1樓：野小翠史雪
電解質電離出陰陽離子，增強導電性。
導電性強了，電流大了，反應速度就快了。
實際上就是類似催化劑的東西。
硫酸或氫氧化鈉通電，可以很迅速地分解水，印機樣機反應較複雜，略去。
電流是從正極出來流到負極，電子帶負電，所以電子從負極流出流到正極。
電解質通電後，陰陽離子會跑到相應的電極上去，發生交換電子的反應。
（以下反應是我參考別的資料、理論自己推出來的，雖與實驗結果一致，但因為沒有見到過正式的反應方程式，所以僅供參考）
氫氧化鈉：
正極：oh--e-
==oh
oh+oh=h2o2
2h2o2=2h2o+o2
正極總反應：4oh-
-4e-
=2h2o+o2
負極：na+離子氧化性較弱，所以從負極來的電子直接給了水電離出的少量h+。
2h2o=2h+
+2oh-
2h++
2e-=h2
負極總反應：2h2o+
2e-=
h2+2oh-
總反應：2h2o=2h2+o2
硫酸：負極：
從負極來的電子直接給了硫酸電離出的h+。
h2so4=2h+
+so42-
2h++
2e-=h2
正極：2so4
2--2e-
=s2o82-
(過二硫酸根)
s2o82-
+h2o
=so52-(過一硫酸根)
+so42-
+2h+
so52-
+h2o＝h2o2＋so42-
2h2o2=2h2o+o2
正極總反應：2h2o=h2o2+2h+
總反應：2h2o=2h2+o2
如果是選擇題的話就選“增強導電性”
2樓：本覓晴汝瑋
水是極弱的電解質,通常情況下導電能力很弱,其中的氫離子與氫氧根離子濃度很低,電解水是幾乎不可能.為了增加它的導電性,以適量增加其中導電的離子濃度.所以加適量的稀硫酸。
3樓：蟻雅可沙舟
因為液體導電是因為自由移動的離子的定向移動。水是極弱的電解質，水的導電能力很差，自由自動的離子濃度僅為10的負7次方摩爾每升。加入稀硫酸，硫酸電離出氫離子和硫酸根離子，增大了自由移動的離子濃度，也就是增強了導電能力。
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