1樓：**雞取
離子鍵與共價鍵強度相近。
離子鍵往往在金屬與非金屬間形成。失去電子的往往是金屬元素的原子，而獲得電子的往往是非金屬元素的原子。帶有相反電荷的離子因電磁力而相互吸引，從而形成化學鍵。
離子鍵較氫鍵強，其強度與共價鍵接近。
擴充套件資料：共價鍵的特性：
1、飽和性
在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。
2、方向性
除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。影響共價鍵的方向性的因素為軌道伸展方向。
2樓：毛毛吖
共價鍵和離子鍵有什麼區別
3樓：匿名使用者
離子鍵強 沸點高底要看物質類別，離子化和物要比較離子半徑和電子數 分子晶體要看式量 原因是它們融化時要破壞的化學鍵不同 水特殊要破壞氫鍵 這個就複雜了…
4樓：
離子鍵比共價鍵強。
鍵越強，就越結實，破壞這個鍵所需的能量就越高。
離子化合物的離子鍵破壞了，改化合物就會熔融。
共價化合物的共價鍵破壞了，該化合物就會分解，而它的熔點和沸點對應的不是共價鍵的強弱，而是分子間力的大小（範德華力）。
naf＞nacl＞nabr＞nai ：f,cl，br，i，它們的電負性依次降低。
mgcl2＜cacl2＜srcl2＜bacl2：mg，ca，sr，ba，它們的金屬性依次升高
5樓：
離子鍵強，離子化合物熔沸點一般都比共價化合物高。
6樓：我的槳聲燈影
離子化合物的熔點判斷依據：離子鍵的強弱，主要看離子半徑和電荷數。
共價化合物的熔點判斷依據：首先分清是分子晶體還是原子晶體，前者看摩爾質量或分子極性，後者看共價鍵強弱（原子半徑大小）。
離子化合物、共價化合物之間比較情況複雜，可根據實際情況具體解決
7樓：戀戀粉塵
具體問題具體分析
不好一概而論
共價鍵的結合能和離子鍵哪個高？若是共價鍵高為什麼反而離子鍵更強？
8樓：0無影之痕
共價鍵比離子鍵鍵能高，穩定
1、如氫氧化鈉電離或熔化，離子鍵被破壞，而o和h之間的共價鍵未被破壞
2、原子晶體比離子晶體的熔點更高，硬度更大
9樓：採大灰狼的姑娘
共價鍵和離子鍵是不同的兩種化學鍵，共價鍵由原子間通過共用電子對而形成；離子鍵是由陰陽離子通過靜電作用而形成。
通常情況下，離子鍵的鍵能比共價鍵的鍵能大，因此離子鍵更強。
共價鍵和離子鍵哪個比較穩定？
10樓：尨蓇厵菭
共價鍵較離子鍵更穩定。
離子鍵只是陰陽離子間的相互吸引,而共價鍵則是原子間達到八電子穩定結構,是一個趨勢.離子鍵相當於好朋友,相互吸引到一起,而共價鍵則有共用電子對,有共有的東西,相當於兩個人成了一家,有共有的財產,孩子等.所以共價鍵更穩定。
共價鍵（covalent bond），是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。
離子鍵 (ionic bond)又稱電價鍵或鹽鍵，指陰離子，陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵（注：氫、鈹、鋁與鹵素陰離子形成的化合物是共價化合物）。離子鍵，又被稱為鹽鍵或電價鍵，是化學鍵的一種，通過兩個或多個原子或化學集團失去或獲得電子而成為離子後形成。
帶相反電荷的離子之間存在靜電作用，當兩個帶相反電荷的離子靠近時， 表現為相互吸引，而電子和電子、原子核與原子核之間又存在著靜電排斥作用，當靜電吸引與靜電排斥作用達到平衡時，便形成離子鍵。因此，離子鍵是陽離子和陰離子之間由於靜電作用所形成的化學鍵。
11樓：
物質熔沸點的高低由物質固態時的晶體型別及構成物質的微粒間的作用力決定。
一般來說，原子晶體的熔沸點最高，離子晶體較高，分子晶體最低。金屬的熔沸點一般較高，但差別較大，按具體情況決定。由離子鍵構成的物質：
活潑的金屬與活潑的非金屬，鹼、鹽等物質，固態時為離子晶體。其熔沸點的高低由離子半徑的大小及電荷數的多少決定。離子半徑越小，電荷數越多，則形成的離子鍵越強，物質的熔沸點也就越高。
例如：nacl的熔沸點高於kcl 。由原子的共價鍵直接構成的原子晶體。
其熔沸點的高低是由共價鍵的強弱決定的，原子半徑越小即鍵長越短，鍵能大，共價鍵強而熔沸點高。例如：金剛石的熔點高於晶體矽，而碳化矽的熔點處於金剛石與晶體矽之間。
由分子以分子間作用力構成的分子晶體，其熔沸點高低由分子間作用力大小所決定。結構和組成相同的物質，分子量越大，其熔沸點越高。例如：
熔沸點f2hcl>hbr>hi。金屬晶體的熔沸點是由金屬鍵強弱決定的。金屬離子的半徑越小、電荷數越多，則金屬鍵強烈，熔沸點高。
例如，熔沸點：nana>k>rb>cs。
以上是總的概括:
共價鍵主要有兩種，一種是西格瑪鍵，一種是π鍵，π鍵強度不如西格瑪鍵。
對於離子鍵，離子半徑越小，粒子所帶的電荷數越多，離子鍵就越強，例如：氧化鋁〉氧化鎂〉氧化鈉。
對於共價鍵，則是形成共價鍵的原子半徑越小，則共價鍵就越強，反之越弱。
至於那個更穩定，具體可以根據鍵能，焓值對比，刻意去比較，沒啥意義
12樓：小雷帶你漲知識
共價鍵和離子鍵有什麼區別
什麼是共價鍵和離子鍵？離子鍵共價鍵是什麼？
共價鍵是由電子共享形成的，細胞的所以特性都依賴於其所包含的分子。離子鍵又被稱為鹽鍵，是化學鍵的一種，通過兩個或多個原子或化學基團失去或獲得電子而成為離子後形成。離子鍵共價鍵是什麼？共價鍵 covalent bond，是化學鍵。的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀...
共價鍵與離子鍵的區別，怎麼區分共價鍵和離子鍵
共價鍵和離子鍵有什麼區別 離子鍵是離子晶體裡面陰陽離子之間的鍵，比如說鹽中的鍵。共價鍵一般是分子晶體中的鍵，或官能團之間裡面的鍵。一般來說，除了原子晶體，金屬晶體以外，再除去離子晶體裡面的離子鍵，都是共價鍵。離子鍵是由電子轉移 失去電子者為陽離子，獲得電子者為陰離子 形成的。共價鍵是化學鍵的一種，兩...
金屬鍵離子鍵共價鍵強弱排序 從強到弱
假面 原子晶體的共價鍵 離子鍵 金屬鍵。如共價鍵如果屬於金剛石，其一般是最強的 離子鍵屬於離子化合物，比較強 金屬一般熔沸點不是特別高。但是，如離子化合物取氯化鈉 金屬鍵取金屬鎢。明顯金屬鎢的金屬鍵強於氯化鈉的離子鍵 通過熔沸點比較即可 分子間作用力存在於分子間，一般較弱。故分子晶體一般熔沸點較低，...