1樓：鈕汀蘭於碧
3價fe的就是*化鐵溶液（如fecl3氯化鐵溶液），溶液呈黃色。
2價fe的就是*化亞鐵溶液（如fecl2氯化亞鐵溶液），溶液呈綠色。
2樓：騎富貴容嫻
fe2+為亞鐵離子，1）溶液為淺綠色。如：氯化亞鐵fecl2。硫酸亞鐵feso4。硝酸亞鐵fe(no3)2。
2）沉澱氫氧化亞鐵fe（oh）2
為白色（不穩定。少見）
fe3+為鐵離子，1）溶液為黃色。如氯化鐵fecl3.硫酸鐵fe2（so4）3。硝酸鐵fe（no3）3.
2）沉澱氫氧化鐵fe(oh)3為紅色。氧化物氧化鐵fe2o3也是紅色。
3樓：欽玉蘭萊午
3價：fe2o3(不溶於水，不與水反應。溶於酸，與酸反應。
2價：feo（不溶於水，不與水反應。溶於酸，與酸反應。
fe3o4不是單一的化合物，可以看成是fe2o3和feo的混合物。
硫酸亞鐵、硫酸鐵(ii)
是化學式為feso4的無機化合物，最常使用的是它藍綠色的七水合物。無水硫酸亞鐵是白色粉末，含結晶水的是淺綠色晶體，晶體俗稱「綠礬」，溶於水水溶液為淺綠色。
常溫下，下列溶液中能溶解鐵的是
4樓：網友
c：濃鹽酸。
a:錯，鐵不與氫氧化鈉溶液反應。
b、d，錯，常溫下，濃硝酸、濃硫酸能使鐵鈍化，不與之反應。
5樓：網友
選擇ca：氫氧化鈉不與鐵反應。
b與d：濃硝酸與濃硫酸在常溫下會使鐵發生鈍化，無法將鐵溶解。
6樓：網友
c：濃鹽酸。
濃硫酸和濃硝酸都有很強氧化性。
7樓：網友
答案是c
a：不反應。
b：鈍化。c：反應方式：2hcl+fe==fecl2+h2↑d：鈍化。
8樓：匿名使用者
c a不反應 b鈍化 c2hcl+fe==fecl2+h2↑ d鈍化 還**有問題？
初中化學中：金屬鐵與硫酸溶液反應後所得溶液的質量為什麼比原溶液的質量大
9樓：網友
fe+h2so4=h2+feso4
fe原子質量是56
大於氫原子。
feso4的質量是56+32+16乘以4
明顯，h2so大於feso4（原子質量上）所以大於原溶液。
至於fe，因為沒有反應完，所以不計算在原溶液中，氫氣跑掉，所以也不用計算。
總的來說也就是比較feso4和h2so4所含原子質量的多少。
10樓：匿名使用者
分析：首先要確定反應前後溶液中的溶質是什麼。
反應前是硫酸h2so4，反應後是硫酸亞鐵feso4。只要比較溶質的質量大小就可以了。明顯feso4大於h2so4
11樓：時許琳筠
fe+h2so4=h2+feso4,鐵的相對原子質量大於氫氣。
高中化學問題：把含有氧化鐵的鐵片投入到稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經分析該溶液中無鐵離子（fe3＋
12樓：網友
設 生成的h2的物質的量為x，fe + 2hcl == fecl2 + h2↑那麼生成h2的同時生成的fe2+的物質的量也為x，消耗掉的fe也為x。但是fe2的總物質的量為3x， 可知， 2fe3+ +fe = 3fe2+。這個反應生成的fe2+物質的量為2x。
這個裡面消耗的fe為2/為4/3 x，則fe2o3物質的量為2/的物質的量為5/3x。所以 n（fe2o3）：n（fe）= 2:5。
13樓：小松鼠悠悠
分析：根據題意，因為無三價鐵離子，所以fe2o3和h2so4反應生成的fe2(so4)3被fe完全還原了：
即fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o fe+fe2(so4)3=3feso4
