1樓：網友
電解池中，陽極發生氧化反應，陰極發生還原反應。發生反應，以及誰發生什麼反應，得看陰陽極材料和電解質~~有時電極本身就參與電解，而有時電極本身不發生反應，例如電解水。陽極為金屬時不一定陰極就不發生放應的，例如用電解原理來精煉金屬時，陽極是待提純的金屬，陰極是純金屬，電解液含有待提純金屬陽離子，電解時，陽極上發生氧化反應，金屬失電子，陰極上發生還原反應，電解液中的金屬離子得到電子在陰極上析出。
書上應該有吧，多看看書，自己理解一下~~
電解飽和食鹽水和硫酸銅溶液，反應式中有水，是因為水參與了電解，電解氯化銅，陽極反應是氯離子失電子，陰極反應是銅離子得電子，如果是氯化銅溶液，也是陽極反應：氯離子失電子，陰極反應：銅離子得電子，因為在電解時，氯離子和氫氧根離子（水微弱電離）移向陽極，銅離子和氫離子（水微弱電離）移向陰極，由於氯離子失電子能力強於氫氧根離子，所以氯離子失電子而氫氧根不反應；銅離子得電子能力強於氫離子，所以銅離子得電子而氫離子不反應，這樣，反應中是銅離子、氯離子參與反應，水沒有參與反應。
判斷某電極誰發生反應，要看該電極上離子得或失電子能力的強弱~~~不知是否解釋清楚啦~~呵呵，這部分知識需要自己好好揣摩，還有原電池，有的同學學完電解後，兩部分都混淆啦~~多看看書，多問，自己多多思考。
2樓：網友
1、電解池中陽極為金屬陰極還是會反應的，能否反應取決於加的電壓，和材料沒有多大的關係，只是能否發生預期反應的問題。
2、電解中要不要加水取決於反應中是否有水的消耗。
電解飽和食鹽水時氫離子得電子生成h2，電解cuso4溶液，氫氧根離子失電子生成o2 ，所以要補充水。電解cucl，cu正離子得電子生成cu，cl負離子失電子成cl2，沒有水的參加，所以不用加水。
希望對你有幫助！
3樓：網友
1.陰極同樣會發生反應 cu2++2-=cu；
2.粗銅為陽極，純銅為陰極，以可溶性銅鹽為電解質溶液，首先，陽極是粗銅，含有fe、ni、zn、ag等雜質，排在銅前的金屬會被溶解，反應式有：zn-2e-=zn2+；ni-3e-=ni3+；fe-2e-=fe2+；cu-2e-=cu2+，；而排在銅後的金屬（如ag、au）因為失電子能力比銅弱，很難被溶解在陰極，會析出銅，不要忘了，銅離子比zn、fe、ni、等離子更容易得電子，與單質的活潑性剛好相反。
4樓：網友
1.陽極為金屬先失電子，陰極一樣發生反應。
離子得電子能力強過zn離子，cu離子先放電。
電解飽和食鹽水 h+ +2e===h2 h+**水。
cuso4溶液 oh- 先放電， oh-為源水。
cucl cu2+ +2e===cu
2cl- -2e===cl2
所以就不用水了。
化學實驗疑點
5樓：世紀網路
分類： 理工學科。
問題描述：在製取溴苯的實驗中，為什麼需液溴2ml,苯5ml?
