1樓：帳號已登出
co(g)+na2o2(s)=na2co3(s) δh=-（283+226）kj/mol，電子轉移數為2×,d錯誤。
j建立關係式。
co---q---ne—
1mol 509kj 2mol
2樓：網友
na2o2(s)+co2(g)=na2co3(s)+ h=-226 kj/mol
當熱能509 kj 時候 509/ 226=發生反應的摩爾數。
根據摩爾數算出電子轉移數。
3樓：匿名使用者
那就說d，先由前面兩個熱化學方程式寫出。co(g)與na2o2(s)反應的熱化學方程式為：由（2）-（1）/2得 .
co(g)+na2o2(s)=.na2co3(s);δh=-（226 kj/mol +566/2kj/mol ）=509kj/mol
那麼co(g)與na2o2(s)反應放出509 kj熱量時，也就是反應了1mol 的co ，因為co（c為+2價）反應生成co2（c為+4價），所以反應1mol co，就轉移了2mol 電子---
4樓：匿名使用者
您好，這題選a.對不起我不能見到b答案的圖，不能給你解答。對c答案。
你可以明顯看見co2是固態，反應時要轉換成氣態，此過程要吸熱，所以反應後放出的熱就少了，即▲h>452,c就錯了。對於d答案。我算了一下：
na2o2(s)+co(g)=na2co3(s);▲h=-509kj/mol.若此反應放熱恰好是509kj,即有1mol na2o2,co反應，那麼反應轉移的電子數2mole-,即個電子★您還有疑問不？請提出，我會盡力解決的，謝謝。
化學選修4問題
5樓：劉大教主
第一題：a燃燒反應一開始需要給與熱量（加熱），但都是放熱反應，故a錯。
b燃燒反應就是放熱反應，但常溫下不發生，必須達到著火點或以上。
c正確。當生成物能量高於反應物則反應吸熱，反之則放熱。
d正確。例如碳酸鈣分解的反應屬於吸熱反應，在加熱的條件下即可發生。
cd第二題：明確一點：四個選項全部是放熱反應，△h都是負的。
a生成物不同：後乙個反應由於生成了液態水，可理解為是前乙個反應完成後氣態水放熱形成的液態水，故後者放出的熱量更多，更負！故前大於後，a正確。
b反應物s不同。後者的反應s為固態，在反應時可理解為固態s先吸熱汽化成氣態s後發生前乙個反應，故後乙個反應放出的熱量少，更正！故前者小於後者，b×
c後者產物只達到co，屬於c的不完全燃燒，而前者是c的完全燃燒，故後者放出的熱更少，△h更正！故後者大於前者，c×
d參與反應的物質各減少，使相應的△h減半，但是後者沒有標註出hcl的狀態（不知是不是你忘打了，如果是氣態則還應有d正確），不能判斷具體的二者關係，故排除d。∴b
高中化學題(人教版選修4的題)
6樓：斛孤俎光熙
1:用去的a為，a:b=4:6，所以用去。
vb=2,25/2/5=
2:先算hi的反應速率，是v=(
則在減少需要十秒。
3.此題與方程式無關。
溫度公升高40度，反應增強16倍，兩分鐘即120秒，120/16=
選修4化學。。請教化學高手。。。答案d、、、
7樓：網友
你自己看，題目中「測的v（d）= 還有a選項 v(c)=v(d)=，這都對不上啊！a**對了？還是說你少打了乙個5？
d應該是正確的，密閉容器中，某單獨氣體的體積分數等於其物質的量分數無誤。第二個說法是錯誤的。
化學選修四問題，解釋下謝謝
8樓：網友
1、由條件知， g碳在 g的氧氣中燃燒發生兩個反應，分別生成了co和co2，由物質的量守恆知二者的物質的量分別為和。 由燃燒熱定義1mol單質（化學方程式中化學計量係數為1時）生成穩定化合物（本題中指co2）的放出的熱為化學反應的燃燒熱。所以 g碳在 g的氧氣中燃燒放出的熱量要減去生成co2放出的熱即為c與 o2反應生成co時的反應熱，而反應為1mol,所以前面乘以了10.
