1樓：匿名使用者
一、物質的量定義
物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它和“長度”，“質量”，“時間”等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾,簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(n)與阿伏加德羅常數(na)之比,即n=n/na。
它是把微觀粒子與巨集觀可稱量物質聯絡起來的一種物理量。
其表示物質所含粒子數目的多少
分子、原子、離子、質子、電子等
物質的量的單位是 摩（爾）
符號：mol
標準：0.012 kg 12c所含的碳原子數
在使用物質的量時,必須指明基本單元.一般利用化學式指明基本單元,而不用漢字.使用摩爾時,基本單元應指明,可以是原子分子及其粒子,或這些粒子的特定組合.
二、阿伏加德羅常數(na)
以0.012kg12c所含的碳原子數作基準，其近似值為6.02×10-23mol-1.
三、物質的量與粒子數的關係
n=n·na
滿足上述關係的粒子是構成物質的基本粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子數)或它們的特定組合.
如：1molcacl2與阿伏加德羅常數相等的粒子是cacl2粒子，其中ca2+為1mol、cl-為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數為3mol.
在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說“1mol氧”，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說“1mol碳原子”，是指1mol12c，還是指1mol13c,含義也不明確。
粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、電子等。例如：1molf,0.5molco2，1kmolco2-3，amole-，1.5molna2co3·10h2o等。
1molf中約含6.02×1023個f原子；
0.5molco2中約含0.5×6.02×1023個co2分子；
1kmolco2-3中約含1000×6.02×1023個co2-3離子；
amole-中約含a×6.02×1023個e-；
1.5molna2co3·10h2o中約含1.5×6.
02×1023個na2co3·10h2o，即約含有3×6.02×1023個na+、1.5×6.
02×1023個co2-3、15×6.02×1023個h2o.
四、摩爾質量(m) 單位 g·mol-1
1.定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量，即1mol該物質所具有的質量與摩爾質量的數值等同.
2.1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(ar)或相對分子質量(mr)相等.
五、幾個基本符號
物質的量——n 物質的質量——m
摩爾質量——m 粒子數——n
阿伏加德羅常數——na 相對原子質量——ar
相對分子質量——mr 質量分數——w
物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)
2樓：匿名使用者
1摩爾=6.02*10^23個粒子
1摩爾某種物質所含的粒子數是不同的,在化學反應中就通過用物質的量和阿伏加德羅常數的轉換來表示有多少粒子:n=n/na
n：物質的量（含有一定數目粒子的圈子－－單位是摩爾na：阿伏加德羅常數=6.02*10^23n：粒子數
3樓：匿名使用者
“n”是指幾摩爾， 至於na是阿伏加德羅常數是指 任何1mol的物質內含有6.02*10的23次方個粒子 粒子就是很微小的物質
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