計算：因為亞鐵離子與氫氣物質的量之比為3:1，你可以設氫氣物質的量為1mol,則fe2+是3mol，fe2+有兩部分：fe+h2so4=feso4+h2↑ fe+fe2(so4)3=3feso4，1mol 1mol 1mol 2/3mol 2/3mol 2mol
fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
2/3mol 2/3mol
fe總共：5/3mol，fe2o3:2/3mol,物質的量之比是：2:5
初中化學為什麼鐵與某些溶液反應,會變成某溶液亞鐵？？
14樓：網友
鐵與某些金屬鹽溶液反應，如果鐵比這種金屬更活潑，就會發生轉換反應，成為亞鐵溶液。
如果鐵與強酸發生轉換反應，也是生成亞鐵溶液。
要生成鐵溶液，只能用氧化鐵與強酸發生反應，才能得到鐵溶液。
15樓：網友
這個答案就相當不錯了---鐵是有變價的，分別為二價和三價，只要反應中沒有強氧化性的物質，反應的產物就會是亞鐵，但是遇到強強化性物質就會生成三價鐵，最好的例子就是硫酸，如果是非常稀的硫酸的話生成的產物就是亞鐵鹽，如果是是比較濃的硫酸的話就是生成三價鐵鹽了。硝酸也是一樣的，但是如果是鹽酸的話情況就不一樣了，不管是稀鹽酸和濃鹽酸產物都會是二價鐵，因為鹽酸是沒有氧化性的。還有一種情況就是當三價鐵與鐵反應的話，不管配比反應的產物只能是亞鐵。
再補充一點：鐵的氧化物與稀酸反應對應生成三價的鐵鹽，例如：三氧化二鐵與稀鹽酸反應就生成三價的鐵的鹽溶液。
16樓：網友
鐵單質和稀鹽酸、稀硫酸反應生成氯化亞鐵和硫酸亞鐵。
鐵單質和某金屬鹽溶液（該金屬比鐵活動性弱），可得到金屬單質和鐵鹽溶液。
ps：我是初三學生中的化學課代表，呵呵……
把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應後，所得溶液中2正鐵和3正鐵的物質的量濃度之比為1比2則已反
17樓：雪月涯
分析：fe由0價變為+2價，是因為+3價fe的氧化性。根據電子守恆來計算；
解：單質fe為0價，變為+2價fe失去兩個電子，+3價fe變為+2價的鐵，得到1個電子；
設單質fe為amol，由於最後溶液中仍然有+3價的fe，判斷單質鐵完全反應。
amol單質fe變為+2價fe，也為amol。失去的電子為2amol
3價fe變為+2價，則失去1個電子，根據電子守恆，反應中得到的和失去的電子總和一致，則+3價fe變成+2價，得到的電子為2amol。
反應後+2價fe與+3價fe的無質量的濃度之比是2:3
所以+3價fe的量為： mol
反應掉的+3價fe的量為2amol
未反應的量為： mol
所以以反應的和未反應的無質量比為：2a ：：9
初中化學金屬與溶液的問題，知道的來
18樓：網友
上面的說的對，你如果不知道過程的話 給你提示下 金屬活動順序表： 只有前面能置換後面的。
鉀、鈣、鈉、鎂、鋰、鋁、錳、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、鉑、金。
其中很特殊的是 k ca na 不能置換溶液中後面的金屬，因為它們會先和水反應。
下面給你說下你的題目。
1，fe 會置換 先ag 後cu 若加酸的話有氣體放出，則必然有置換出h2↑ cu ag都不可以 只有鐵可以，原溶液中必有鐵剩餘，有鐵剩餘的話 那肯定沒 cu ag了。
2 不產生h2↑的話，那就肯定沒鐵，也就是說鐵全參加反應置換 cu ag了，可是把cu ag全置換出來了麼，是看不出來的，所以是可能置換了部分 ag 鐵就沒了；也可能剛把ag置換出來鐵就沒了；也有可能ag全部置換出來有置換出部分cu鐵就沒了；也有可能恰好把cu ag都置換出來 鐵沒了； 但一定幾種情況都沒有鐵剩餘。所以，固體中一定有ag，可能含有cu,但一定沒有鐵。
