1樓：匿名使用者
熔點-100度，那麼高於這個溫度就開始融化。-50度高於-100度。所以，化了。
有沒有一些熔點在40℃和100℃之間的物質，熔化後可以導電的？ 15
2樓：
硫代硫酸鈉 也就是大蘇打 熔點48度
熔化熱的代表物質
3樓：華若谷勞倩
熔化熱是指單位質量的晶體在熔化時變成同溫度的液態物質所需吸收的熱量。也等於單位質量的同種物質，在相同壓強下的熔點時由液態變成固態所放出的熱量。常用單位為焦/千克。
常見的冰的熔化熱是3.36×10^5j/kg。
róng
huàrè
melting
heat；heat
offusion
在一定溫度、壓力下，純物質熔化（晶體轉變為液態）過程中體系所吸收的熱（即過程的熱效應）。等於過程前後體系焓的增量，故現又稱為熔化焓。手冊中查到的標準（摩爾）熔化焓，是指在標準狀態下，1摩爾純物質完全熔化時焓的增量，用符號△fushθm表示。
例如，冰在其熔點（0℃）的標準熔化焓為6.008千焦/摩。
固態物質受熱熔化為相同成分的液態的過程稱為熔化。定量物質在100kpa下全部熔化時吸收的熱叫做熔化熱。在熔化過程中，當固態與液態共存時，系統的溫度不變。這個溫度叫做熔點。
4樓：摯愛魚子醬聳痰
物質 熔化熱lm/kj kg-1 物質 熔化熱lm/kj kg-1 鋁 395.7 硫酸鉛 132.3(熔點：
1087℃) 三氧化二鋁 1071.8(熔點：2072℃) 鎂 372.
2 銻 163.7 氧化鎂 1921.7(熔點：
2642℃) 鋇 55.7 硫酸鎂 121.0(熔點：
1327℃) 氧化鋇 390.2(熔點：1922.
8℃) 汞 11.3 硫酸鋇 174.2(熔點：
1350℃) 鉀 61.1 鈹 1088.6 碳酸鉀 236.
1(熔點：897℃) 氧化硼 330.3(熔點：
448.8℃) 氯化鉀 359.6(熔點：
770℃) 鉍 50.2 氫氧化鉀 147.8(熔點：
360℃) 鎘 54.0 銀 104.7 碳酸鈣 527.
5(熔點：1282℃) 氯化銀 92.1(熔點：
455℃) 氧化鈣 913.1(燃點：2707℃) 硝酸銀 67.
8(熔點：209℃) 硫酸鈣 206.0(熔點：
1297℃) 鈉 114.7 二氧化碳 180.9(熔點：
-57.6℃) 碳酸鈉 276.3(熔點：
854℃) 銅 205.2 氯化鈉 517.1(熔點：
800℃) 氯化銅 103.4(熔點：430℃) 氫氧化鈉 209.
3(熔點：322℃) 一氧化銅 148.2(熔點：
1446℃) 硝酸鈉 185.1(熔點：310℃) 冰 334 硫酸鈉 171.
