1樓：假面
首先保證氨水充足。
在空氣不足，銅充足的情況下，生成[cu(nh3)2]oh
cu +nh₃ +o₂ +h₂o--> [cu(nh₃)₂]oh
在空氣足量，銅不足的情況下，生成[cu(nh₃)₄](oh)₂
cu +nh₃ +o₂ +h₂o--> [cu(nh₃)₄](oh)₂
此反應最好有氯化銨等銨鹽存在，降低溶液鹼性，否則反應極其緩慢。
擴充套件資料：
向cuso₄與nacl的混合溶液中通入so₂即可製得。
製備過程中主要發生了以下三步反應：
1、合成（配合反應）：
cuso₄(藍色)+4nacl==na₂[cucl₄]+na₂so₄
2、還原 ：將so₂通入上述溶液中
2na₂[cucl₄]+so₂+2h₂o==cucl↓+nah[cucl₃](茶褐色)+2nacl+2hcl+nahso₄
3、衝稀分解：
nah[cucl₃]==nacl+hcl+cucl↓
另種方法:
2cu²⁺ +so₃²⁻+2cl-+h₂o==2cucl↓+so₄²⁻+2h⁺
將na₂so₃的水溶液逐滴加入cucl₂的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，傾出清液，抽濾出沉澱，沉澱依次用36%的乙酸，無水乙醇，無水乙醚洗滌多次，得白色粉末固體，真空或者充氮氣儲存。
氨水能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會產生白煙。
nh₃+hcl=nh₄cl（白煙）
nh₃+hno₃=nh₄no₃（白煙）
而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。因此實驗室中可用此法檢驗水中氨分子的存在。
工業上，利用氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣，防止汙染環境。
2樓：匿名使用者
氯化亞銅能與氨形成絡合物,因此能溶解在濃氨水中,得到無色溶液.
cucl + 2nh3•h2o = 2h2o + [cu(nh3)2]cl
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