1樓：學習方法與心理疏導
將一支充滿no₂的試管倒放在盛有水的水槽中，紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最後水充滿整個試管的2/3，無色氣體充滿試管的1/3（上部）。反應的化學方程式為：
3no₂+h₂o=2hno₃+no
no₂為紅棕色氣體，易溶於水，no為無色氣體，難溶於水。
從上述實驗結果可知，只有2/3的二氧化氮轉化為硝酸，而1/3的二氧化氮轉化為一氧化氮。因此，硝酸工業常在吸收反應進行過程中補充一些空氣，使生成的一氧化氮再氧化為二氧化氮，二氧化氮溶於水又生成硝酸和一氧化氮。經過這樣多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比較完全地被水吸收，能夠儘可能多地轉化為硝酸。
因二氧化氮與水後反應後還生成一氧化氮，所以不是硝酸的酸酐。
2樓：
當氧氣與二氧化氮物質的量比為1：4時
二氧化氮溶於水放出的所有一氧化氮恰好會被氧氣全部氧化
3樓：黃道福星
是的，4no2+o2+2h2o==4hno3，沒有一氧化氮生成
4樓：匿名使用者
4no2+o2+2h2o=4hno3
4：1可以由3no2+h2o=2hno3+no，2no+o2=2no2綜合推出。
5樓：慎穹公冶涵意
二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，這是一個氧化還原反應中的歧化反應，化合價是最主要的標誌，但不是絕對標誌。總體來說對同一元素中的不同化學價中化合價越高，非金屬性表現越強（即氧化性越強）。
建議你把元素週期表這章的內容弄明白些，不然後面的內容你會很吃力
二氧化氮和水的反應方程式？
6樓：特特拉姆咯哦
反應的化學方程式為：
3no₂+h₂o=2hno₃+no
no₂為紅棕色氣體，易溶於水，no為無色氣體，難溶於水。
二氧化氮在臭氧的形成過程中起著重要作用。人為產生的二氧化氮主要來自高溫燃燒過程的釋放，比如機動車尾氣、鍋爐廢氣的排放等。
二氧化氮還是酸雨的成因之一，所帶來的環境效應多種多樣，包括：對溼地和陸生植物物種之間競爭與組成變化的影響，大氣能見度的降低，地表水的酸化、富營養化（由於水中富含氮、磷等營養物藻類大量繁殖而導致缺氧）以及增加水體中有害於魚類和其它水生生物的毒素含量。
7樓：教育領域達人小周老師
回答您好！很高興為您解答問題
二氧化氮和水的反應化學方程式是：2no2+h2o=hno3+hno2。解析：二氧化氮溶於水發生氧化還原反應，生成硝酸與無色氣體一氧化氮。
no2為紅棕色氣體，易溶於水，no為無色氣體，難溶於水。只有2/3的二氧化氮轉化為硝酸，而1/3的二氧化氮轉化為一氧化氮。
提問謝謝啦[慶祝]
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8樓：匿名使用者
兩個方程式都對。第一個是高中課本上的，第二個因亞硝酸不穩定易分解為水、一氧化氮、二氧化氮，實際上最後得到的仍為硝酸和一氧化氮。若在鹼性溶液中就是這樣的。
生成的是硝酸鈉和亞硝酸鈉。這個反應是歧化反應，是氧化還原反應的一種特殊情況。
9樓：
2no2+h2o=hno2+hno3也是對的，這兩種反應都是氧化還原反應。如果你是高中階段的學習的話，只要掌握第一種就行了，第二種不做要求，最多以資訊題的形式出現．
10樓：用靖諢撼鞘背
3no2+h2o=hno3+no 是對的,教材上只有這種,屬於氧化還原反應
11樓：株草兒
不對,是3no2+h2o=2hno3+no 但是的確的氧化還原反應
關於二氧化氮與水的反應的問題，求大神！
12樓：匿名使用者
那就要看你怎麼操作了，如果你把只裝有二氧化氮氣體的試管倒扣在水中那麼反應式應當是3no2+h2o=2hno3+no，試管中水平面會上升但上升到一定高度就不在上升了因為試管中還有一氧化氮。 如果你的試管裡按比例混有二氧化氮和氧氣然後再將它倒扣入水中那麼反應式就是4no2+o2+2h2o=4hno3了，你會看到試管沒充滿了誰，因為氣體都反應完了。
