1樓：匿名使用者
解：樓主好！
1.由於甲取的硫酸最多，那麼甲肯定沒有反應完全。
由於丙取得鐵樣品最多，那麼丙也肯定沒有反應完全。
所以乙取的稀硫酸和鐵樣品恰好完全反應。
2.我們只能取乙來研究。
乙反應前有物質159克，反應後158.7克，生成h2的質量是0.3克。
設含有鐵的質量是x。
fe+h2so4=feso4+h2（氣體符號）56-------------2
x--------------0.3
解之得，x=8.4克。
所以9克樣品含有8.4克鐵，因此鐵的質量分數是8.4/9=93.3%3.同樣取乙來研究。設feso4的質量是y。
fe+h2so4=feso4+h2（氣體符號）56--------136
8.4--------y
解之得，y=20.4克。
所以反應生成feso4的質量是20.4克。
燒杯質量25.4克，雜質0.6克，氫氣0.3克，所以不是溶液的物質有26.3克。
因此乙總共有溶液123.7克。質量分數=20.4/123.7=16.5%
答案就是16.5%拉！真的好累啊~樓主加油！
2樓：原宿宿宿宿宿
1.乙,甲多酸，丙多鐵
2.取乙，氫氣0.3g,所以鐵8.4g,質量分數為8.4/9=93.333%
3.氫氣為0.3g,所以硫酸亞鐵為22.8g,所以質量分數為22.8/158.7=14.36%
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