1樓：work恩兔拉姆
關於乙醇和鈉反應的敘述,正確的是( )
a、鈉浮在乙醇的上面,四處遊動
b、鈉與乙醇的反應比與水的反應劇烈
c、乙醇中羥基氫原子不如水中氫原子活潑
d、等物質的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應,生成的氣體體積比為答案解:,由於乙醇的密度比鈉小,鈉塊沉在乙醇液麵下,故錯誤;
,乙醇中含有羥基,與水比較,乙醇中羥基的鍵更難以斷裂,能與金屬鈉反應生成氫氣,但比在水中反應安靜,並不劇烈,故錯誤;
,乙醇中含有羥基,與水比較,乙醇中羥基的鍵更難以斷裂,乙醇中羥基氫原子不如水中氫原子活潑,故正確;
,乙醇與反應置換羥基上的原子,與反應,每個乙醇分子和水分子提供個原子,所以等物質的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應,生成的氣體體積比為,故錯誤.
故選.解析
,乙醇的密度比鈉小;
,乙醇中含有羥基,與水比較,乙醇中羥基的鍵更難以斷裂;
,乙醇中羥基氫原子不如水中氫原子活潑;
,乙醇與反應置換羥基上的原子.
2樓：匿名使用者
這個......按照術語叫 取代.....
為什麼乙醇與鈉反應斷的是羥基上的h
3樓：
原理：乙醇與鈉反應放出氫氣；
過程：將已知量的無水乙醇與足量鈉反應，比如0.1摩爾乙醇反應完後生成1.12l氫氣，則1摩爾乙醇與鈉反應能生成11.2l氫氣即0.5摩爾氫氣，也是1摩爾氫原子。
結論：這就是說在一個乙醇分子中只有一個氫可以被鈉所置換，這說明乙醇分子裡，有一個氫與其他五個是不同的，所以可以推斷乙醇與鈉反應斷的是羥基上的h
4樓：
羥基中，h受強烈吸電子的o的影響，使h周圍的電子雲的密度降低，從而變得更加活潑，以至能被na置換。關於驗證，同意4樓的看法，一般考試中也是這樣設計來考你的。
5樓：匿名使用者
很簡單嘛,你用烷烴或烯烴,均不能與na反應
但含有羥基的就不同,如苯酚,乙醇,乙酸,均能與na反應
是羥基o-h 易斷裂
6樓：忠誠之劍
將na放入乙醚中，若能反應，則證明斷的是乙基部位的碳氫鍵；否則斷的是羥基上的h。
為什麼乙醇和鈉反應時羥基上的鍵更容易斷
7樓：匿名使用者
由於羥基中的o－h鍵的極性比較強，所以乙醇和鈉反應時羥基上的鍵更容易斷。
8樓：文逸
很簡單嘛,你用烷烴或烯烴,均不能與na反應
但含有羥基的就不同,如苯酚,乙醇,乙酸,均能與na反應
是羥基o-h 易斷裂
9樓：匿名使用者
羥基具有酸性可以和鈉反應
為啥乙醇與鈉反應鈉只會置換氫而不是羥基？
10樓：匿名使用者
1.氧原子電負性大，有吸電子誘導效應；乙基有給電子誘導效應。說白了就是氧原子想要電子，而乙基恰好能給電子，所以二者結合的緊密一點。
而氫原子就沒那麼多效應了，一個電負性大一點的原子能強烈吸引它的電子使它變成氫離子跑掉。
2.實際上精密的化學實驗證實，乙醇中是有氫離子電離出來的，只不過電離出來的太少了，比水還少許多。乙醇存在著一個電離平衡。
鈉能和氫離子發生置換反應，導致氫離子濃度下降，乙醇的電離平衡右移，反應就不斷進行了。
3.試想如果鈉置換了乙醇中的羥基，那會出現……乙基自由基和氫氧化鈉。乙基自由基很不穩定，是有機反應中非常活潑的中間體，一般來說一經產生馬上就和其他物質反應，所以反應不會停留在這一步，更傾向於乙基自由基再和羥基反應回去……
11樓：郟付友合夏
1mol乙醇與過量的金屬鈉反應只能生成0.5mol的氫氣，也就是隻有1mol的氫原子參與了反應，乙醇中三種氫原子個數比為1：2：3，顯然是羥基上的氫參與了反應
12樓：揚若枋
