1樓：匿名使用者
你對熱力學第二定律的理解存在問題。
開爾文表述是：不可能從單一熱源吸取熱量，使之完全轉變為有用功而不產生其他影響（或變化）。其中「不產生其它影響」被你忽略了。
所謂其它變化就是除了熱功轉化外的一切變化都不允許發生，這就意味著吸熱做功的系統（也稱體系）必須發生一個迴圈過程，系統經歷一個迴圈過程後留下的影響僅是熱變功，其它一切復原（例如溫度、體積、壓強等等）。
如果允許有其它變化，也就是系統可以發生一個非迴圈過程，那麼這樣的過程中熱功是可能完全轉化的。換句說法，熱力學第二定律是不禁止有其它變化發生時的熱功完全轉化的。最常見的例子就是：
理想氣體可逆等溫碰撞，這是個非迴圈過程，過程中氣體（系統）內能不變，系統從外界的吸熱全部轉化為膨脹功。但與此同時，體積和壓強都變化了，熱二律是不禁止這樣的完全轉化的。如果要求體積和壓強等等都不變化，同時還能將吸收的熱量全部變成功，那才是被熱二律所禁止的，即不可能發生的。
熱二律適用於一切巨集觀過程，無論是否可逆。對於相同的高溫熱源和低溫熱源，可逆的情況熱功轉化效率最高，是理論極限。
2樓：西山紅葉
可逆過程是一個理想過程，而熱二定律說的是非理想狀態的過程，當它是可逆過程時，沒有能量損耗，故可以完全轉化
3樓：匿名使用者
我也正在學，有什麼問題歡迎指正。總之對於同一狀態，可逆過程與不可逆過程的熵變是相同的。 熵變等於熱量微源除以t的積分，不可逆大於。熵是狀態引數
4樓：卡薩布蘭卡之巔
熱力學熵在熱力學中是表徵物質狀態的參量之一，通常用符號s表示。
在經典熱力學中，可用增量定義為ds=(dq/t)，
式中t為物質的熱力學溫度；dq為熵增過程中加入物質的熱量。
下標「可逆」表示加熱過程所引起的變化過程是可逆的。
若過程是不可逆的，則ds>(dq/t)不可逆。
從微觀上說，熵是組成系統的大量微觀粒子無序度的量度，系統越無序、越混亂，熵就越大。熱力學過程不可逆性的微觀本質和統計意義就是系統從有序趨於無序，從概率較小的狀態趨於概率較大的狀態。
單位質量物質的熵稱為比熵，記為s。
熵最初是根據熱力學第二定律引出的一個反映自發過程不可逆性的物質狀態參量。
熱力學第二定律是根據大量觀察結果總結出來的規律，有下述表述方式：
①熱量總是從高溫物體傳到低溫物體，不可能作相反的傳遞而不引起其他的變化；
②功可以全部轉化為熱，但任何熱機不能全部地、連續不斷地把所接受的熱量轉變為功,而不產生其他任何影響（即無法制造第二類永動機）；
③在孤立系統中，實際發生的過程總使整個系統的熵值增大，此即熵增原理。
摩擦使一部分機械能不可逆地轉變為熱，使熵增加。
熱量dq由高溫(t1)物體傳至低溫(t2)物體，高溫物體的熵減少ds1=dq/t1，低溫物體的熵增加ds2=dq/t2，把兩個物體合起來當成一個系統來看，熵的變化是ds=ds2+ds1>0，即熵是增加的。
物理學家玻爾茲曼將熵定義為一種特殊狀態的概率：
原子聚集方式的數量。可精確表示為： s=k㏑w
k是比例常數，現在稱為玻爾茲曼常數。
按照上述理論，並不是可逆過程中熱和功時完全互相轉化的
化學 物理化學 例題（1）如何判斷是可逆過程？為什麼1，3是可逆，而2不是。 詳細解釋一下 物化
5樓：黴死我
可逆過程是該過程任意時刻系統都是平衡的，對於2那種，除了始末態，內外壓都不相等，就是不平衡的，也就是不可逆的；另外兩個就是
6樓：樑星邇
第一個變化是做的等溫可逆膨脹，在變化的每一個時間點都是可逆過程，所以整個反應為可逆過程，第三個變化是一個保持氣體壓力和外界壓力都不變的變化，氣體溫度的變化而導致體積的變化但不引起從外界吸熱和放熱，換句話說就是當氣體從t2變化到t1時候體積又從v2變到v1而外界環境不引起變化。而對於2的變化始終保持外壓為100kp，體積膨脹降低的溫度要從環境中獲得，所以為不可逆過程。
7樓：寒鴉不渡春江
我搜這個問題的時候正好也是因為這一頁……真巧啊……
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