1樓：姥爺
具有氧化性的物質具有還原性，不同氧化性物質還原性強弱是不同的。什麼叫漂白性似乎有點兒「發明創造」的說法。
難道普通的電離反應綠色變其他顏色就不叫漂白，那麼氧化汞加熱變成氧和汞算漂白嗎。酸鹼中和反應呢？有色變成無色算漂白嗎？
很多時候氧化性物質表現出的氧化能力是會變的，比如琉璃子可以是正2價也可以是負6價，氯離子可以表現出正1價也可以是負7價。所以絕對的說法有失偏頗。小友你看呢？
2樓：野鶴
這樣說也可以，不過是一句沒太大意義的話。就好比說所有的食物都可以當中藥，只是**效果不同。
漂白其實就是把顯色物質反應掉，和是否具有氧化性關係不大，常見的紙張，草帽用二氧化硫漂白，原理並不是氧化，而是加合反應。次氯酸漂白則是利用了氧化性。高錳酸鉀，重鉻酸鉀具有強氧化性，但本身顏色比較重，估計能漂白同時也會染色。
化學是以實驗為基礎的科學，實踐證明誰能漂白，誰就具有漂白性，不能僅從理論上斷定。
3樓：
太否定了，不是所有的氧化性物質都有漂白性，一般都是具有強氧化性的物質才具有漂白性，弱氧化性物質沒有
4樓：匿名使用者
一般來說，只有強氧化性物質具有漂白性。弱氧化性物質不能將色素分子氧化。
二氧化硫具有漂白性是因為它具有漂白性的原因嗎？謝謝，其他的具有漂白性的物質是因為他們具有氧化性？
5樓：e拍
二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與被漂白物反應生成無色的不穩定的化合物，破壞了起到品紅中起髮色作用的對醌式。加熱時，該化合物分解，恢復原來顏色，所以二氧化硫的漂白又叫暫時性漂白。
化學上漂白分為三種型別：
（1）強氧化性漂白：將有色物質氧化成無色物質。
強氧化性漂白劑如：hclo常用於自來水消毒，ca(clo)₂常用於衣服、織物的漂白，3%的h₂o₂常用於醫療消毒，na₂o₂常用於織物、絲稠、麥稈等漂白。
（2）還原性漂白：與有機色素結合成無色的物質，新物質分解後顏色會復原。
還原性漂白劑如：so₂，連二亞硫酸鈉（保險粉）等含硫還原劑。
（3）物理吸附性漂白：可以做脫色劑，除臭劑，去味劑，防毒面具的濾毒罐等。
物理吸附性漂白劑如：木炭或活性炭。
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二氧化硫的應用
1、二氧化硫是中國允許使用的還原性漂白劑。對食品有漂白和對植物性食品內的氧化酶有強烈的抑制作用。工業上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽等。
2、此外二氧化硫還能夠抑制黴菌和細菌的滋生，可以用作食物和乾果的防腐劑，但必須嚴格按照國家有關範圍和標準使用。中國規定可用於葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g/kg，殘留量不得超過0.
