1樓：東若谷扶雀
c試題分析：a、agcl、agbr、agi的化學組成相似，因此溶度積常數越小，溶解度越小，所以根據溶度積常數可知常溫下在水中溶解能力agcl＞agbr＞agi，a正確；b、溴化銀的溶解度小於氯化銀的，因此根據沉澱更容易向更難溶的方向轉化可知，在agcl飽和液中加入足量濃nabr溶液有agbr沉澱生成，b正確；c、只要溶液中c（ag
＋）·c（cl
－）＞ksp（agcl），溶液中就有氯化銀晶體析出。所以在agbr飽和溶液中加入nacl固體可能有agcl沉澱生成，與溶度積常數大小並無直接聯絡，c不正確；d、在agi飽和液中加入nai固體，增大碘離子濃度，抑制碘化銀的溶解，因此有agi沉澱析出，d正確，答案選c。
2樓：禚梓維廖倩
agcl、agbr、agi的濃度積（mol2/l2）分別為：1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17；
當生成agcl沉澱時，所需銀離子的濃度c（ag+ ）=
kspc(cl?)
=1.8×10?10
0.01
=1.8×10-8mol/l；
當生成agbr沉澱時，所需銀離子的濃度c（ag+ ）=
kspc(br?)
=5.0×10?13
0.001
=5.0×10-10mol/l；
當生成agi沉澱時，所需銀離子的濃度c（ag+ ）=
kspc(i?)
=8.3×10?17
10?4
=8.3×10-13mol/l；
1升含有cl-、br-、i-的混合溶液中，若[cl-]=0.01mol/l，[br-]=0.001mol/l，[i-]=1.0×10-4
mol/l，所以沉澱的先後順序為：agi、agbr、agcl，
已知n（ag+）=3×10-4mol，生成agi消耗ag+為1.0×10-4
mol，ag+與br-反應時br-過量，所以沒有剩餘的ag+與cl-反應即沒有agcl生成，所以只有agi和agbr沉澱析出；溶液中含有較多的br-和cl-，繼續滴加agno3溶液還有沉澱析出，故bd正確．
故選bd．
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