾淨
三、裝置中通蒸汽的導管不能插在飽和碳酸鈉溶液之中目的：
防止由於加熱不均勻，造成na2co3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。
6樓：匿名使用者
乙酸乙酯的製取：先加乙醇，再加濃硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最後加乙酸， 然後加熱（可以控制實驗）
1：酯化反應是一個可逆反應。為了提高酯的產量，必須儘量使反應向有利於生成酯的方向進行。
一般是使反應物酸和醇中的一種過量。在工業生產中，究竟使哪種過量為好，一般視原料是否易得、**是否便宜以及是否容易**等具體情況而定。在實驗室裡一般採用乙醇過量的辦法。
乙醇的質量分數要高，如能用無水乙醇代替質量分數為95%的乙醇效果會更好。催化作用使用的濃硫酸量很少，一般只要使硫酸的質量達到乙醇質量的3%就可完成催化作用，但為了能除去反應中生成的水，應使濃硫酸的用量再稍多一些。
2：製備乙酸乙酯時反應溫度不宜過高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，溫度過高時會產生乙醚和亞硫酸或乙烯等雜質。液體加熱至沸騰後，應改用小火加熱。
事先可在試管中加入幾片碎瓷片，以防止液體暴沸。
3導氣管不要伸到na2co3溶液中去，防止由於加熱不均勻，造成na2co3溶液倒吸入加熱反應物的試管中。 3.1：
濃硫酸既作催化劑，又做吸水劑，還能做脫水劑。 3.2：
na2co3溶液的作用是： (1)飽和碳酸鈉溶液的作用是冷凝酯蒸氣，減小酯在水中的溶解度（利於分層），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。 (2)na2co3能跟揮發出的乙酸反應，生成沒有氣味的乙酸鈉，便於聞到乙酸乙酯的香味。
3.3：為有利於乙酸乙酯的生成，可採取以下措施：
(1)製備乙酸乙酯時，反應溫度不宜過高，保持在60 ℃～70 ℃。不能使液體沸騰。 (2)最好使用冰醋酸和無水乙醇。
同時採用乙醇過量的辦法。 (3)起催化作用的濃硫酸的用量很小，但為了除去反應中生成的水，濃硫酸的用量要稍多於乙醇的用量。 (4)使用無機鹽na2co3溶液吸收揮發出的乙酸。
3.4：用na2co3不能用鹼（naoh）的原因。
雖然也能吸收乙酸和乙醇，但是鹼會催化乙酸乙酯徹底水解，導致實驗失敗。
7樓：倚樓丶丶聽風雨
製取乙酸乙酯的實驗及反應
乙酸乙酯的製備
8樓：匿名使用者
1. 三口燒瓶：中間：分餾柱，蒸餾頭，直形冷凝管，接引管，接受瓶；左邊：恆壓滴液漏斗：右邊：溫度計
2. 與濃硫酸等體積的冰醋酸於小燒杯中，邊搖邊按實驗要求加入濃硫酸，將溶液倒入三口燒瓶中
3. 按實驗要求配置冰醋酸與乙醇的混合液，至於滴液漏斗中；加熱燒瓶，按要求控制反應溫度
4. 然後把滴液漏斗中的乙醇和冰醋酸的混合液慢慢地滴入三口燒瓶中。調節加料的速度，控制反應時間。這時保持實驗溫度。滴加完畢後，繼續加熱10min，直到不再有液體餾出為止。
5. 反應完畢後，將飽和碳酸鈉溶液很緩慢地加入餾出液中，直到無二氧化碳氣體逸出為止。飽和碳酸鈉溶液要小量分批的加入，並要不斷地搖動接受器。
把混合液倒入分液漏斗中，靜置，放出下面的水層。用石蕊試紙檢驗酯層。如果酯層仍顯酸性，再用飽和碳酸鈉溶液洗滌，直到酯層不顯酸性為止。
用等體積的飽和食鹽水洗滌。放出下層廢液。從分液漏斗上口將乙酸乙酯倒入乾燥的小錐形瓶內，用飽和氯化鈉溶液洗兩次，分液之後，加入無水硫酸鎂乾燥。
放置約30min，在此期間要間歇**錐形瓶。
6. 把乾燥的粗乙酸乙酯濾入50ml燒瓶中。裝置蒸餾裝置，在水浴上加熱蒸餾，收集74--80℃的餾分。
9樓：受傷的紫藤花
嗯、乙醇和濃硫酸、具體過程還是複製一下下哈、都打上太麻煩了
實驗步驟：
①在一個大試管裡注入乙醇2ml，再慢慢加入0.5ml濃硫酸、2ml乙酸，連線好製備乙酸乙酯的裝置。
②用小火加熱試管裡的混合物。把產生的蒸氣經導管通到3ml飽和碳酸鈉溶液的上方約2mm～3mm處，注
意觀察盛碳酸鈉溶液的試管的變化，待有透明的油狀液體浮在液麵上，取下盛有碳酸鈉溶液的試管，並停
止加熱。振盪盛有碳酸鈉溶液的試管，靜置，待溶液分層後，觀察上層液體，並聞它的氣味。
③加熱混合物一段時間後，可看到有氣體放出，在盛碳酸鈉溶液的試管裡有油狀物。
