1樓:匿名使用者
由na2h po4-nah2 po4組成的緩衝溶液,是弱酸--共軛鹼型別的緩衝溶液,其中h2 po4-為酸, h po42-是其共軛鹼。此種型別緩衝溶液ph=pka+lg[鹼]/[酸]
h2 po4-的pka就是h 3po4的pka2=7.21,將數值代入上式,7.0=7.21+lg[h po42-]/[h2 po4-]
求得[h po42-]/[h2 po4-]=0.617
題目中0.02mol/l的濃度沒有說清楚是哪種物質的濃度,所以可能有三種情況:
(1)[h po42-]=0.02mol/l
根據二者濃度比值可得[h2 po4-]=0.02/0.617=0.032mol/l
配製時按照所需的緩衝溶液體積計算出na2hpo4和nah2po4的質量(m=cvm),分別稱取相應質量溶於v升水中攪拌溶解即可。例如,配1l緩衝溶液,則稱取na2hpo4的質量為:0.
02*1*142=2.84g,稱取nah2po4的質量為0.032*1*120=3.
84g(2)[h2 po4-]=0.02
可求得[h po42-]=0.02*0.617=0.0123mol/l
配製方法同(1)
(3)na2hpo4和nah2po4總濃度為0.02,即[h po42-]+[h2 po4-]=0.02
再根據二者比例,求得[h po42-]=0.0076mol/l,[h2 po4-]=0.0124mol/l
配製方法同(1)
你再根據具體的意圖(上述三種情況之一),進行稱量配製即可
2樓:匿名使用者
(1) h2po4- <==> hpo42- + h+
(2)c(hpo4-)/c(h2po4-) == 0.63
(2)根據你所要求的體積,按次比例計算!
ph=7.0的0.02mol/l的na2hpo4-nah2po4緩衝液如何配製?要具體點的答案,謝謝!
3樓:郭翎蠻筠
由na2h
po4-nah2
po4組成的緩衝溶液,是弱酸--共軛鹼型別的緩衝溶液,其中h2
po4-為酸,
hpo42-是其共軛鹼。此種型別緩衝溶液ph=pka+lg[鹼]/[酸]
h2po4-的pka就是h
3po4的pka2=7.21,將數值代入上式,7.0=7.21+lg[h
po42-]/[h2
po4-]
求得[h
po42-]/[h2
po4-]=0.617
題目中0.02mol/l的濃度沒有說清楚是哪種物質的濃度,所以可能有三種情況:
(1)[h
po42-]=0.02mol/l
根據二者濃度比值可得[h2
po4-]=0.02/0.617=0.032mol/l
配製時按照所需的緩衝溶液體積計算出na2hpo4和nah2po4的質量(m=cvm),分別稱取相應質量溶於v升水中攪拌溶解即可。例如,配1l緩衝溶液,則稱取na2hpo4的質量為:0.
02*1*142=2.84g,稱取nah2po4的質量為0.032*1*120=3.
84g(2)[h2
po4-]=0.02
可求得[h
po42-]=0.02*0.617=0.0123mol/l
配製方法同(1)
(3)na2hpo4和nah2po4總濃度為0.02,即[h
po42-]+[h2
po4-]=0.02
再根據二者比例,求得[h
po42-]=0.0076mol/l,[h2
po4-]=0.0124mol/l
配製方法同(1)
你再根據具體的意圖(上述三種情況之一),進行稱量配製即可
0 05mol l磷酸鹽緩衝液 ph7 0 如何配製
取磷酸二氫鉀0.68g,加0.1mol l氫氧化鈉溶液15.2ml,用水稀釋至100ml,即得。其濃度是0.05mol l 3.40g的硫酸二氫鉀和3.55g的硫酸氫二鈉用水溶解稀釋至1l 在溫度為20 30度時,ph為6.88 6.84 然後用濃度較低的氫氧化鈉溶液調ph值至7.0即可 礦石及有色...
0 1mol l氯化銨溶液的ph計算
雲和山的彼端 nh3.h2o的kb 1.8x10 5,nh4 的水解常數kh kw kb 5.56x10 10,ch c kh 0.5 0.1xkb 0.5 7.46x10 5,ph 5.13 計算0.1mol l的nh4cl溶液的ph. 0.1mol lnh4cl溶液ph是5.13。解 本題目求解...
將PH 2的CH3COOH和PH 12的NaOH溶液混合,若有醋酸根濃度氫離子濃度,混合液呈什麼性
酸性,醋酸是弱酸,並不是所有的ch3cooh分子都發生電離,ph 2的ch3cooh和ph 12的naoh溶液,表明發生電離的醋酸分子與氫氧化鈉是等物質量的。當兩溶液混合時,氫氧化鈉與醋酸發生中和反應,此時未電離的醋酸一部分發生電離,此時溶液中的氫離子是這時候發生電離的醋酸電離出來的,而溶液中的醋酸...