1樓：山鷹的天空
這類題一般都是用電子得失總數相等來算的，就是分析哪個是失去電子，哪個是得到電子，然後列出等式。
這個是銅失去的電子的物質的量，( v(no)/ )*3這個是生成no時對應的硝酸得到電子的物質的量。( v(no2)/ )*1 這個是生成no2時對應的硝酸的物質的量，你上面有錯誤，右邊是相加不是相等。
v(no)/ )*3 ＋(v(no2)/ )*12是每個銅失去2個電子，3是hno3生成no，n要得到3個電子，（看化合價由＋變成了＋2），1是hno3變成no2是得到乙個電子，（化合價＋5到＋4）
所以等式左邊是失去電子總數，右邊是得到電子總數，兩者相等。
2樓：東芝軒月
不要否定自己。
對照cu分別與稀。濃硝酸的反應化學方程式。
3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no↑+4h2ocu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o可知每1mol cu對應 2mol no2或 2/3mol no那麼可得 mol=n(no)*2/3 +n(no2)*2注意是+號。
根據標況下vm=得n(no)+n(no2)= mol聯立二式得解。
3樓：網友
你不是笨，基礎不紮實吧，建意你把課本從頭到尾看懂了先，高中化學只要肯學你會發現很簡單，絕對比數學物理簡單多了。至於這道題，是電子守衡，反應物化合價公升高和降低總數相等，化合價改變幾就承幾。
急，兩道高中化學題，望高手幫忙！
4樓：風速雞
1、設氧氣質量為32a，二氧化碳為44a，瓶重b。
列方程組解得：a= y=100g
所以氣體的相對分子質量為28
2、由反應比例為2：1鈉過量，所以加熱反應後生成的固體是過氧化鈉和硫化鈉。
5樓：網友
同溫同壓同體積情況下氣體的質量與分子量成正比，設燒瓶重量為m，該氣體的相對分子質量為r，則有(116-m):(122-m):(114-m)=32:44:r，解得r=28
鈉還沒與硫粉反應，就已經燃燒完了，變成黃色的過氧化鈉，最後的混合物是過氧化鈉、硫、還有少量的硫化鈉。
高二化學題求解（第六問解釋要詳細）
6樓：0o_繞圈圈
（1）防止fe被腐蝕 zn比fe活潑 就不多解釋了哈 （2）防止反應太劇烈導致反應物跳出燒杯（3）首先你看了題 你要曉得有fe嘛 zn比fe活潑 肯定反應快些三 還可以加一點 hcl經過反應濃度變小（4不過量不能把鐵離子完全沉澱 影響實驗準確度 且氫氧化鋅在強鹼環境下不存在 避免收集的沉澱中還有氫氧化鋅（5）fe(oh)2+h2o+o2---fe(oh)3加熱分解 生成fe2o3 一共兩個哈。
自己寫下哈 難得配了 （6） fe2o3 160 n紅色粉末= fe3+=2n= m fe =
m zn= 所以答案16%
7樓：魔翼之晨
原電池~紅色粉末是四氧化三鐵，灰綠色是三氧化二鐵，變慢涉及原電池問題，過量的氫氧化鈉為了中和過量的鹽酸，剩餘的你自己看吧~關鍵點就這些~試試自己解出來嘛~
8樓：羅喧予
白鐵鍍鋅的作用是為了防止白鐵發生反應，放出氣體的速度由快到慢的原因是由於反應物逐步減少，加入過量的naoh溶液是為了中和未反應完的鹽酸、
高2的一道化學題，請寫詳細點，謝謝······急
9樓：網友
方程式是。
4zn+10hno3=4zn(no3)2+n20(向上箭頭)+5h20
根據方程式可以看出。
被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比2:8
10樓：網友
根據電子守恆，zn:n2o=4:1,即zn:被還原的硝酸=2:1，又因為物質的量比為2:5，所以被還原的：未被還原的=1:4
11樓：無人魚的
將化學方程式配平，就可以得出結論了，答案是1比4
一道化學題，一道化學題
因為有重複唄，酸和鹼中和反應，就是氫離子和氫氧根離子反應 h oh h2o co3 2 2h co2 氣體 h2o 硝酸，硫酸和鹽酸與燒鹼的離子方程式都是h oh h2o 硝酸，硫酸和鹽酸與純鹼的離子方程式都是2h co3 co2 h2o 酸過量 因為離子反應把沒有參加反應的離子都刪了，離子反應可以...
另一道化學題，一道化學題？
鹹安安 原子結構示意圖 考點透視 王伯堂原子結構示意圖的涵義及根據原子結構示意圖判斷元素的種類和性質等有關知識，是初中化學重要內容之一，也是中考的考點之一。現結合2002年全國各地中考試題加以分析。一 考查原子結構示意圖的基本涵義 例1.烏魯木齊市 某元素的原子結構示意圖為，該元素的原子核內有 個質...
問一道化學題，求問一道化學題
最 氧化物對應水化物酸性之間高中階段才能用理論知識比較，即看非金屬元素的非金屬性，詳情參見高中化學第二冊第一單元，總的來講 氟 氯 氧 溴 碘 硫 磷 碳 矽 氫。氯 氧差不多，先後有爭議 硫 碘差不多，先後有爭議 氮的爭議最大，根本沒法排進去。有人認為應該放在溴的前面，有人認為應該和硫差不多。非金...