解析： 剛學習有機化學吧？有機化學反應和跡桐純其他一些經典的無機反應是有很大差別的。
乙個有機反應的順利進行比不意味著單一產物的生成，大多數反應都伴姿咐隨著副反應發生，而產物中也不可避免的出現副產物。在有機反應中，反應物有時並不是按照物質的量的比例來加入的，一般來說，要完全消耗某一種原料而得到某一種產物就必須使另一種原料在大大過量的前提進行反應，有時會選擇反應原料最為便宜的一種過量，而使另一種原料消耗完，促使反應完全。
在你所說的溴苯製取的反應中，溴是遠比苯更貴重的試劑，因此苯應該是過量的；輪舉並且在這個反應中，苯不但是反應原料而且是反應溶劑，所以沒有按照摩爾比投料是必然的。
一道化學疑問：
6樓：匿名使用者
第一類是不隱含時間因素的。表示的是該反應在某一時間內，2so2（g）+ o2 (g) = 2so3 (g) 的反應速率和溫度的關係，剛開始，正逆反應速率相同，公升高溫度，v逆》v正 表明公升溫有利於逆反應。
第二類是隱含時間因素的。表示的是該反應在t1時候2so2（g）+ o2 (g) = 2so3 (g) 的反應速率v逆=v正，即它們的反應是動態平衡的，當溫度t1提高時候，v逆》v正，有利於逆反應的發生，這時候反應也是隨著時間進行反應，等到溫度公升到t2的時候，又達到了v逆=v正，在濃度上達到新的平衡。這類影象是隱含了有個溫度界限的（從t1到t2)，形成的曲線也是個封閉的曲線。
第三類是不隱含時間因素的。表示的是該反應在某一時間內，2so2（g）+ o2 (g) = 2so3 (g) 的反應速率和壓強的關係，剛開始，正逆反應速率相同，公升高壓強，v逆》v正 公升高壓強有利於逆反應。
第四類是隱含時間因素的。表示的是該反應在p1時候2so2（g）+ o2 (g) = 2so3 (g) 的反應速率v逆=v正，即它們的反應是動態平衡的，當壓強p提高時候，v逆》v正，有利於逆反應的發生，這時候反應也是隨著時間進行反應，等到壓強公升到p2的時候，又達到了v逆=v正，在濃度上達到新的平衡。這類影象是隱含了有個壓強界限的（從p1到p2)，形成的曲線也是個封閉的曲線。
7樓：網友
右邊的圖最後正逆平衡速率相等了 說明隨溫度變化反應從平衡達到了另乙個平衡這裡面隱含了時間的。
左邊的純粹是速率隨溫度或壓強的變化情況。
化學疑難
8樓：網友
強鹼溶液不可能含有al3+和nh4+。
1>取少量的溶液用硝酸酸化後，加硝酸鋇溶液，無沉澱生成。說明無硫酸根。無矽酸根。
解釋：如果有矽酸根，酸化後有矽酸（h2sio3）沉澱；如果有硫酸根，加硝酸鋇有硫酸鋇（baso4）沉澱。
2>另取少量溶液逐滴加入鹽酸，現象是：一段時間保持原樣後，開始產生沉澱並逐漸增多，沉澱量基本不變，後產生一種氣體，最後沉澱逐漸減少至消失。說明一定含有alo2-和co32-。
解釋：加入鹽酸，首先中和oh-，保持原樣；再加入鹽酸，與alo2-形成al(oh)3沉澱並增多；繼續加入鹽酸，與co32-先產生hco3-，再加入鹽酸，與hco3-反應產生h2co3並分解放出co2；再加入鹽酸，al(oh)3沉澱溶解，最後消失。
注：加入鹽酸後，溶液ph逐漸降低，最先把oh-全部中和。由於alo2-水解程度比co32-強，所以啟清再加入鹽酸，先生成al(oh)3沉澱（也可以這樣理解，因為碳酸鈉不能使al(oh)3溶解，所以alo2-比co32-先反應），再加入鹽悶遲酸，co32-開始反應，最後al(oh)3溶解。
一定存在的離子：alo2-、co32-
一定不存在的離子：al3+、nh4+、so42-、sio32-
不悄罩前能肯定的是：k+、cl-
2）中離子方程式。
h+ +oh- =h2o
h+ +alo2- +h2o ==al(oh)3↓
h+ +co32- =hco3-
h+ +hco3- =co2↑ +h2o
3h+ +al(oh)3 ==al3+ +3h2o
9樓：網友
實驗1加入硝酸酸化，再加硝酸鋇的方法是用來檢驗硫酸根離子的，無沉澱說明沒有硫酸根。