實驗注意問題；
①所用試劑為乙醇、乙酸和濃硫酸。
②加入試劑順序為乙醇---→濃硫酸----→乙酸。
③用盛碳酸鈉飽和溶液的試管收集生成的乙酸乙酯。
④導管不能插入到碳酸鈉溶液中(防止倒吸回流現象)。
⑤對反應物加熱不能太急。
幾點說明：
a．濃硫酸的作用：①催化劑 ②吸水劑
b.飽和碳酸鈉溶液的作用：①中和蒸發過去的乙酸；②溶解蒸發過去的乙醇；③減小乙酸乙酯的溶解度。
提高產率採取的措施： (該反應為可逆反應)
①用濃硫酸吸水平衡正向移動 ②加熱將酯蒸出
提高產量的措施：
①用濃硫酸作催化劑、吸水劑。②加熱(既加快反應速率、又將酯蒸出)。③用飽和碳酸鈉溶液收集乙
酸乙酯(減少損失)。
大學化學實驗報告-乙酸乙脂的製備
10樓：匿名使用者
乙酸乙酯的製備
一實驗目的
1. 學習從有機酸合成脂的一般原理及方法
2. 鞏固蒸餾，洗滌，乾燥等基本操作
二．實驗原理
乙醇過量 濃h2so4除催化作用外，還能吸取反應生成的水，有利於脂化反應的進行。
因乙酸乙酯容易揮發和在水中溶解度較大等因素，精製過程中不可能避免的損失，產率一般不會超過70％
三.實驗藥品及理論產量
9.5ml無水c2h5oh；6mlch3cooh; 2.5ml濃h2so4
四.物理常數
m mp bp d s(100mlh2o)
乙酸 60 16.6 117.9 1.0492 任意混溶
乙醇 46 － 78.5 0.7893 －
乙酸乙酯 88 － 77.1 0.9003 8.5
乙酸乙酯，乙醇，水能形成多種恆沸混合物，其恆沸物的 組成及沸點如下：
沸點 乙酸乙酯 乙醇 水
70.2 82.6 8.4 9.0
70.4 91.9 － 8.1
71.8 69 31 －
五．實驗裝置
迴流裝置，蒸餾裝置。
六．實驗步驟流程圖
七．實驗步驟
1.取料
9.5ml c2h5oh + 6mlch3cooh +2.5 mlh2so4
2.迴流
保持緩慢迴流1/2 h
3.蒸餾
得粗品（含h2o, c2h5oh, ch3cooh,(c2h5)2o等雜質）（約一半體積）
4.洗滌
（1）中和
用飽和na2co3洗，除ch3cooh（至ph 6--7）
（2）用飽和nacl洗 除co32-
（3）用5ml飽和cacl2洗 除c2h5oh
（4）乾燥
用無水硫酸鎂， 除h2o
（5）蒸餾
精製產品，除乙酸，收集純產品。
八．注意事項
1.迴流溫度要適宜，迴流時間不宜太短。
2.用cacl2溶液洗之前，一定要先用飽和nacl溶液洗，否則會產生沉澱，給分液帶來困難。
九．思考題
1.酯化反應有什麼特點？在實驗中如何創造條件促使酯化反應儘量向生成物方向進行？
2.本實驗若採用醋酸過量的做法是否合適？為什麼？
3.蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質？如何除去？
4. 本實驗能否用氫氧化鈉代替飽和碳酸鈉溶液洗
乙醯乙酸乙酯的製備，乙醯乙酸乙酯的製備原理，為什麼要減
ruk丁米 2ch3co2c2h5 c2h5ona h2o h ch3coch2co2c2h5 c2h5 oh 三 試劑 乙酸乙酯 25g 27.5ml 0.38mol na 2.5g 0.11mol m.p.97.5 d 0.97g cm3 二甲苯 12.5ml b.p.140 d 0.8678 ...
如何分離乙酸乙酯？乙酸乙酯的製備方法是什麼？
乙醇可以與水形成氫鍵，而極易溶解於水所以同時揮發出的乙醇轉移到水中，乙酸則與碳酸鈉反應，也轉移到水中，而乙酸乙酯在水中的溶解度很小，因此出現分層現象，即除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。苯和苯酚分離的方法是加入naoh，然後分液。因為c6h5oh naoh c6h5ona h2o，苯酚鈉溶於水，所以出現分...
製備乙酸乙酯的實驗中飽和的碳酸鈉溶液的作用
飽和碳酸鈉溶液的作用是冷凝酯蒸氣，減小酯在水中的溶解度 利於分層 除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。另外碳酸鈉能跟揮發出的乙酸反應，生成沒有氣味的乙酸鈉，便於聞到乙酸乙酯的香味。用鹼性的碳酸鈉不能用鹼 naoh 的原因。雖然也能吸收乙酸和乙醇，但是鹼會催化乙酸乙酯徹底水解，導致...