7(熔點：884℃) 氧化鐵 448.8(熔點：
1380℃) 鎵 80.0 四氧化三鐵 596.6(熔點：
1596℃) 鉍 50.2 鉛 24.7 錫 60.3
幫忙找一種物質它的熔點在40到50度左右,且它的熔化熱很大 50
5樓：兵兵王
沒有理想的。接近的，低熔點瓊脂糖，熔點: 65℃ 凝固點: 30℃。熔化熱沒資料。
此外，不知道是什麼東東，熔點41-51度，參看**：
6樓：匿名使用者
很難找到,憑我的力量,要把溫度控制在40到50度之間,恐怕只有通過熱水器來實現了-_-b
熔點的熔點表
7樓：匿名使用者
熔點是固體將其物態由固態轉變（熔化）為液態的溫度，縮寫為m.p.。熔點表是在一個標準大氣壓下，物質固、液兩相可以共存並處於平衡的溫度即熔點的統一彙總**，有《元素熔點表》、《金屬熔點表》、《重要化合物熔點》等。
例如下圖《常見物質熔點表》：
熔點理論發展
晶體開始融化時的溫度叫做熔點。物質有晶體和非晶體，晶體有熔點，而非晶體則沒有熔點。晶體又因型別不同而熔點也不同。
一般來說晶體熔點從高到低為原子晶體》離子晶體》金屬晶體》分子晶體。在分子晶體中又有比較特殊的，如水，氨氣等。它們的分子間因為含有氫鍵而不符合「同主族元素的氫化物熔點規律性變化」的規律。
熔點是一種物質的一個物理性質。物質的熔點並不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大。
一是壓強，平時所說的物質的熔點，通常是指一個大氣壓時的情況；如果壓強變化，熔點也要發生變化。熔點隨壓強的變化有兩種不同的情況。對於大多數物質，熔化過程是體積變大的過程，當壓強增大時，這些物質的熔點要升高；對於像水這樣的物質，與大多數物質不同，冰熔化成水的過程體積要縮小(金屬鉍、銻等也是如此)，當壓強增大時冰的熔點要降低。
另一個就是物質中的雜質，我們平時所說的物質的熔點，通常是指純淨的物質。但在現實生活中，大部分的物質都是含有其它的物質的，比如在純淨的液態物質中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大的變化，例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因。飽和食鹽水的熔點可下降到約-22℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高於-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化，這也是一個利用熔點在日常生活中的應用。
熔點實質上是該物質固、液兩相可以共存並處於平衡的溫度，以冰熔化成水為例，在一個大氣壓下冰的熔點是0℃，而溫度為0℃時，冰和水可以共存，如果與外界沒有熱交換，冰和水共存的狀態可以長期保持穩定。在各種晶體中粒子之間相互作用力不同，因而熔點各不相同。同一種晶體，熔點與壓強有關，一般取在1大氣壓下物質的熔點為正常熔點。
在一定壓強下，晶體物質的熔點和凝固點都相同。熔解時體積膨脹的物質，在壓強增加時熔點就要升高。
在有機化學領域中，對於純粹的有機化合物，一般都有固定熔點。即在一定壓力下，固-液兩相之間的變化都是非常敏銳的，初熔至全熔的溫度不超過0.5~1℃（熔點範圍或稱熔距、熔程）。
但如混有雜質則其熔點下降，且熔距也較長。因此熔點測定是辨認物質本性的基本手段，也是純度測定的重要方法之一。
測定方法一般用毛細管法和微量熔點測定法。在實際應用中都是利用專業的測熔點儀來對一種物質進行測定。
8樓：斤斤
單位：攝氏度（℃）氣壓(在標準大氣壓下) （前面的序號為元素的原子序數）
6.碳（石墨） 3652
6.碳（金剛石） 3550
74.鎢3410+22-22
75.錸 3180
76.鋨3045
73.鉭2996
41.鈮2468
77.銥2410
78.鉑1772
26.鐵1535
4.鈹1278
29.銅1083.4
79.金1064
47.銀961.78
13.鋁660.37
12.鎂648.9
30.鋅419.5
82.鉛327.502
50.錫231.87
3.鋰180.54
53.碘113.5
11.鈉97.81
37.銣38.89
55.銫28.44
80.固態水銀（汞）-38.87
86.固態氡-71
54.固態氙-111.9
36.固態氪-156.6
7.固態氮-210.00
8.固態氧-218.4
9.固態氟-219.62
10.固態氖-248.67
1.固態氫-259.125 灰鑄鐵1177氯化鈉801
萘80.5
硫代硫酸鈉(海波) 48
水（冰） 0
固態甲苯-94.99
固態酒精-117.3
9樓：匿名使用者
物質的熔點（melting point)，即在一定壓力下，純物質的固態和液態呈平衡時的溫度，也就是說在該壓力和熔點溫度下，純物質呈固態的化學勢和呈液態的化學勢相等，而對於分散度極大的純物質固態體系（奈米體系）來說，表面部分不能忽視，其化學勢則不僅是溫度和壓力的函式，而且還與固體顆粒的粒徑有關.
原理熔點是固體將其物態由固態轉變（熔化）為液態的溫度。進行相反動作（即由液態轉為固態）的溫度，稱之為凝固點。與沸點不同的是，熔點受壓力的影響很小。
而大多數情況下一個物體的熔點就等於凝固點。
編輯本段理論發展
晶體開始融化時的溫度叫做熔點。物質有晶體和非晶體,晶體有熔點,而非晶體則沒有熔點。晶體又因型別不同而熔點也不同.
