1樓：暴走少女
實驗步驟：
1、連線裝置。
2、檢查氣密性。
3、在錐形瓶中裝入大理石(或石灰石)
4、從長頸漏斗中加入稀鹽酸。
5、收集氣體。
注意：1、製取二氧化碳時，不能將稀鹽酸換成濃鹽酸。因為濃鹽酸具有揮發性，使製得的二氧化碳混有***而不純。
製取二氧化碳時，不能將稀鹽酸換成稀硫酸。因為碳酸鈣與稀硫酸生成的硫酸鈣(caso₄) 微溶於水，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止稀硫酸與碳長。
2、頸漏斗下埠應在液麵以下，防止二氧化碳從漏斗口逸出。酸鈣繼續接觸，使反應停止。
3、不能用排水法，因為二氧化碳可溶於水。
2樓：暴躁的鶴
1、發酵氣**法：生產乙醇發酵過程中產生的二氧化碳氣體，經水洗、除雜、壓縮，製得二氧化碳氣。
2、副產氣體**法：氨、氫氣、合成氨生產過程中往往有脫碳（即脫除氣體混合物中二氧化碳）過程，使混合氣體中二氧化碳經加壓吸收、減壓加熱解吸可獲得高純度的二氧化碳氣。
3、吸附膨脹法：一般以副產物二氧化碳為原料氣，用吸附膨脹法從吸附相提取高純二氧化碳，用低溫泵收集產品；也可採用吸附精餾法制取，吸附精餾法採用矽膠、3a分子篩和活性炭作吸附劑，脫除部分雜質，精餾後可製取高純二氧化碳產品。
3樓：之何勿思
實驗步驟：
（1）安裝好製取二氧化碳的簡易裝置。
（2）錐形瓶中加入10克左右塊狀大理石，塞緊帶有長頸漏斗和導管的橡皮塞。
（3）氣體匯出管放入集氣瓶中，導管口應處在集氣瓶的瓶底部。
（4）通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立刻有氣體產生。
（5）片刻後，劃一根火柴，把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方，如果火柴很快熄滅說明集氣瓶中已經收集滿二氧化碳氣體，蓋好毛玻璃片，將集氣瓶口向上放在桌子上備用。
注：實際上，鹽酸一接觸碳酸鈣就有氣泡產生，為了便於觀察，在製作中，我們是讓鹽酸溶液放完後才產生氣泡。
注意事項：
不能用碳酸鈉(或大理石粉末)代替碳酸鈣(大理石)，因為反應速率太快，不易控制。
不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸易揮發，與二氧化碳混合，得到氣體不純。
不能用硫酸代替稀鹽酸，因為硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣，不溶於水，覆蓋在大理石(或石灰石)表面，阻止反應進行。
4樓：kaqiu隨緣店鋪
實驗室製取二氧化碳，用大理石或石灰石與稀鹽酸反應，主要成分為碳酸鈣，生成物有氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為：caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑。
實驗裝置：固-液不加熱型。
收集方法：二氧化碳能溶於水，與水反應生成碳酸，不能用排水法收集，由於密度比空氣大，可用向上排空氣法收集檢
檢驗方法：利用二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱的性質，方法是把製取的氣體通入澄清的石灰水，如石灰水變渾，則氣體是二氧化碳。
驗滿方法：用燃著的木條被在集氣瓶口（不能伸入瓶內），火焰熄滅，證明已集滿
注意事項：
1、反應時可能揮發出的***（hcl）氣體，可通過飽和碳酸氫鈉（nahco3）溶液除去生成氣體中的***氣體。
2、必要時可用裝有濃硫酸的洗氣瓶除去生成氣體中水蒸氣。
3、不能用碳酸鈣和濃鹽酸反應，原因：濃鹽酸易揮發出大量***氣體，使碳酸氫鈉無法完全去除，製得的二氧化碳純度會下降。
4、在實驗室中是用大理石（caco3）和稀鹽酸反應來製取二氧化碳。
5、不能用na2co3（蘇打）和nahco3代替caco3（小蘇打）跟鹽酸反應來製取二氧化碳，原因：na2co3和nahco3跟鹽酸反應的速度太快，產生的二氧化碳很快逸出，不易控制，也不便於操作。（兩種蘇打皆不用，速度太快控制難）
6、不能用稀硫酸代替鹽酸，原因：稀硫酸跟大理石（caco3）反應會生成了微溶入水的硫酸鈣（caso4）沉澱覆蓋在大理石的表面上，阻礙了反應的繼續進行，而使反應非常緩慢。（不用硫酸代鹽酸）