05g/kg。
3、二氧化硫主要用於生產三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽，也用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。
4、用作有機溶劑及冷凍劑，並用於精製各種潤滑油。
5、用於生產硫以及作為殺蟲劑、殺菌劑。
6樓：鋰電是信仰
so2有漂白作用是因為它溶於水後生成了h2so3 ，h2so3 能夠和有色有機物（如品紅）結合，形成不穩定的無色化合物，
高中化學中具有漂白性的物質有三種型別
吸附型漂白：活性炭、氫氧化鋁膠體吸附有色物質，起到漂白作用，是物理變化。
強氧化性漂白：氯水、漂白粉ca(clo)2、na2o2、o3、h2o2、naclo,具有漂白性是因為它們有強氧化性，能將有色物質氧化成無色物質。一旦氧化後就不能恢復原來的顏色了，因此它們的漂白作用是永久性的。
化合型漂白：so2有漂白作用是因為它溶於水後生成了h2so3 ，h2so3 能夠和有色有機物（如品紅）結合，形成不穩定的無色化合物，無色化合物在一定條件（如加熱）下，又可以恢復原來的顏色，這種漂白是暫時性漂白。so2的漂白作用具有特殊性。
漂白性與氧化性的區別 30
7樓：小鍋愛教育
一、概念的不同。
氧化性是指物質得電子的能力，其強弱主要是指得到電子的難易程度。需要指出的是氧化性的強弱與得失電子數目沒有必然的聯絡。即氧化性強，得電子數不一定多；反之，得電子數少，氧化性不一定弱。
漂白性是指本色或帶顏色的纖維、織品等變為白色，也可理解為有機色質在某些條件下的褪色現象。無機物的褪色如：溴水褪色、氯水褪色、酸性高錳酸鉀的褪色等不屬於漂白範圍。
二、涉及的型別不同。
強氧化性漂白（永久性漂白）原理：將有機色質內部「生色團」破壞，氧化成無色物質。化合性漂白。
原理：與有色有機物加成或化合成無色的物質，無色的新物質分解後顏色消失。物理吸附性漂白原理：
將有機色質吸附而褪色。常見的此類物質有：活性炭、膠體。
三、規律的不同。
漂白性規律，二氧化硫能使許多有色物質褪色，但其褪色原理不同：還原性褪色：二氧化硫能使溴水、酸性高錳酸鉀，溶液褪色，利用二氧化硫的還原性。漂白褪色，酸性褪色。
氧化性的規律：反應關係規律氧化劑得到電子，化合價降低，被還原為還原產物；而還原劑失去電子，化合價升高被氧化為氧化產物。知識線索關係規律失電子，化合價升高，還原劑。
常見氧化劑與其還原產物規律。
8樓：sunny回到未來
氧化性和漂白性具體區別如下：
一、性質不同
1、氧化性：指物質得電子的能力。處於**態的物質和活潑非金屬單質(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而處於低價態的物質一般具有還原性。
2、漂白性：用水加化學藥品（氧化劑或還原劑）使東西退去顏色或變白的性質除去纖維材料、紡織品等物中所含色質，使之變白的過程。
二、有無化合價變化
氧化性是一定有化學變化的，一定會有化合價的變化。漂白性也會有化學變化，卻不一定會產生化合價的變化。
三、效果不同
漂白性只是一些物質的一個性質，漂白不一定與物質的氧化性有關，時間久了又可複色，因為幾個物質生成了無色的絡合物，而hclo漂白性這是完全利用氧化性，cl元素由+1價變成-1價，漂白後也不會複色。相對來說利用氧化性漂白的者更為徹底和穩定。
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氧化性物質：
氧化性物質，是指本身未必燃燒，但可釋放出氧，可能引起或促使其他物質燃燒的一種化學性質比較活潑的物質。常指在無機化合物中含有**態原子結構的物質和含有雙氧結構的物質。其本身一般不會燃燒。
但如果遇到酸或受潮溼、強熱，或與其他還原性物質、易燃物質接觸，即能進行氧化分解反應,放出熱量和氧氣,引起可燃物質的燃燒，有時還能形成**性混合物。《國際海運危險貨物規則》將氧化性物質列為第5.1類危險貨物。
9樓：
1、化合價變化不同：氧化性是一定有化學變化的，一定會有化合價的變化。漂白性也會有化學變化，卻不一定會產生化合價的變化。
2、穩定性不同：氧化性並不等於漂白性，漂白性只是一些物質的一個性質，漂白不一定與物質的氧化性有關，如so2可以漂白一些物質，但沒有發生氧化還原反應，時間久了又可複色，因為幾個物質生成了無色的絡合物，而hclo漂白性這是完全利用氧化性，cl元素由+1價變成-1價，漂白後也不會複色。相對來說利用氧化性漂白的者更為徹底和穩定。