13樓：匿名使用者
這就要具體情況具體分析了
看看題目有沒有強調o2的作用
兩者的區別主要就是第一個有o2參與反應
第二個沒有o2參與反應
14樓：譚起龍
上面的問題分三種情況討論：
因為no2為先與水反應方程式為3no2+h2o==2hno3+no 而no與o2自發反映產生no2：2no+o2==2no2;
（1）：當no2與o2物質的量之比大於4：1時，由於no2過量，所以反應分兩個階段進行：
1：4no2+o2+2h2o==4hno3；2：3no2+h2o==2hno3+no； 總方程式亦可寫成：
（4+3x）no2+o2+(2+x)h2o==(4+2x)hno3+xno;(x>0)
（2）：當no2與o2物質的量之比等於4：1時，顯然方程式為：4no2+o2+2h2o==4hno3
（3）：當no2與o2物質的量小於4：1時, 因為o2足量，股方程式沒有改變，仍為4no2+o2+2h2o==4hno3；但此時如果計算則需要按照no2的量計算
相比於no2，no則是先於o2反應產生no2然後進行no2與水的反應，計算時大致與no2相同，只是比例關係換做4：3，總方程式均為一種
（1）：no：o2 ＞4：3時：4no+3o2+2h2o==4hno3計算時按o2的量算
（2）：no：o2 ==4：3時：4no+3o2+2h2o==4hno3計算時按o2和no的量算均可
（3）：no：o2 ＜4：3時：4no+3o2+2h2o==4hno3
計算時按no的量算
no2和水反應的化學方程式
15樓：sunny冰棍
上面的問題分三種情況討論：
因為no2為先與水反應方程式為3no2+h2o==2hno3+no 而no與o2自發反映產生no2：2no+o2==2no2;
（1）：當no2與o2物質的量之比大於4：1時，由於no2過量，所以反應分兩個階段進行：
1：4no2+o2+2h2o==4hno3；2：3no2+h2o==2hno3+no； 總方程式亦可寫成：
（4+3x）no2+o2+(2+x)h2o==(4+2x)hno3+xno;(x>0)
（2）：當no2與o2物質的量之比等於4：1時，顯然方程式為：4no2+o2+2h2o==4hno3
（3）：當no2與o2物質的量小於4：1時, 因為o2足量，股方程式沒有改變，仍為4no2+o2+2h2o==4hno3；但此時如果計算則需要按照no2的量計算
相比於no2，no則是先於o2反應產生no2然後進行no2與水的反應，計算時大致與no2相同，只是比例關係換做4：3，總方程式均為一種
（1）：no：o2 ＞4：3時：4no+3o2+2h2o==4hno3計算時按o2的量算
（2）：no：o2 ==4：3時：4no+3o2+2h2o==4hno3計算時按o2和no的量算均可
（3）：no：o2 ＜4：3時：4no+3o2+2h2o==4hno3
計算時按no的量算
幫你查的
16樓：匿名使用者
2h2o+3no2=2hno3+no
二氧化氮和氧氣和水的反應
17樓：等待楓葉
二氧化氮和氧氣和水的反應分為兩步反應進行。
1、二氧化氮與水反應生成硝酸和
內一氧化氮。具體的反應方程容式如下。
3no₂+h₂o=2hno₃+no
2、二氧化氮與水反應生成的一氧化氮與氧氣反應，生成二氧化氮，具體的反應方程式如下。
2no+o₂=2no₂
因此二氧化氮和氧氣和水的總的化學反應方程式如下。
4no₂+2h₂o+o₂=4hno₃
18樓：匿名使用者
上面的問題分三種情況討論：因為no2為先與水反應方程式為3no2 h2o==2hno3 no 而no與o2自發反映產生no2：2no o2==2no2; （1）：
當no2與o2物質的量
19樓：艾思甜
實際上你怎
bai麼做實驗也du會有剩餘，但是題就zhi會那麼問。題，就這樣dao子，只許他
回放火不許我們點答燈。湊合做吧。不要當真。