鈉是活潑的非金屬，與其他物質反應時通常為還原劑，那乙醇中只能斷氫氧鍵得到氫離子與鈉反應產生氫氣，可以類比鈉與水的反應來理解。
乙醇在發生的下列化學反應裡，其分子斷裂c-o鍵而失去羥基的是（ ）a．乙醇與金屬鈉的反應b．乙醇與氫
13樓：逆楓軍團
a．乙醇與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，斷開的羥基上的氫氧鍵，故a錯誤；
b．乙醇和氫溴酸反應生成溴乙烷和水，斷開的是碳氧鍵，失去羥基，故b正確；
c．乙醇被氧化為乙醛，斷開的是第二個碳上的碳氫鍵和氫氧鍵，故c錯誤；
d．酯化反應是酸脫羥基醇脫氫，乙醇斷裂羥基上的氫氧鍵，故d錯誤．故選b．
乙醇燃燒的時候，哪些化學鍵斷裂？羥基中的氫氧鍵斷裂嗎？(答案是會)請詳解為什麼會斷裂。
14樓：匿名使用者
燃燒過程是通過自由基機理進行的，乙醇和氧不斷的形成碳自由基、氫自由基和氧自由基，自由基很活潑，選擇性很差，自由基是可以奪取羥基上的氫，形成新的碳氧自由基的。比如一個氫氧自由基奪取羥基上的一個氫，形成水和新的碳氧自由基。
為什麼乙酸和氫氧化鈉的時候斷裂h,而和乙醇反應時候斷裂羥基,這個有規律嗎?
15樓：
這個是有規律的，得看反應機理和反應條件了
和氫氧化鈉
反應是氫氧化鈉來提供氫氧根，那麼乙酸提供氫離子而酯化反應是在濃酸存在下得到正離子，然後和親電氧得到產物，那麼乙酸是得到乙醯基正離子，而如果是乙醇得到正離子的話，就是得到乙基正離子，明顯是乙醯基正離子比較穩定，所以是斷裂乙酸的羥基，要是有一個更容易得到正離子的話，比如是叔醇或者是苄醇類的話，就是醇斷羥基了，而酸不是
僅供參考@！！！
16樓：y1然雪嫣
沒有規律，不都是 羥基 上的 -o或-h 斷裂嘛，這個要死背，沒有規律 .
乙醇和氯氣發生取代反應時斷的是普通的碳氫鍵還是羥基的鍵
17樓：匿名使用者
a．乙醇在銅催化下與氧氣反應生成乙醛，斷裂的是羥基上的氫氧鍵、與羥基所連的碳上的碳氫鍵，斷鍵的位置為②④，故a正確； b．乙醇與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣：2ch3ch2oh+2na→2ch3ch2ona+h2↑，故乙醇斷鍵的位置為④，故b正確； c．乙醇和濃h2so4共熱至140℃時，發生分子間脫水2ch3ch2oh濃硫酸 140℃ ch3ch2och2ch3+h2o，故乙醇斷鍵的位置為③和④，故c正確； d．乙醇和濃h2so4共熱至170℃時，發生消去反應，生成乙烯，反應方程式為ch3ch2oh濃硫酸 170℃ ch2═ch2↑+h2o，故乙醇斷鍵的位置為①和③，故d錯誤，故選d．
乙醇與鈉的反應，為什麼鈉取代的是羥基上的氫
18樓：鬱樹枝棟橋
思路如下：令乙醇與足量鈉反應，只要證明反應掉的乙醇與生成氫氣的物質的量比為2：1就行。
試想：如果na取代了甲基上的氫，所耗乙醇的量與生成氫氣的量的比應是2：3，因為甲基上三個氫是一樣的，在鈉過量時，應當三個氫一起被取代。
同理：如果na取代了亞甲基上的氫，所耗乙醇的量與生成氫氣的量的比應是1：1.
只有取代羥基上的氫，反應掉的乙醇與生成氫氣的物質的量比才是2：1！
19樓：匿名使用者
取代是根據氫的活性來確定的，簡單的說，羥基上的氫比碳上連地氫活潑，深入的講是由於氧對氫的吸電子作用強，之間的電子對偏向於氧，所以羥基裡的氫更易離去，形成氧負離子。
20樓：王廣通
羥基上的氫，電子雲稀薄，更接近於裸的質子（即h+），所以更容易以h+的形式離去。
21樓：匿名使用者
烴基氫活性差，羥基極性偏氧。
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