實驗2逐滴加入鹽酸，一定時間保持原樣後才開始有沉澱，這個沉澱在上述溶液中可以是偏矽酸根遇酸沉澱（生成偏矽酸）或者偏鋁酸根遇酸沉澱（生成氫氧化鋁），之後有一種氣體，這種氣體在上述離子中只能是碳酸根與酸生成二氧化碳，最後沉澱鎮羨激又消失說明那個沉澱只能是偏鋁酸根遇酸生成的氫氧化鋁又跟滴下來的鹽酸反應了。
由實驗直接得到的資訊是溶液中沒有(so4)2-，(sio3)2-，有alo2-，(co3)2-,因為alo2-，(co3)2-,的存在所以溶液中肯定沒有al3+，（nh4）+，al3+，（nh4）+，不與alo2-，(co3)2-,共存，因為會雙水解，但溶液中必須有一種陽離子存在，所以派配最後只能有k+存在，而且原溶液是強鹼溶液，也可以判斷出肯定沒有al3+，（nh4）+，1）所以肯定存在的是k+，alo2-，(co3)2-,2）肯定不存在的是(so4)2-，(sio3)2-，al3+，（nh4）+，離子方程式御襪：h+ +oh- =h2o
alo2- +h+ +h2o ==al(oh)3沉澱。
co3）2- +h+ =hco3-
hco3- +h+ =h2o + co2氣體。
al(oh)3 + h+ =al3+ +3h2o
10樓：網友
1>中用硝酸酸化是除去（co3）2-的干擾，而沒有沉澱就是無(so4)2-和(sio3)2-（從<2>中最後無沉澱也可以證明沒有）
2>中先無現象是因為酸在中和oh-，隨後和alo2-反應生成al（oh）3，做汪再者和其中的（co3)2-反應生成co2。最後多餘的酸和al（oh）3反應。
所以肯定有的純咐仔是alo2-,(co3)2-,沒有的是簡笑al3+,(sio3)2-,(so4)2-，其餘的不確定（強鹼狀態下不會存在al3+的）
h+＋oh-＝h2o,h2o＋alo2-＋h+＝al（oh）3↓，(co3)2-＋2h+＝h2o＋co2↑，al（oh）3＋3h+＝al3+＋3h2o抱歉只有4個，我再考慮。
化學疑難
11樓：貝爾梅爾的橘子
原溶液的密度大於水。
設原溶液質量為m，體積為v，則溶質質量為。
稀釋後質量分數大於15%，說明稀釋後總質量小於2m,加入的水的質量碰模梁小於m
根據密碼皮度=質笑運量/體積可得到密度大於水。
還有不明白的就問我。
12樓：網友
就是酒精氨水 硫酸 問題的嘛昌胡 方法是氨水酒精越濃越小（質量分數）硫酸相反 我給你算乙個就曉得了 質量分數溶質的質量溶液的質量 要是耐襪攔溶質小於水 為一 那相當於是分子小而分母大 不管咋加 數數知識可知 永遠只能變得更小好裂。
13樓：網友
原溶液密度大於水。一般來說，原溶液密度大於水團殲困的密度時，加入等體積塌唸的水稀釋後，溶液質量分數大於原溶液的二分之一；反之改吵，則小於原溶液的二分之一。
化學知識點，化學知識點化學知識點有哪些
最新的知識點，你知道嗎？化學知識點化學知識點有哪些 1 化學 chemistry 是自然科學的一種，主要在分子 原子層面，研究物質的組成 性質 結構與變化規律，創造新物質 實質是自然界中原來不存在的分子 2 元素週期表是化學的核心。是118種化學元素的集合表，元素週期表是元素週期律用 表達的具體形式...
問幾道化學實驗的題目 1 用實驗室製取氧氣的方法收集一瓶氧氣。2 用過濾的方法將一懸濁液進行分離
shine痕夕 1 實驗室製備氧氣的有三中方法，高錳酸鉀，氯酸鉀和過氧化氫 實驗原理 實驗室製備氧氣，除了用分解過氧化氫的方法，還可以用加熱高猛酸鉀固體或者加熱氯化鉀 二氧化錳混合物製備。2kmno4k2mno4 mno2 o2 2kclo32kcl 3o2 實驗用品 氯酸鉀 二氧化錳 高錳酸鉀 大...
化學實驗題！！！ 化學題！！！！！
1.無水硫酸銅變藍，說明燃燒產物有水生成。ch4 h2二者至少含有一種。澄清石灰水變渾濁，說明燃燒產物有co2生成。ch4 co中至少含有一種。綜上可能的組合答案為 ch4 ch4 h2 ch4 co co h2 co ch4 h2。1 得到 無色 透明 溶液 無色 說明一定不含有代顏色的離子，cu...