一般會這麼解釋，其實實際上做不到：
先和水反應，3no2+h2o=2hno3+no加上原來的一氧化氮的體積 ， 4no+3o2+2h2o=4hno3把所有的加一起就是4no2+o2+2h2o=4hno3
20樓：匿名使用者
你說得不錯，是會有剩餘的，這個叫化學反應平衡，具體的你可以查查高中的化學書
21樓：錒系鑭系
對呀，但最後只剩下（算它完全反應）這麼幾個分子，一般算完全反應。
22樓：匿名使用者
後邊兩個反應相加就是第一個反應，no被消去了的
no2與水反應方程式
23樓：莫茶溢
上面的問題分三種情況討論：
因為no2為先與水反應方程式為3no2+h2o==2hno3+no 而no與o2自發反映產生no2：2no+o2==2no2;
（1）：當no2與o2物質的量之比大於4：1時,由於no2過量,所以反應分兩個階段進行：
1：4no2+o2+2h2o==4hno3；2：3no2+h2o==2hno3+no； 總方程式亦可寫成：
（4+3x）no2+o2+(2+x)h2o==(4+2x)hno3+xno;(x>0)
（2）：當no2與o2物質的量之比等於4：1時,顯然方程式為：4no2+o2+2h2o==4hno3
（3）：當no2與o2物質的量小於4：1時,因為o2足量,股方程式沒有改變,仍為4no2+o2+2h2o==4hno3；但此時如果計算則需要按照no2的量計算
相比於no2,no則是先於o2反應產生no2然後進行no2與水的反應,計算時大致與no2相同,只是比例關係換做4：3,總方程式均為一種
（1）：no：o2 ＞4：3時：4no+3o2+2h2o==4hno3計算時按o2的量算
（2）：no：o2 ==4：3時：4no+3o2+2h2o==4hno3計算時按o2和no的量算均可
（3）：no：o2 ＜4：3時：4no+3o2+2h2o==4hno3
計算時按no的量算
二氧化氮氧氣與水反應的化學方程式
24樓：愛神夢使
上面的問題分三種情況討論： 因為no2為先與水反應方程式為3no2 h2o==2 hno3 no 而no與o2自發反映產生no2：2no o2==2no2; （1）：
當no2與o2物質的量之比大於4：1時， 由於no2過量，所以反應分兩個階段進行：1：
4 no2 o2 2h2o==4hno3；2：3no2 h2o==2 hno3 no； 總方程式亦可寫成：（4 3x）no2 o2 (2 x)h2o==(4 2x)hno3 xno;(x>0) （2）：
當no2與o2物質的量之比等於4：1時， 顯然方程式為：4no2 o2 2h2o==4hno3 （3）：
當no2與o2物質的量小於4：1時, 因為o 2足量，股方程式沒有改變，仍為4no2 o2 2h2 o==4hno3；但此時如果計算則需要按照no2的 量計算
相比於no2，no則是先於o2反應產生no2然後 進行no2與水的反應，計算時大致與no2相同， 只是比例關係換做4：3，總方程式均為一種 （1）：no：
o2 ＞4：3時：4no 3o2 2h2o== 4hno3計算時按o2的量算 （2）：
no：o2 ==4：3時：
4no 3o2 2h2o= =4hno3計算時按o2和no的量算均可 （3）：no：o2 ＜4：
3時：4no 3o2 2h2o== 4hno3 計算時按no的量算，大哥別抄我的
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是的 但也不全是。反應的實質是 3no2 h2o 2hno3 nohno3 nh3 h2o nh4no3 h2ono2首先和水發生歧化反應。然後是hno3和nh3 h2o發生中和反應。回答滿意請採納 2no2 2nh3 h2o n2 nh4no3 3h2o 反應的本質是no2在鹼性環境下歧化，得到亞...
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