1樓：藏澤雨泰朝
總共4人一天需要50*4*24=4800l2na2o2+2h2o=4naoh+o2(g)156g過氧化鈉產生32g氧氣比例為。
mg+h2so4=h2+mgso4zn+h2so4=h2+znso4fe+h2so4=h2+feso4這三種金屬與氫氣，硫酸根的比例都為1所以這道題與金屬種類無關用218-50這就是硫酸根的重量為168g所以氫氣的質量為(168/96)*2=假設該混合物全是caco3，那麼生成二氧化碳的量就最小，為(9/100)*44=假設該混合物全是mgco3，那麼生成二氧化碳的量就最大，為(9/88)*44=
2樓：森綺彤多琪
你沒學摩爾，做題目太麻煩了，不過我只能按照你們初中的質量方法解了：
每人每小時消耗氧氣的質量很容易算出是50乘以4人一天就是50乘以乘以4乘以24=
2na2o2+2co2=2na2co3+o2可以算出na2o2是7200除以32乘以2乘以78=35100g2）218-50就是硫酸根的質量=168
168除以96乘以2乘以1就是氫氣的質量=根據乙個硫酸根有2個氫離子）
3）假設全是碳酸鈣。
co2就是9除以100乘以44=
假設全是碳酸鎂。
co2就是9除以84乘以44=
co2的質量應該是在和之間才對。
我覺得你的答案有問題。
我寫這麼多不給我分都對不起我了吧。）
3樓：堂青文德瑜
2na2o2+co2=2na2co3+o2156：32=x：50*4*
x=35100克=
so42-（硫酸根）為218-50=168克。
乙個硫酸根離子對應乙個h2分子，所以。
96：2=168：x
得x=克。3、全部是碳酸鈣的話：生成二氧化碳為。
100：44=9：x
x=克。全部是碳酸鎂的話：生成二氧化碳為。
84：44=9：y
y=克。因為是兩者混合，所以生成二氧化碳。
應該在。和。
克之間（此題應該是選擇題）
求10道不同型別的初中化學計算題及答案！
4樓：化學教育學習
已知有黃銅10g，放稀硫酸完全反應。反應後生成氫氣。
求：①黃銅中銅質量分數；
反應後所得溶液的溶質的質量分數。
這道題要注意第二問要用差量法。
初中化學計算題（競賽）
5樓：彈貞帥
設產物分子式為rmon,則am:16n=:20,解得m:n=2:5,無法約分，則產物為r2o5，r為+5價，配平可得酸化學式為3和6
6樓：網友
m*r + n*02 → r的氧化物。
ma 32n
20所以2m== 所以反應中可看作1個r和個o2 即個o 即2個r和4個o
所以生成r2o5
第二問== 先搶位置。
由第一問可知 r為+5價 所以是3或6啊~好簡單的···
求初中化學競賽題 （最好是推斷 填空 和計算的）
7樓：匿名使用者
有一包固體粉末，可由caco3、na2so4、na2co3、cuso4、bacl2中的一種或幾種組成，做實驗得以下結果：
1） 此固體粉末加到水中，得到白色沉澱，上層清夜為無色；
2） 滴入足量稀硝酸後白色沉澱有部分溶解。
從實驗可判斷，該粉末可能的三組組成：
第一組組成：__
第二組組成：__
第三組組成：__
一道化學競賽計算題
8樓：網友
乙烯（c2h4）、
乙醛（ch3cho）分子式為c2h4o
甲醛（hcho）分子式為ch2o
由此看出三種物質的c,h原子個數比都是1:2所以混合物中c,h元素質量之比為6:1
因為氫元素的質量分數為a％
所以碳元素質量分數為6a%
所以氧元素的質量分數為（ ）
一道化學競賽計算題
9樓：網友
設鍵毀 mg 原子個數為1
所以相對分子質量 = 24/ =889
如果 mg 原子數大於1，則至少是2，這樣計算出來的相對分子質量 = 889 * 2 = 1778 > 900，不符合要求。
所以 mg 的原子數一定是1
所以葉綠素的相對稿悔備分子質量一定是889再利用原子個數前備 = 相對分子質量 * 元素質量百分比/元素相對原子質量。
計算出各種元素的原子個數 就行了，結果就是c55h74o5n4mg
10樓：網友
假設含有1個mg原子，mg相對原子質量為24，所以物質相對分子質量=24÷，因為已知葉綠素的相對分子質量小於900，所以乙個葉綠素分子燃信中只能含有1個鬥困mg原子。
所皮銷輪以相對分子質量一定為889，之後再根據各元素的質量分數求出相應的原子數即可。
2010全國初中化學競賽第28題計算題
1 設原naoh溶液的質量分數濃度為x naoh溶液中通入co2後，再向溶液中加入鹽酸相當於鹽酸直接與naoh溶液反應。naoh hcl nacl h2o 50x 50 解得x 20 2 從圖中可以看出加入鹽酸後，並沒有立即生成co2，而是在加了後才出現co2，說明溶液中一定有碳酸鈉，設其質量為yg...
3道初中化學技巧計算，初中化學技巧計算題
設金屬為r以二價金屬為例。那麼有r h2so4 rso4 h2 差。m m 96 2 96 x可以看到若恰好完全反應，反應後溶質為rso4，相比r來說，相對分子質量差為96 現在完全反應，得到200g含水的溶液。那麼溶質質量為。與單質質量差為。2 x 96 x h2so4 feso4 h2 可見每5...
問幾道計算題
1.原式 3 2 1 1 4 8 10.75 2.原式 6xy 4x2 9y2 6xy 12xy 4x2 9y2 3.原式 9x2 6xy y2 4x2 9 9x2 6xy y2 4x2 9 5x2 6xy y2 9 4.原式 4x2 4x2 9 95.原式 2a 2b b a 3a 3b 2 3 ...