一般來說晶體熔點從高到低為,原子晶體》離子晶體》金屬晶體》分子晶體。在分子晶體中又有比較特殊的,如水,氨氣等.它們的分子只間因為含有氫鍵而不符合"同主組元素的氫化物熔點規律性變化''的規律。
熔點是一種物質的一個物理性質。物質的熔點並不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大。一是壓強，平時所說的物質的熔點，通常是指一個大氣壓時的情況；如果壓強變化，熔點也要發生變化。
熔點隨壓強的變化有兩種不同的情況．對於大多數物質，熔化過程是體積變大的過程，當壓強增大時，這些物質的熔點要升高；對於像水這樣的物質，與大多數物質不同，冰熔化成水的過程體積要縮小(金屬鉍、銻等也是如此)，當壓強增大時冰的熔點要降低。另一個就是物質中的雜質，我們平時所說的物質的熔點，通常是指純淨的物質。但在現實生活中，大部分的物質都是含有其它的物質的，比如在純淨的液態物質中熔有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大的變化，例如水中熔有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是熔有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因。
飽和食鹽水的熔點可下降到約-22℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高於-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化，這也是一個利用熔點在日常生活中的應用。 熔點實質上是該物質固、液兩相可以共存並處於平衡的溫度,以冰熔化成水為例,在一個大氣壓下冰的熔點是0℃,而溫度為0℃時,冰和水可以共存,如果與外界沒有熱交換,冰和水共存的狀態可以長期保持穩定。在各種晶體中粒子之間相互作用力不同,因而熔點各不相同。
同一種晶體,熔點與壓強有關,一般取在1大氣壓下物質的熔點為正常熔點。在一定壓強下,晶體物質的熔點和凝固點都相同。熔解時體積膨脹的物質,在壓強增加時熔點就要升高。
在有機化學領域中，對於純粹的有機化合物，一般都有固定熔點。即在一定壓力下，固-液兩相之間的變化都是非常敏銳的，初熔至全熔的溫度不超過0.5~1℃（熔點範圍或稱熔距、熔程）。
但如混有雜質則其熔點下降，且熔距也較長。因此熔點測定是辨認物質本性的基本手段，也是純度測定的重要方法之一。 測定方法一般用毛細管法和微量熔點測定法 。
在實際應用中我們都是利用專業的測熔點儀來對一種物質進行測定。（右圖就是一臺顯微影象熔點儀） 鎢(w)是熔點最高的金屬，在2000℃-2500℃高溫下，蒸汽壓仍很低。鎢的硬度大，密度高，高溫強度好。
為什麼混合物的熔點比純淨的物質的熔點低
這是混合物中的物質破壞了原溶劑分子的有序排列，使體系穩定性變差，表現在溫度上就是熔點的變低。表現在張力上就是張力的下降 因為共晶合金中的晶格發生了畸變，就不像原始的那麼穩定了，要破壞它們之間的化學鍵，需要的能量就比原始的要少，即熔點會降低。 同一種物質的分子 或離子 在晶體 或固體 狀態下是很有規則...
有什麼物質,是低熔點高硬度的，有什麼物質,是低熔點高硬度的
靖採雋凌柏 硬度最大銅 熔點最高銅 導電性最好銅 熔化成液態才能導電的是 碘化鉀 能溶解於水但沒發生化學變化的是 碘化鉀 能溶於水但發生化學變化的是 乾冰 能昇華的是 乾冰 關東胖子 易熔合金 合金名稱 成 分 熔點 錫鉛共晶合金 38 1 61 9 183 錫鉛鎘共晶合金 32 49 8 18 2...
在題中如何判斷物質的熔沸點 熔點和沸點的判斷方法一樣嗎？哪麼鈉是
鶴文 化學鍵或分子間作用力強弱決定熔沸點高低 一般 原子晶體 離子晶體 分子晶體，金屬晶體的熔沸點變化很大 如鎢 汞 對於原子晶體，成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越強，原子晶體的熔沸點越高 對於離子晶體，離子電荷數大小 主要因素 和離子半徑的大小決定離子鍵的強弱決定熔沸點的高低。一般地...