1樓：徐建紅
解：比如3s+6naoh=（加熱）=2na2s+na2so3+3h2o
歧化反應中根據各物質化合價的變化判斷s是氧化劑和還原劑 ，na2s是還原產物, na2so3是氧化產物.
2樓：匿名使用者
cl2+h2o=hcl+hclo歧化反應是氯氣本身一個發生氧化反應、一個發生還原反應
3樓：無雙灬
歧化反應簡單啊
判斷依據就是化合價
歧化都是自身氧化還原所以表現就是
反應物 一部分化合價升高 就是失去電子了 被氧化 就是氧化產物
而另一部分 化合價降低 得到電子 被還原 就是還原產物
例子 氯氣和水的反應 氯氣自身氧化還原 氯氣本身化合價是0
也就是氯氣分子中一個氯原子氧化另一個氯原子 氯分子中一個氯原子是氧化劑另一個是還原劑
產物呢 鹽酸中氯化合價-1 化合價降低 被還原 是還原產物
次氯酸呢 氯是+1價 化合價升高 丟電子 被氧化 是氧化產物
ps：高考中不經常考 知道就行 而且看得出你的化學基礎一般 所以掌握好基礎就行 歧化反應現在研究的都少 只是氧化還原的一小部分
記住幾個例子就行 氯氣和水、氫氧化鈉 再就是 二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮
4樓：善憶安
化合價升高，失去電子，被氧化做還原劑；對應的是氧化產物；化合價降低，得到電子，被還原做氧化劑；對應的是還原產物；
歧化反應中怎麼判斷各物質是什麼
5樓：苑印枝黎妝
na2so3是氧化產物 解：比如3s+6naoh=（加熱）=2na2s+na2so3+3h2o
歧化反應中根據各物質化合價的變化判斷s是氧化劑和還原劑
，na2s是還原產物
6樓：仇墨徹生念
歧化反應簡單啊
判斷依據就是化合價
歧化都是自身氧化還原所以表現就是
反應物一部分化合價升高
就是失去電子了
被氧化就是氧化產物
而另一部分
化合價降低
得到電子
被還原就是還原產物
例子氯氣和水的反應
氯氣自身氧化還原
氯氣本身化合價是0
也就是氯氣分子中一個氯原子氧化另一個氯原子氯分子中一個氯原子是氧化劑另一個是還原劑
產物呢鹽酸中氯化合價-1
化合價降低
被還原是還原產物
次氯酸呢
氯是+1價
化合價升高
丟電子被氧化
是氧化產物
ps：高考中不經常考
知道就行
而且看得出你的化學基礎一般
所以掌握好基礎就行
歧化反應現在研究的都少
只是氧化還原的一小部分
記住幾個例子就行
氯氣和水、氫氧化鈉
再就是二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮
歧化反應中各物質的氧化性還原性強弱怎麼判斷
7樓：宮秋英似辛
歧化反應就是同一種元素的反應。比如氯氣與水，一個氯氧化另一個氯，生成正一價的次氯酸和負一價的氯離子。不存在討論氧化性強弱
怎樣判斷物質是否發生歧化反應
8樓：匿名使用者
這個要看電極電勢圖的,而且酸鹼性不一樣也會影響是否發生歧化反應.
9樓：匿名使用者
物質中某個元素化合價是否即升價又降價
10樓：凱撒大帝狼
看化合價是否處於中間價態！
都什麼物質在鹼中發生歧化反應
11樓：手機使用者
鹵素單質發生歧化（鹼性介質）
x2+2oh-→xo-+x-+h2o （x=cl、br、i）
3x2+6oh-==x- + xo3-+3h2o倘若我們推廣到第 ⅵ（16）族的硫、第 ⅴ（15）族的磷，它們在鹼溶液中也易發生歧化反應。
如3s+6oh- ==so3^2- + 2s^2-+3h2o含氧酸根歧化 （鹼性介質）:
3xo- ==xo3^- + 2x- （x=cl、br、i）
如何從化學方程式中判斷一種物質在反應中是否體現了酸性
簡單易行的方法就是，如果在反應物中有酸同時在產物中有鹽的話基本可以判斷在這個反應中酸就顯了酸性。同理對於鹼判斷是否在反應中顯鹼性方法也是一樣的。看化學式是否由h離子 酸根離子組成 硫酸根 硝酸根，可以用上述方法也可以用指示劑 碳酸根和氯離子 僅適用於初中化學 如果是生成物 ph試紙 ph計等如果是反...
化學中能判斷反應能否自發進行的條件是什麼
等風亦等你的貝 反應是否可以自發進行要看 h t s 即吉布斯自由能 是否小於零，小於零的反應就可以自發。常見的是四大反應基本型別中的置換和複分解反應，置換反應要求反應前的單質比生成的單質活潑 例金屬和酸 鹽的反應 複分解反應要求生成物中有沉澱 氣體或水。置換反應的要求升級為氧化還原反應的強弱律，就...
化學中的溶液中各離子濃度怎麼判斷？這種題我根本就不會做T T
你好 離子共存之一 一般注意以下幾點 在強酸性溶液中,不能大量存在弱酸根離子 如碳酸根 co3 2 碳酸氫根 hco3 硫離子 s 2 硫氫根離子 hs 亞硫酸根離子 so3 2 矽酸根離子 sio3 2 偏鋁酸根離子 alo2 氟離子 f 等,也不能有大量的氫氧根 oh 強鹼性溶液中,不能大量存在...