1樓：加以另
金屬na的作用是提供鹼性環境，拔質子h。其他的我不知。
2樓：匿名使用者
這個實驗是用金屬鈉與乙酸乙酯反應。其實金屬鈉本身並不能與乙酸乙酯反應，但實驗所用的乙酸乙酯並不是100%純的，裡面含有微量的醇雜質，這微量的醇可以與金屬鈉反應生成醇鈉，然後醇鈉和乙酸乙酯發生克萊森酯縮合反應，具體來說就是醇鈉先把乙酸乙酯的α-h拔掉，形成α-碳負離子，然後碳負離子去進攻另一個乙酸乙酯分子，發生羰基上的親核取代（按照「加成-消去」機理），從而生成乙醯乙酸乙酯。反應過程中同時會產生乙醇，所以鈉又可以和產生的乙醇作用繼續生成醇鈉，從而形成了鏈式反應，也就是說乙酸乙酯中含有的雜質醇就是反應的催化劑。
這個反應並不加過量的金屬鈉，而是讓乙酸乙酯過量，於是鈉會全部反應完，剩餘的是乙酸乙酯而不是鈉，就省得專門再除鈉了，畢竟鈉屬於危險物質，所以儘量讓危險物質都消耗完。但假如你真的由於失誤不小心把鈉加多了，那麼未反應完的金屬鈉在處理時要非常小心，先確保反應瓶冷卻至室溫，然後往裡面加少量乙醇，你會看到鈉和乙醇反應冒氣泡並放熱，等待一段時間直至起泡消失且溫度恢復室溫，然後再加一些乙醇，再進行相同的等待，反覆如此直到所有鈉都被乙醇反應掉。切忌用水來反應掉剩餘的鈉，那樣十分危險，輕則引**災，重則**！