1樓：封琴瑟煙雨冢
沉澱轉化的難易需要用沉澱轉化反應的平衡常數來衡量，沉澱轉化反應的平衡常數就等於被轉化的沉澱的溶度積與轉化的沉澱的溶度積的比值。
下面就以caso4沉澱和caco3沉澱的相互轉化為例來說明：
caso4轉化為caco3沉澱的離子方程式是：caso4 + co3(2-) <==> caco3 + so4(2-)。
而caso4和caco3的標準溶度積為(「sp」是下標，標準態"θ"是上標)：
kspθ(caso4) = c[ca(2+)]·c[so4(2-)] = 7.1·10^-5，
kspθ(caco3) = c[ca(2+)]·c[co3(2-)] = 5.0·10^-9，
沉澱轉化反應的標準平衡常數為：kθ = [c(so4(2-))/cθ] / [c(co3(2-))/cθ] = c'(so4(2-)) / c'(co3(2-)) = [c'(so4(2-))·c'(ca(2+))] / [c'(co3(2-))·c'(ca(2+))] = kspθ(caso4) / kspθ(caco3) = (7.1·10^-5) / (5.
0·10^-9) = 1.42·10^4，該平衡常數很大，說明反應進行得很完全。
但是反過來，要使caco3轉變為caso4，就很困難了，如果要使沉澱caco3轉化為沉澱caso4，則必須要使so4(2-)的濃度遠大於co3(2-)，即so4(2-)大大過量，這樣才有利於向生成caso4的方向轉化，根據上述反應的平衡常數 kθ = c'(so4(2-)) / c'(co3(2-)) ，可以得c'(so4(2-)) = kθ·c'(co3(2-))，又因為kθ的值已算出，為1.42·10^4，即14200，故c'(so4(2-)) = 14200·c'(co3(2-))，可見，只有so4(2-)的濃度大於等於co3(2-)的14200倍，才能夠實現caco3向caso4的轉化。
2樓：鳳濯羽
首先來明確溶度積的概念：在一定溫度下，在難溶化合物的飽和溶液中組成沉澱的各離子的濃度的乘積是一常數，稱溶度積常數。
對於物質anbm（s）= n a(aq)+ mb(aq), 溶度積(ksp)=c(a)nc(b)m
沉澱生成，證明溶液已經達到了飽和狀態，此時，溶液中的離子濃度的乘積，等於溶度積。
如果溶度積比較大，說明離子濃度大，即離子的溶解度比較大，會後生成沉澱。
反之，離子溶度積小，會先生成沉澱。
3樓：弱弱的我想知道
在溶液中離子濃度的乘積先達到ksp值的就先沉澱
什麼叫分步沉澱？怎樣根據溶度積的計算判斷沉澱的先後次序？
4樓：匿名使用者
步沉澱法是指加入某種試劑,使其根據各自不同大小的溶度積,而先後生成沉澱進行分離.
對同一型別的難溶電解質,可按它們的溶度積大小直接判斷沉澱生成的先後次序；對於不同型別的難溶電解質,生成沉澱的先後次序需計算出它們所需沉澱劑離子濃度的大小來確定.
溶解度與溶度積有什麼關係？
5樓：小陽同學
溶解度大，溶度積就大；
ab型物質的溶解度s=ksp的二分之一次冪；ab2型物質的溶解度s=ksp/4的三分之次冪；ab3型物質的溶解度s=ksp/27的四分之一次冪；ab4型物質的溶解度s=ksp/256的五分之一次冪；ksp為容度積。
氣體溶解度
在一定溫度和壓強下，氣體在一定量溶劑中溶解的最高量稱為氣體的溶解度。常用定溫下1體積溶劑中所溶解的最多體積數來表示。如20℃時100ml水中能溶解1.
82ml氫氣，則表示1.82ml/100ml水等。
氣體的溶解度除與氣體本性、溶劑性質有關外，還與溫度、壓強有關，其溶解度一般隨著溫度升高而減少，由於氣體溶解時體積變化很大，故其溶解度隨壓強增大而顯著增大。關於氣體溶解於液體的溶解度，在2023年英國化學家w.亨利，根據對稀溶液的研究總結出一條定律，稱為亨利定律。
如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質在水裡的溶解度。另外，溶解度不同於溶解速度。攪拌、振盪、粉碎顆粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。
溶解度也不同於溶解的質量，溶劑的質量增加，能溶解的溶質質量也增加，但溶解度不會改變。
6樓：麥兜在尋找
一般同型別的難溶電解質，如agcl，agbr，溶度積ksp越小，溶解度就越小；不同型別的，如agcl，ag2s，則要計算出離子濃度，然後轉化為質量計算出溶解度。
溶解度:指在一定溫度下,某種物質在100 g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量。或者說某種物質在一定量的溶劑裡的達到飽和時所溶解的質量佔溶劑質量的百分比。
溶度積——ksp :難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。儘管難溶電解質無法溶解，但仍有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。
當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫沉澱溶解平衡，其平衡常數叫溶度積。
7樓：魚躍紅日
溶解度指在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中達到飽和狀態時所溶解的溶質的質量，叫做這種物質在這種溶劑中的溶解度。
難溶電解質儘管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫溶解平衡，其平衡常數叫溶度積常數，簡稱溶度積。
溶度積(ksp)和溶解度(s)都可用來衡量某難溶物質的溶解能力，它們之間可以互相換算。
8樓：方方
溶度積只與溫度有關係，與溶解度無實質關係。（ps。我真的不知得那些說與溫度無關的是誰給他們的勇氣）
什麼叫分步沉澱？怎樣根據溶度積的計算判斷實驗中沉澱的先後次序？
9樓：教育小百科是我
分步沉澱是指在一定條件下，使一種離子先沉澱，而其他離子在另一條件下沉澱的現象。浸銅後渣硫酸鹽分離沉澱過程是按銀、銅、鎳的先後順序進行析出的。因此要實現其分離，簡單可行的方法是將這些金屬離子轉化成鈉鹽或碳酸鹽的沉澱。
對同一型別的難溶電解質，可按它們的溶度積大小直接判斷沉澱生成的先後次序；對於不同型別的難溶電解質，生成沉澱的先後次序需計算出它們所需沉澱劑離子濃度的大小來確定。
10樓：匿名使用者
分步沉澱法是指加入某種試劑，使其根據各自不同大小的溶度積，而先後生成沉澱進行分離。
對同一型別的難溶電解質，可按它們的溶度積大小直接判斷沉澱生成的先後次序；對於不同型別的難溶電解質，生成沉澱的先後次序需計算出它們所需沉澱劑離子濃度的大小來確定。
11樓：匿名使用者
有多個沉澱時，一個個沉澱，溶度積最小的最先沉澱，然後依次沉澱
什麼是溶度積規則，沉澱生成和溶解的必要條件是什麼
12樓：學習方法與心理疏導
溶度積規則：當溶液中的離子濃度（[am+]m）的乘積等於溶度積（l）時，則溶液是飽和的；若小於其溶度積時，則沒有沉澱生成；若大於其溶度積時，會有anbm化合物的沉澱析出。
眼部刮痧的先後順序
啊o之歌 眼部刮痧的手法及順序 1 眼部刮痧美容前先要潔面，然後在眼部及眼周塗抹些許按摩霜。2 用指腹點壓眼部穴位，給眼部以適當刺激，做好刮痧前的準備。3 用砭石美容板刮拭眉毛2 3次，按從眉頭刮至眉尾的順序。4 上眼皮可從眼頭往眼尾方向輕輕刮拭2 3次。下眼皮按同樣順序刮拭。 眼部刮痧的手法 1 ...
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