1樓：委以冬達採
中子數=相對原子質量-質子數（核外電子數=核電荷數=原子序數）。
中子數即原子核中的中子數目，求法是相對原子質量減去質子數。中子(neutron)是組成原子核的核子之一。
雖然原子的化學性質是由核內的質子數目確定的，但是如果沒有中子，由於帶正電荷質子間的排斥力(質子帶正電，中子不帶電)，就不可能構成除氫之外的其他元素。用符號n表示，原子核中的中子數目。si單位：
1(一般不寫出)。
擴充套件資料。質量數（mass
number）將原子內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加而得到的數值。由於一個質子和一箇中子相對質量取近似整數值時均為1，所以質量數（a）=質子數（z）+中子數（n）。
如氧，其中性原子的原子核內質子數和中子數皆為8，故其質量數為16與其實際原子量。
極為接近。同種元素的質子數相同，而中子數可能不同，即存在多種核素。同種元素的核素互稱同位素。
而質量數指的是核素中質子數與中子數的和，相同元素的不同核素的質量數不同。
相對原子質量為各核素的平均相對質量。同種元素的相對原子質量只有一個數值。
近似的相對原子質量也能用質子數+中子數的和來計算，同時也可以看作相對原子質量整數值大小等於質量數整數值的大小。
2樓：抄千葉鎮暖
就是中子數=質量數-質子數。
質量數≈相對原子質量（像氯這樣的不會考）質子數。
原子序數。核電荷數。nh3,質量數14+3=17,質子數7+3=10,中子數就是17-10=7.
幫我舉個例子，請幫我舉一個並列的例子
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