1樓：段坤偉
氯化鋇（hcl） ba(oh)2
二氧化碳(hcl) nahco3
氧氣(二氧化碳) naoh
硫酸根離子（碳酸根離子）h2so4
2樓：關依雲
1可以直接加熱，hcl揮發。
也可以滴加氫氧化鋇，中和。
2將氣體通過飽和nahco3
3將氣體通過naoh溶液。
4加hcl，加熱，co2溢位，多的hcl揮發。
3樓：網友
氯化鋇（hcl）:加熱蒸發。
二氧化碳(hcl)：通過飽和的nahco3溶液。
氧氣(二氧化碳)：通過足量naoh溶液。
硫酸根離子（碳酸根離子）：加硫酸。
4樓：百分之六百
1,氫氧化鋇抑或是直接加熱。
2，飽和碳酸氫鈉溶液，再幹燥。
3，氫氧化鈉溶液，再幹燥。
4引入氫離子，加熱。
5樓：網友
氯化鋇（hcl） 直接加熱。
二氧化碳(hcl) 水洗 再幹燥。
氧氣(二氧化碳) 鹼液吸收 再幹燥。
硫酸根離子（碳酸根離子） 加硫酸。
6樓：剃頭白臉
1.加baco3加熱。
2.通入鹼石灰中。
3.通入naoh中。
4.+鋇離子+硫酸過濾。
化學題求解 ！急！！！ 難
7樓：網友
a 是氫氧化鈉溶液，鹼性溶液使酚酞變紅。
b是稀鹽酸 （過量），加入後溶液由輪春紅色變成無色 naoh+hcl==nacl+h2o
c是碳酸鈣 caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
d是二氧化碳。
e是碳酸鈉罩桐雹 na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
cacl2+na2co3==caco3↓+2nacl
5）b溶液的溶質由兩種元素組成，hcl ④中產生氣體的反應物帆的化學方程式為．na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
6）實驗後將盛有c固體燒杯中的上清液取出少量，繼續加入e溶液，仍有c固體析出，已知a與e中的陽離子相同，則實驗後所得溶液含有的溶質為 氯化鈉和氯化鈣。
8樓：
a為naoh b為hcl c為caco3 d為co2 e為na2co3
1）仿數鹼性。
碼舉2）co2
3）燒杯中紅備模首色逐漸變淡，直至消失。
4）na2co3
5）na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co26）溶液中還含有h+ na+ ca2+ cl-
9樓：
1）鹼性溶液可使石蕊溶液變藍；
2）根據酸氫氧化鈉溶液可與二氧化碳反應，且碳酸鈉溶液顯鹼性及反應現象分析解答；
3）根據碳酸鈉溶液可與氫氧化鈣或可溶性鈣鹽等反應生成碳酸鈣沉澱分析解答；
4）根據碳酸鈉宴尺和鹽酸反應原理書寫方程式；
5）根據最後溶液顯紅色，說明溶液顯酸性及發生的化學反應分析解答．解答：解：（1）鹼性溶液遇到石蕊變藍，a溶液一定呈鹼性；
2）氫氧化鈉溶液可與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉溶液顯鹼性可使石蕊變藍，所以氣體b為：co2；
3）碳酸鈉溶液可與氫氧化鈣或可溶性鈣鹽等反應生成碳酸鈣沉澱，故本題答案不唯一；
4）碳酸鈉和酸反應生成二氧化碳，由於溶液d的溶質由兩種元素組成，所以該酸是鹽酸，與碳酸鈉反應的化學方程式為：na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑；
5）最後鎮祥雹溶液顯紅色，說明鹽酸過量；若溶液c是氫氧化鈣，則氫氧化鈣與碳酸鈉反應後生成氫氧化鈉溶液，滴加d有氣體，說明碳酸鈉是過量的，再加入過量的鹽酸，氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸均反應生成氯化鈉；所以實驗後所得溶液含有的溶質為：nacl、hcl；
故答案為：1）鹼；
2）co2；2naoh+co2═na2co3+h2o；
3）ca（oh）2； na2co3+ca（oh）2═caco3↓+2naoh （其他答案合理也可）御帆；
4）na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑；
5）nacl、hcl．
高一除雜題！！寫出化學方程式
10樓：登鶴過凝琴
按順序。hcl+khco3=kcl+h2o+co2h2sio3
加熱）笑啟sio2+h2o
na2co3
co2+h2o=nahco3
sio2+2naoh=na2sio3+h2o過濾）fe(oh)3
加熱）爛畢fe2o3+h2o
al2o32naoh=2naalo2+h2o2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2no2中有no只能用適量的氧碰歷如氣了，比較難控制。
飽和食鹽水，hcl
nahco3=nacl+h2o+co2
品紅。過濾。
一道化學難題！！
11樓：網友
(1)2nan3---2na+3n2
2)紅色石蕊試紙。
4)不變。
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