濾液中一定含有fe（no3)2 可能含有cu（no3)2、agno3
3 這考的是金屬溶液顏色問題， 藍色溶液是銅的 淡綠色是鐵的，剩下判斷和上面一樣 你可以試著分析一下 4 也考慮下，自己分析回了就好做了 剩下倆不會歡迎追問。
19樓：網友
你這涉及到高中知識了………
置換反應中活潑金屬先與氧化性強的離子反應，本題中銅離子氧化性弱於銀離子，所以鐵先與銀離子反應。
若加入鹽酸有氣體，說明固體中有鐵單質，說明鐵過量，將所有銅離子、銀離子置換完後仍有剩餘，所以固體中有鐵單質，銀單質，銅單質，濾液中有硝酸根，二價鐵離子，一定沒有銅離子，銀離子。
加入鹽酸不產生氣體，說明鐵單質不過量，但加入了鐵粉，所以說固體中一定有銀單質（鐵先與銀離子反應），至於銅單質那就不確定了，一定沒有鐵單質。濾液中一定有硝酸根，二價鐵離子，不一定有銀離子和銅離子。
濾液呈藍色，說明還有銅離子，所以固體中有銀單質，但是沒有鐵單質，有沒有銅離子不確定。濾液中一定有硝酸根，二價鐵離子，銅離子，可能有銀離子。
若濾液中有硝酸銀，那麼鐵單質不過量，連第一步反應都沒完成，所以固體中有銀單質，沒有鐵單質和銅單質。濾液中一定有銀離子，銅離子，二價鐵離子，硝酸根。
20樓：網友
1.固體一定有fe、cu、ag，濾液：fe（no3)2，一定無：agno3 、cu（no3)2
2.固體一定有ag，可能有cu，一定無fe，濾液：一定有：fe（no3)2 ，可能有agno3 、cu（no3)2
3.固體一定有ag，可能有cu，一定無fe，濾液：一定有：fe（no3)2 、cu（no3)2 ，可能有agno3
4.固體一定有ag，一定無fe、cu，濾液：一定有：fe（no3)2 、cu（no3)2
agno3
21樓：上海固始
1：鐵；二價鐵離子；銀離子、銅離子。
2：銀；銅；鐵；二價鐵離子；銅離子；
3：銀；銅；鐵；銅離子、二價鐵離子；銀離子。
4：銀；銅、鐵；銅離子、二價鐵離子；沒有一定無的。
當然所有溶液中還存在硝酸根離子。
22樓：凌天驚羽
鐵單質投入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，由於ag的活潑性比銅弱，故fe先與agno3反應生成fe(no3)2和ag；當agno3完全反應後，fe才與cu(no3)2反應生成fe(no3)2和cu，知道這個的話本題很好答的。
agno3 、cu（no3)2
fefe（no3)2
agno3 、cu（no3)2
fefe（no3)2、cu（no3)2
cufe（no3)2、cu（no3)2
最後乙個空感覺出錯了，因為此時溶液中必定含有agno3、fe（no3)2、cu（no3)2
初中化學的一道推斷題，有關溶液裡的內容：鐵粉加入足量稀硫酸（這是反應1，我知道的，不用）生成的
23樓：網友
反應2有氣體產生物碰攜，說明反應1中有硫酸剩餘。生成的氣體c為氫氣，反應為zn＋h2so4＝znso4＋h2。
如果鋅還有剩餘的話，則吵塌可能發生zn＋feso4＝znso4＋fe。
所罩伏以，a中的溶質有硫酸亞鐵和硫酸，b中一定含有的溶質為硫酸鋅（硫酸亞鐵有可能被鋅置換完了），無色氣體c為氫氣。
24樓：匿名使用者
因為把鋅投到硫酸鐵溶液中zn feso4=znso4 fe，因為硫酸是過旁梁含量鐵會反映生成氫氣，a中溶質是硫酸亞鐵，b中是硫運笑酸亞鐵，硫酸鋅 （渣慶本人本人化學不是很好，一般般了！僅供參考）
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