3、漂白效果不同：若漂白原理是利用物質的氧化性，則氧化性越強漂白性越強。因為利用物質的氧化性漂白的原理是：
氧化劑將物質中的共軛體系破壞，使得共軛電子躍遷吸收和釋放的光的波長髮生改變（波數增大），從而達到漂白的目的。所以氧化劑氧化性越強，越容易破壞共軛體系，漂白性越強。如hclo漂白、h2o2漂白、o3漂白等。
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氧化性和漂白性這兩個集合有一個交集，比如cl2，既有氧化性也有漂白性。交集之外，兩者各自有單獨的部分，比如so2有漂白性但氧化性很弱；fe3+有氧化性但沒有漂白性。
氧化性：指物質得電子的能力。處於**態的物質和活潑非金屬單質(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而處於低價態的物質一般具有還原性。
漂白性：用水加化學藥品（氧化劑或還原劑）使東西退去顏色或變白的性質除去纖維材料、紡織品等物中所含色質，使之變白的過程。
參考資料
10樓：匿名使用者
漂白的原理大致有三種
1 氧化性 將有機色質內部「生色團」破壞 如氯水、hclo、ca(clo)2、h2o2、na2o2、o3等
2 加合性 與有機色質內部「生色團」「化合」成無色物 so2使品紅溶液褪色
3 吸附性 將有機色質吸附而褪色 活性炭、膠體的吸附漂白所以 有氧化性的基本都可以用來漂白 漂白的效果有區別能漂白的不一定是有氧化性的物質。
11樓：端木楠珊
簡單點解釋就是，有的漂白是因為強氧化性，如漂白粉ca(clo)2，和二氧化碳反應後生成的hclo及h2o2、na2o2、o3等 還有就是與有機色質內部「生色團」「化合」成無色物，如so2使品紅溶液褪色。
12樓：麥夕顏
漂白有2種，一種是可還原，另外一種是不可還原，可還原 例子so2 它是跟有色有機物結合成無色的有機物， 當加熱時便分解，重新變回有顏色，
而不可還原漂白 例子，hclo， 它是將有機物氧化掉，變成無法恢復的物質，這樣退色的，
而你現在的濃硫酸，在定義上是有氧化性，那麼它的漂白性的根本原因就是它具有氧化性。
具有強氧化性的物質都具有漂白性嗎
13樓：
因為氧化性強的物質可以可以把有色的有機物氧化為無色的物質（如把有機物中的碳氧化為二氧化碳，把有機物中的氫變成水）。這類漂白劑的特點是氧化後，有機物不能恢復原來顏色了。
這類氧化劑通常是能在常溫下分解放出氧氣的物質，因為氧在結合成氧氣前是以原子態的氧存在的，原子態的氧具有很強的氧化性。
還有另一類漂白劑，像so2，so2使物質褪色的原理是so2（或者說是h2so3）會和有色有有機物結合成無色物質。由於結合成的無色物質不穩定，加熱後會重新分解為無色物質，所以so2的漂白不像cl2那樣具有永久性（即被漂白後的物質不會再恢復原色）。另外，so2不能結合個別有機物（例如石蕊）使之褪色，所以so2的漂白具有選擇性。
是像樓下說的，氧化只是其中一種原理。但是氧化原理的漂白劑是目前應用最廣的，因為它有很多優點，例如它幾乎可以漂白所有的有色有機物，而且漂白後不能再恢復原色了。不過也有缺點，就是由於氧化性很強，會損傷被漂白的物質，因此在某些場合要用到其它原理的漂白劑，不過用的情況很少。
樓下的群割說的被漂白的物質沒有被明顯的破壞這是不對的，因為有些被漂白的物質中含有一些易被氧化的基團（例如碳碳雙鍵、醛基等），如果這類漂白劑漂白含有較多上述基團的物質，那麼對它的破壞是很大的。氧化劑氧化的不一定是有色基團，例如漂白劑通常也可以做消毒劑，這也是因此它可以氧化細菌或病毒中的蛋白質，使它變性。因此這類漂白劑對一此蛋白質的製品（如絲、毛製品）具有一定的破壞性。
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是的 最 是 8價，出現於稀有氣體元素氙xe的某些化合物中 如xeo4和高氙酸及其鹽 以及某些過渡金屬元素 如釕ru 鋨os等，貌似鐵fe也有 的某些化合物中。但不常見，一般出現的較高化合價就是 7價，鹵族元素 除f 可以達到，形成高滷酸hxo4 再就是某些過渡金屬元素，如高錳酸鉀kmno4中的mn...
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