8、不能用硝酸代替鹽酸，原因：硝酸見光易分解，用硝酸代替鹽酸，則製得的co2中就會有少量的no2和o2。此外，硝酸的**較鹽酸貴，故通常不用硝酸代替鹽酸。（硝酸見光易分解）
10、二氧化碳能滅火，故可以將燃著的火柴置於集氣瓶口檢驗，若火焰熄滅，則證明二氧化碳已經充滿了集氣瓶。（鑑別火柴不能燃）
5樓：媽咪的心事
二氧化碳的製取、收集和檢驗
實驗室製取二氧化碳的方法
6樓：
實驗室製取二氧化碳的方法：大理石與稀鹽酸反應制取。
反應方程式：
製取裝置：
收集方法：由於二氧化碳密度比空氣大，能溶於水且能與水反應，所以採用向上排空氣法；
檢驗方法：將生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明該氣體為二氧化碳；
驗滿方法：用燃著的木條被在集氣瓶口，注意不能伸入瓶內，如果火焰熄滅，證明已集滿。
7樓：匿名使用者
以下是實驗室製取二氧化碳的方法：
1.實驗室製取二氧化碳，用大理石或石灰石與稀鹽酸反應，它們的主要成分為碳酸鈣，生成物有氯化鈣、水和二氧化碳，方程式為：caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑。
2.二氧化碳能溶於水，與水反應生成碳酸，不能用排水法收集，由於密度比空氣大，可用向上排空氣法收集；檢驗二氧化碳時，利用二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱的性質，方法是把製取的氣體通入澄清的石灰水，如石灰水變渾，則氣體是二氧化碳。
實驗室製取二氧化碳的注意事項：
1.不能選用稀硫酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反應生成微溶於水的硫酸鈣會橙蓋在碳酸鈣的表面，阻止反應繼續進行。
2.不能選用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發，得不到純淨的二氧化碳氣體。
3.不能用碳酸鈉代替石灰石，因為反應太劇烈，產生的氣體難以收集。反應速率的快慢與反應物的質量分數和接觸面積有關。
反應物的接觸面積越大，反應物的質量分數越大，反應速率就越快，反之，則越慢。
8樓：彼岸0憂傷
實驗室製取二氧化碳是用用石灰石和稀鹽酸反應而得一. 反應原理
caco3＋2hcl=cacl2+h2o+co2↑二. 儀器裝置（如下圖所示）
三. 實驗步驟
「查」：檢查裝置的氣密性。
「裝」：從錐形瓶口裝大理石，塞緊塞子。
「加」：從長頸漏斗（或分液漏斗）加入稀鹽酸。
「收」：收集氣體。
「驗滿」：用燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅證明已收集滿。
四. 收集方法
用向上排空氣法收集二氧化碳（因為二氧化碳密度比空氣大）。不能用排水法收集二氧化碳（因為二氧化碳溶於水）。
五. 注意事項
裝置注意事項：發生裝置的導管露出塞子即可，不能伸入過長；長頸漏斗下端要伸入液麵以下。
操作注意事項：用向上排空氣法收集二氧化碳時導管要伸入集氣瓶底部。
9樓：初中學習大師
初中化學-實驗室製取二氧化碳
10樓：林夕的微笑
用碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳，方程式：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑，錐形瓶做發生容器，集氣瓶用來收集二氧化碳氣體。
11樓：我是秋天
考試時，1先檢查儀器藥品 2、組裝氣體發生裝置。3、檢查氣體發生裝置的氣密性。4、調整鐵架高度，將集氣瓶放在相應位置。
5、裝入藥品固定試管（大理石或石灰石+稀鹽酸）。6、收集一瓶二氧化碳。7、驗滿。
8、清洗儀器！整理復位。
12樓：匿名使用者
用量筒量取一定量的稀鹽酸，再用鑷子夾取大理石。先將夾好的大理石放入錐形瓶中，然後加入量好的鹽酸，迅速用帶導管的單孔橡皮塞蓋上，通入集氣瓶中。過一會兒，用燃著的火柴伸到瓶口，看火柴是否熄滅。
若火柴熄滅，則表示已滿。
13樓：匿名使用者
用碳酸鈣和鹽酸。
caco3+2hcl=cacl2↓+h2o+co2↗↘用向上排空氣法，不能用排水集氣法。二氧化碳和水生成碳酸。
co2+h2o=h2co3
14樓：匿名使用者
6caco3+12hcl*****===6cacl2+6h2o+6co2
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