1樓：
化學品中文名稱： 一氧化氮
化學品英文名稱： nitrogen monoxide
中文名稱2： 氧化氮
英文名稱2： nitric oxide
技術說明書編碼： 92
cas no.： 10102-43-9
分子式： no
分子量： 30.01
本品不穩定，在空氣中很快轉變為二氧化氮產生刺激作用
外觀與性狀： 無色氣體。
熔點(℃)： -163.6
沸點(℃)： -151
相對密度(水=1)： 1.27(-151℃)
溶解性： 微溶於水。
主要用途： 制硝酸、人造絲漂白劑、丙烯及二甲醚的安定劑。
禁配物： 易燃或可燃物、鋁、鹵素、空氣、氧。
避免接觸的條件： 受熱。
no的化學行為：
no在常溫下為氣體，具有脂溶性是使它在人體內成為信使分子的可能因素之一。它不需要任何中介機制就可快速擴散通過生物膜，將一個細胞產生的資訊傳遞到它周圍的細胞中，主要影響因素是它的生物半壽期。具有多種生物功能的特點在於它是自由基，極易參與與傳遞電子反應，加入機體的氧化還原過程中。
分子的配位性又使它與血紅素鐵和非血紅素鐵具有很高的親合力，以取代o2和co2的位置。據研究報道，血紅蛋白-no可以失去它附近的鹼基而變成自由的原血紅素-no，這就意味著自由的鹼基可以自由地參與催化反應，自由的蛋白質可以自由地改變構象，自由的血紅素可以自由地從蛋白中擴散出去，這三種變化中的任何一個或它們的組合，將在鳥苷酸環化酶的活化過程中起重要作用
化學品中文名稱： 二氧化氮
化學品英文名稱： nitrogen dioxide
技術說明書編碼： 40
cas no.： 10102-44-0
分子式： no2
分子量： 46.01
分子結構： 二氧化氮 分子是v形分子、極性分子。
二氧化氮 (no2)在21.1℃溫度時為紅棕色刺鼻氣體;在21.1℃以下時呈暗褐色液體。
在-ll℃以下溫度時為無色固體，加壓液體為四氧化二氮。分子量46.01，熔點-11.
2℃，沸點 21.2℃，蒸氣壓101.3lkpa(2l℃)，溶於鹼、二硫化碳和氯仿，微溶於水。
性質較穩定。
二氧化氮溶於水並與水反應生成硝酸
3no2+h2o*****2hno3+no↗
4no2+2h2o=o2*****4hno3
但二氧化氮溶於水後並不會完全反應,所以會有少量二氧化氮分子存在,為黃色.
因此硝酸溶液會呈現黃色
主要成分： 純品
外觀與性狀： 黃褐色液體或氣體，有刺激性氣味。
熔點(℃)： -9.3
沸點(℃)： 22.4
相對密度(水=1)： 1.45
相對蒸氣密度(空氣=1)： 3.2
飽和蒸氣壓(kpa)： 101.32(22℃)
臨界溫度(℃)： 158
臨界壓力(mpa)： 10.13
溶解性： 溶於水。
主要用途： 用於制硝酸、硝化劑、氧化劑、催化劑、丙烯酸酯聚合抑制劑等。
禁配物： 易燃或可燃物、強還原劑、硫、磷。
2樓：真心真意說假話
助力老兄真厲害，我不和你比詳細。
首先是一氧化氮極不穩定，在空氣中很快轉變為二氧化氮，是無色氣體，熔點與沸點都比二氧化氮低很多，一氧化氮只微溶於水，而二氧化氮易溶於水並與水反應生成硝酸。二氧化氮室溫下為黃褐色有刺激性氣體，性質較穩定。
一氧化碳的主要用途是制硝酸、人造絲漂白劑、丙烯及二甲醚的安定劑。
二氧化氮的主要用途是制硝酸、硝化劑、氧化劑、催化劑、丙烯酸酯聚合抑制劑等。（抄助理的）
一氧化氮和二氧化氮的問題
3樓：匿名使用者
1、氮的氧化物
1°n2o 無色氣體
2°no 無色氣體
sp雜化，順磁性
3 ° n2o3 0℃時為藍色液體
n2o3是hno2的酸酐，273k時n2o3 為藍色液體。
4°no2
no2 棕紅色氣體，n 不等性雜化，大鍵中電子少，鍵級高，穩定。雜化軌道中，儘量不剩單電子，單電子不成鍵，能量太高，於是不成鍵的雜化軌道具有對電子，不雜化的pz軌道中有單電子。
n2o4是一種混合酸酐
5°n2o5 白色固體，是hno3 的酸酐，氣體分子的結構：
2、亞硝酸及其鹽
1 °亞硝酸的分子結構
一般來說，反式結構穩定性大於順式。因為雙鍵o於oh在兩側， 彼此間排斥利小，穩定。
hno2分子中，n採取sp2不等性雜化，於兩個o形成兩個σ鍵，
n的孤電子對佔據一條雜化軌道，pz軌道中有1個電子，與端基
氧的pz1肩並肩重疊形成一個π 鍵。
no2-中的n採取sp2不等性雜化，形成兩個σ 鍵，n還有一個pz1軌道，兩個o各有一個pz1，加上外來一個電子形成
2°化學性質
在酸性介質中，從自由能氧化圖可以看出，hno2位於hno3 與no 連線的上方，從熱力學角度上看，hno2不穩定，動力學上也不穩定，hno2僅存在於水溶液中，從未得到過遊離酸，hno2易歧化分解。
在鹼性介質中穩定，可推斷，亞硝酸鹽可穩定存在。
b)弱酸性
在強酸中的存在形式是
c)氧化還原性
hno2中的n為+3價，所以既有氧化性，又有還原性。
