氯化鋁與一水合氨反應的離子方程式

時間 2021-08-31 22:17:11

1樓:聰明的小鹿鹿

化學方程式:3nh3·h2o+alcl3===3nh4cl+al(oh)3

離子方程式 :al3+ + 3nh3·h2o =al(oh)3↓+ 3nh4+

氯化鋁不溶於弱鹼,但可以溶於強鹼如naoh,氯化鋁是無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結晶性粉末。氯化鋁的蒸氣或溶於非極性溶劑中或處於熔融狀態時,都以共價的二聚分子形式存在。

可溶於水和許多有機溶劑。水溶液呈酸性。芳烴存在下,氯化鋁與鋁混合可用於合成二(芳烴)金屬配合物。

一水合氨不穩定,易分解而生成氨和水。由於氨水具有揮發性,故氨水應密封儲存在棕色或深色試劑瓶並配橡皮塞中,放在冷暗處。 [氨水顯鹼性,是很好的沉澱劑,它能與多種金屬離子反應,生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。

氨也表現出弱的還原性,可被強氧化劑氧化。如一水合氨可與氯水發生反應。

氯水中有hcl和hclo(是cl2與水反應生成),所以nh3·h2o先與氯水中的hcl反應生成nh4cl和h2o,之後與hclo反應,生成nh4clo和h2o。

反應方程式為:

nh3·h2o+hcl=nh4cl+h2o

nh3·h2o+hclo=nh4clo+h2o

擴充套件資料

氯化鋁是強路易斯酸, 可和路易斯鹼作用產生化合物,甚至也可和二苯甲酮和均三甲苯之類的弱路易斯鹼作用。 若有氯離子存在,氯化鋁會生成四氯合鋁酸根離子(alcl4-)。

alcl3(aq) + cl-(aq) ⇌ alcl4-(aq)

在水中,氯化鋁會部分水解,形成***氣體或h3o+離子。其水溶液和其他含鋁物質的溶液相同,含有水合鋁離子,跟適當份量的氫氧化鈉反應可生成氫氧化鋁沉澱。

alcl3(aq) + 3 naoh(aq) =al(oh)3(s) + 3nacl(aq)

alcl3(aq) + 3 h2o =alo2-+ 3hcl + h3o+

al2o3+3c+3cl2=△=2alcl3+3co [2]

2al+3cl2=△=2alcl3 [2]

工業氯化鋁

alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o

氯化鋁容易潮解,由於水合會放熱,遇水可能會**。它會部分水解,釋放***或鹽酸。

溶液呈酸性,這是由於鋁離子部分水解造成的。

[al(h2o)6]3+ + h2o ⇌ [al(oh)(h2o)5]2+ + h3o+

一水合氨是純淨物.化學式為nh3.h2o

氨水是混合物.是氨氣的水溶液.其溶質是一水合氨.溶劑是水.還含有nh4+.h+.oh-等離子。

2樓:﹁微笑裡的悲傷又有誰懂

3nh3·h2o+alcl3===3nh4cl+al(oh)3↓化學方程式

3樓:匿名使用者

驗證碼:4ief

氯化鋁的水解離子方程式,

4樓:匿名使用者

水解方程式:al3+ + 3h2o al(oh)3 + 3h+

氯化鋁(aluminium chloride)化學式為alcl3,是氯和鋁的化合物。氯化鋁熔點、沸點都很低,且會升華,為共價化合物。熔化的氯化鋁不易導電,和大多數含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)不同。

物理性質

氯化鋁,白色顆粒或粉末,有強鹽酸氣味,工業品呈淡黃色。易溶於水、醇、氯仿、四氯化碳,微溶於苯。熔化的氯化鋁不易導電,和大多數含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)不同。

氯化鋁的水溶液完全解離,是良好的導電體。

無水氯化鋁在178℃昇華,它的蒸氣是締合的雙分子。在空氣中能吸收水分,一部分水解而放出***。

alcl3採取「ycl3」結構,為al立方最密堆積層狀結構, 而albr3中al卻佔br最密堆積框架的相鄰四面體間隙。熔融時alcl3生成可揮發的二聚體(alcl3)2,含有兩個三中心四電子氯橋鍵。

5樓:上海艾荔艾金屬材料****

氯化鋁是alcl3

電離方程式:alcl3 == al3+ + 3cl-

水解方程式:al3+ + 3h2o al(oh)3 + 3h+

6樓:獨一無二的小橙

al3+ +h2o→al(oh)3+3h+

7樓:帶眼睛的小夥子

3al3+十3h20 ⇄ al(oh)3↓十3h+

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樓上錯啦,會有alco3存在於水中,會雙水解的,應該生成al oh 3,配平簡單 al3 與 co32 發生雙水解反應 離子方程式 2 al3 3 co32 3 h2o 2 al oh 3 3 co2 化學方程式 2 alcl3 3 na2co3 3 h2o 2 al oh 3 3 co2 6 na...

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