1樓：網友
因為第三次到第四次增加的質量正好是15g，而前邊都是有減少的，所以說明第三次以後鹽酸就開始有剩餘了。
根據上面的方程可知減少的只可能是二氧化碳的質量m=60g+所以產生二氧化碳。
故碳酸鈣也是，其質量為100g/mol*
故其質量分數為：4g/5g*100%=80%滿意。
2樓：angus安格斯
1、第三次反應後的鹽酸有剩餘（第四次加入鹽酸後，燒杯增重為15g,增加的即鹽酸的質量，說明已經沒有碳酸鈣與鹽酸反應）
2、總的質量為樣品的質量5g與鹽酸的質量60g之和65g，而反應後燒杯內的質量為，即減少的質量就是二氧化碳的質量。
根據反應caco3+2hcl==cacl2+co2+h2o，二氧化碳的質量可求得反應的caco3的質量，就可以得出石灰石中碳酸鈣的質量分數了。80%吧，如果沒算錯的話。
3樓：落日孤鴻
化學公式如下：
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2一 ： 5g 15g
二 ： 5g 30g
三 ： 5g 45g
四： 5g 60g
實驗二燒杯中剩餘質量是實驗一的2倍，說明實驗。
一、二中碳酸鈣全與鹽酸反應完了，而鹽酸有剩餘 實驗三中剩餘的質量不是實驗一中的3倍，說明實驗三中碳酸鈣有剩餘鹽酸反應完了。
根據上面的方程可知減少的只可能是二氧化碳的質量m=60g+所以產生二氧化碳。
故碳酸鈣也是，其質量為100g/mol*
故其質量分數為：4g/5g*100%=80%滿意。
中考化學八種計算質量分數方法
4樓：十足小都比
#中考# 導語】中考混合物中質量分數計算和化學式計算是初中化學計算中的重難點。但有些計算題若按照常規的尺姿方法求解，不僅過程繁瑣，計算量較大，而且容易出現錯誤。如果我們轉換思維角度，採用不同的假設策略，常常能化繁為簡，巧妙解題。
這次 跟大家分享的就是8中計算質量分數的方法，還沒get的話就趕快看吧！
篇。一、極端假設。
極端假設就是將混合物的組成假設為多種極端情況，並針對各種極端情況進行計算分析，從而得出正確的判斷。
例1一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混合氣體的密閉容器中充分燃燒後生成co和co2，且測得反應後所得co、co2、n2的混合氣體中碳元素的質量分數為24%，則其中氮氣的質量廳巧分數可能為()
解析：本題採用極端假設法較易求解，把原混合氣體分兩種情況進行極端假設。
1)假設混合氣體只含n2和co。設混合氣體中co的質量分數為x,則12/28=24%/x
x=56%,則混合氣體中n2的質量分數為：1—56%=44%
2)假設混合氣體只含n2和co2。設混合氣體中co2的質量分數為y,則12/44=24%/y
y=88%,則混合氣體中n2的質量分數為：1—88%=12%
由於混合氣體實際上由co、co2、n2三種氣體組成，因此混合氣體中n2的質量分數應在12%～44%之間，故符合題意的選項是b。
篇。二、中值假設。
中值假設就是把混合物中某純淨物的量值假設為中間值，以中間值為參照，進行分析、推理，從而巧妙解題。
例2僅含氧化鐵(fe2o3)和氧化亞鐵(feo)的混合物中，鐵元素的質量分數為，則混合物中氧化鐵的質量分數為()
解析：此題用常規法計算較為複雜。由化學式計算可知：氧化鐵中氧元素的質量分數為，氧化亞鐵中氧元素的質量分數為約為。
假設它們在混合物中的質量分數各為50%，則混合物中鐵元素的質量分數應為：(。
題扮困鍵給混合物中鐵元素的質量分數為。
如何分析初中化學的質量分數類計算題
5樓：網友
初中關於質量分數最常考的就是溶液的質量分數了溶液中溶質質量分數的計算。
溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下：
溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%溶質質量分數的計算題可以有：