在酸性介質中：hno2/no =0.99 v， 有較強的氧化能力。
因在酸中有no+存在，易得電子成no，故很容易將i- 氧化。這是亞硝酸和稀硝酸的區別反應。硝酸鹽的酸性溶液，不能將i-氧化，是由於上述動力學原因所至。遇強氧化劑時，也有還原性。
在無氧化劑和還原劑時，易歧化。
d)難溶鹽和絡合物
除淺黃色的agno2不易溶解外，其餘鹽類一般易溶。在亞硝酸和亞硝酸鉀的溶液中加入鈷鹽，生成 絡離子，其鉀鹽k3[co(no2)6]是黃色沉澱物。 亞硝酸是一種既有氧化性又有還原性，但以氧化性為主，有絡合能力的不穩定的一元弱酸。
3°製備
將no和no2的混合物通入冰水中，得hno2
no2 ＋ no ＋ h2o ---2hno2 藍色
溫度高時，hno2不穩定 ， 受熱分解。
3、硝酸及其鹽
1°硝酸及其硝酸根的結構
2°硝酸的性質
b: 不穩定性
4hno3--- 4no2 + 2h2o + o2
hno3 沸點：356k，達到沸點後 hno3逐漸分解，見光也分解。所以避光儲存。
2nho3 --- n2o5 + h2o (發煙)
2hno3 + 強脫水劑 = n2o5 + h2o n2o5 是hno3 的酸酐。
c:氧化性
濃硝酸與金屬反應的還原產物多數是no2，no2對hno3的氧化反應有催化作用。
cu + 4 hno3 = cu (no3)2 + 2no2 +2 h2o
濃hno3與非金屬反應還原產物多數為no
s +2hno3 ( 濃 ) = h2so4 + 2no
稀hno3與還原劑反應，產物為no。證明
hno3越稀，還原價態越低，金屬越活潑，產物價態越低
zn +hno3（稀）=zn（no3)2+nh4no3+h2o
檢查nh4+的方法：
因為hno3濃度不同，所以還原產物可能為n2o, n2，極稀的hno3 幾乎無氧化性
mns +hno3(極稀) --- mn(no3)2 + h2s
儘管濃硝酸具有很強的氧化性，但au在濃硝酸中仍然很穩定。可溶於王水中。
王水的氧化作用
濃hno3：濃鹽酸＝1：3 (體積比)
這時hno3稍濃時即可將au溶解，故王水的氧化能力沒比hno3增強，而是王水使金屬的電勢下降，於是王水可溶au、 pt等***。
au + hno3 + 4hcl --- haucl4 + no + 2h2o
與pt反應，生成h2ptcl6。
3°硝酸鹽的熱分解
陽離子離子電場較弱,亞硝酸尚可穩定存在,故硝酸鹽熱分解產物為亞硝酸鹽。
電位在陽離子mg2+...cu2+之間的硝酸鹽電場強些，亞硝酸鹽不穩定，也要分解，放出no2和o2 。
陽離子hg, ag, au氧化物不穩定，分解
還原性陽離子 nh4no3--- n2o + h2o
一般硝酸鹽分解都有o2放出，故可助燃。
帶結晶水的硝酸鹽受熱發生水解反應
4°硝酸的製備
工業上用nh3氧化法制hno3。
實驗室製法:
硝酸有揮發性，可用nano3和濃硫酸反應制取
4樓：匿名使用者
樓上的廢話真多............
no 無色氣體 ,工業製法 是氨的接觸氧化nh3+o2=no+h2o (鉑催化劑)
實驗室製法是控制硝酸濃度,和金屬作用
al+hno3=al(no3)3+no+h2ono2棕紅色氣體,鍵級高，穩定
工業製法是no進一步氧化
no+o2=no2
實驗室製法是控制硝酸濃度,和金屬作用
cu+hno3=cu(no3)2+no2+h2o
一氧化氮和二氧化氮的問題，關於一氧化氮和二氧化氮的轉化問題
1 氮的氧化物 1 n2o 無色氣體 2 no 無色氣體 sp雜化，順磁性 3 n2o3 0 時為藍色液體 n2o3是hno2的酸酐，273k時n2o3 為藍色液體。4 no2 no2 棕紅色氣體，n 不等性雜化，大鍵中電子少，鍵級高，穩定。雜化軌道中，儘量不剩單電子，單電子不成鍵，能量太高，於是不...
二氧化氮和氨水的反應原理，二氧化氮和氨水的反應原理
是的 但也不全是。反應的實質是 3no2 h2o 2hno3 nohno3 nh3 h2o nh4no3 h2ono2首先和水發生歧化反應。然後是hno3和nh3 h2o發生中和反應。回答滿意請採納 2no2 2nh3 h2o n2 nh4no3 3h2o 反應的本質是no2在鹼性環境下歧化，得到亞...
二氧化氮與水反應，二氧化氮和水的反應方程式？
將一支充滿no 的試管倒放在盛有水的水槽中，紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最後水充滿整個試管的2 3，無色氣體充滿試管的1 3 上部 反應的化學方程式為 3no h o 2hno no no 為紅棕色氣體，易溶於水，no為無色氣體，難溶於水。從上述實驗結果可知，只有2 3的二氧化氮轉化為硝酸，而1 ...