1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。
溶質的質量分數=溶質質量/(溶質質量+溶劑質量)×100%(2)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液裡所含溶質和溶劑的質量。
溶質質量=溶液的質量x質量分數 溶劑質量=溶液質量-溶質質量(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋後或加入固體後的溶液的質量分數。
利用稀釋後溶質質量不改變 從而進行相對應的計算還要注意在混合溶質裡的反應 例如生成了氣體、沉澱。
初三化學質量分數計算題 5道 帶答案
6樓：網友
1.用90g蒸餾水稀釋10g濃hcl,求溶液中溶質的質量分數。
解：hcl%=mhcl/mhcl+mh2o=10g/90g+10g=10% 答：hcl%=10%
2.取一定量的石灰石樣品放入到的稀鹽酸溶液中，恰好反應，求反應後溶液中溶質質量分數。
解：設mco2=x,mcaco3=y,mcacl2=z mhcl=100g×
caco3+2hcl=cacl2+co2↑+h2o
100 73 111 44 cacl2%=z/100g+y-x × 100%=
y z x 答：……
合金20g與100g稀硫酸恰好反應，收集到氣體，求（1）合金中cu%（2）h2so4%（3）反應後溶質質量分數。
解：設mzn=x,mh2so4=y,mznso4=z
zn+h2so4=znso4+h2↑
x y z1)cu%=20g-x/20g × 100%=35%
2)h2so4%=y/100g × 100%=
3)znso4%=z/x+ ×100%=
答：……最後一題三問拆開）
7樓：網友
找溶質質量：
先列出化學方程式，看什麼反應完了，什麼生成（若題中有有生成一樣的還要加上）
溶劑質量：這個題目中一般有，要注意審題挖掘出 （ 如，na2co3與hcl反應為例，題目中一般都會有會有na2co3的質量和hcl的質量。一般只要二者相加即可）
一般減去生成物中的氣體或沉澱。
如 na2co3+2hcl==2nacl+co2↑ +h2o hcl的質量分數為。
y x z分別求出 x y z
溶劑質量=溶質質量=x
質量分數 : x除。
求10道初中化學基礎計算題。 算質量和質量分數的。 要基礎題。
8樓：鄭爽張翰俞灝明
4.「節能減排」已經引起當今社會普遍關注。化石燃料燃燒會產生大量的co2，大氣中co2含量過高會導致溫室效應等環境問題。
1) 計算1000g ch4完全燃燒產生co2的質量m；
2)從下表資料分析，與煤相比，用天然氣做燃料的優點是 。
1000g 物質完全燃燒產生co2的質量 1000g 物質完全燃燒放出的熱量。
ch4 mc
3道初中化學技巧計算，初中化學技巧計算題
設金屬為r以二價金屬為例。那麼有r h2so4 rso4 h2 差。m m 96 2 96 x可以看到若恰好完全反應，反應後溶質為rso4，相比r來說，相對分子質量差為96 現在完全反應，得到200g含水的溶液。那麼溶質質量為。與單質質量差為。2 x 96 x h2so4 feso4 h2 可見每5...
初三化學溶質質量分數計算題，初中溶質質量分數計算題
1 把克氧化鈉溶於克水中，求所得溶液的溶質質量分數。答案 溶液的質量為克 克 100克 設氧化鈉溶於水生成氫氧化鈉的質量為x na2o 2 h2o 2 naoh 克 x 62 80 克 x x 8克。所得溶液的溶質質量分數 質量的質量 溶液的質量 8克 100克 8 2 把25克硫酸銅晶體完全溶於7...
問幾道初中化學競賽的計算題
總共人一天需要 lnao ho naoh o g g過氧化鈉產生g氧氣比例為。mg hso h mgsozn hso h znsofe hso h feso這三種金屬與氫氣，硫酸根的比例都為所以這道題與金屬種類無關用 這就是硫酸根的重量為g所以氫氣的質量為 假設該混合物全是caco，那麼生成二氧化碳...