反應為放熱反應故為負號。
2、膽礬溶於水時反應式為cuso4•5h2o(s)＝cuso4•5h2o(l),溶液溫度降低，是吸熱反應，設反應熱為+q3，室溫下將1mol無水硫酸銅製成溶液反應為cuso4(s)＋5h2o(l)＝cuso4•5h2o(l),而膽礬分解的熱化學方程式是cuso4•5h2o(s)＝cuso4(s)＋5h2o(l)；所以有關係-q2+q3=-q1，所以q1＜q2。
9樓：網友
第一題選b，因為碳為，為，因此氧氣不足，所以產物既有co2又有co，且co2為，co為，根據各物質比例方程式可以寫為3c+2o2==co2+2co，因為放熱δh為為負，所以此方程式的δh為（-10x），碳燃燒熱的方程式為c+o2==co2，δh為（-y）兩方程式相減得：2c+o2==2co，因此δh為為－(10x－y) kj/mol
第二題選b；因為如果反應可逆的話，放出熱量應為q2，但已知膽礬溶於水時，溶液溫度降低，即要吸收一部分熱量，最後才放出q1，所以q1＜q2
10樓：灰哥帶你玩理化
第一題：c的物質的量，氧氣物質的量，所以反應方程式：3c+2o2=2co+co2（1）
反應放熱為xkj 即 產生xkj熱量 3mol c放熱10xkj 然後我們寫方程式 c+o2=co2 （2） 我們要得到 2c+o2=2co 的反應熱 所以 （1）-（2）式 有反應熱 -（10x-y） 選擇b
第二題： 這是乙個需要理解的題目 不要什麼計算 只需要理解 因為1mol無水硫酸銅製成溶液，與膽礬分解是個互相可逆的過程，這個過程又有差別，差別在於將1mol無水硫酸銅製成溶液。
不可能全部成為cuso4•5h2o 只有成為cuso4•5h2o的才要吸收熱量 所以q1 化學選修4的問題 11樓：網友 的硫酸100ml,含h+的數量為。 的naoh溶液150ml,含oh-的數量為中和後剩下oh-的數量為。 溶液裡oh-的濃度為。 既ph=9 選修4化學的小問題 12樓：網友 判斷反應是否達到平衡有兩個主要依據：1。 v正=v逆 2。 物質的量濃度虛侍數是否保持不變 所以在第一題中1:2:2只是乙個經過的點，並不能說明達到平衡狀態。 第2題由於沒有指明a和差首b的狀態，所以沒法進行判斷。如果是固態，那一定要向逆反應方向進行，也就是加壓時平衡談雹要向氣體體積縮小的方向進行。 13樓：網友 1.肯定不行，反應前的物質是等於反應後的質量，你這樣比能等嗎？這只是係數比，不培戚是質量清喊比。 2.加壓，不知道ab是什麼狀態，如果都答中野是氣態那麼不變，如果不是，那麼則反方向。 14樓：求學 1確定化學平衡是不能單看係數的，他只表示該反應按著這個比反應，而平衡使時的物質的量之比應根據反應物來計算； 2.根據勒夏特列原理，反應趨向於壓強減小的方向（生成氣體體積小的方向）進行，當a或b中有一種是固慶源體或液體時，亦或是兩者都是昌襪液體時均向反向移動；若均為氣體則平衡不移耐差激動。綜上，只能。 選修4的化學小問題 15樓：網友 h2與o2反應生成氣態水放出熱量為41kj,氣態水轉換為液態水放出熱量為44kj,因此氫氣與o2反應生成液態水放出的總熱量為41+44＝85kj 熱化學方程式： h2（g）+ h=-85 16樓：seya西嘉愛 上面的，一式加二式就可以了，注意最後生成的水是液態的，△h=-85 因為有重複唄，酸和鹼中和反應，就是氫離子和氫氧根離子反應 h oh h2o co3 2 2h co2 氣體 h2o 硝酸，硫酸和鹽酸與燒鹼的離子方程式都是h oh h2o 硝酸，硫酸和鹽酸與純鹼的離子方程式都是2h co3 co2 h2o 酸過量 因為離子反應把沒有參加反應的離子都刪了，離子反應可以... 鹹安安 原子結構示意圖 考點透視 王伯堂原子結構示意圖的涵義及根據原子結構示意圖判斷元素的種類和性質等有關知識，是初中化學重要內容之一，也是中考的考點之一。現結合2002年全國各地中考試題加以分析。一 考查原子結構示意圖的基本涵義 例1.烏魯木齊市 某元素的原子結構示意圖為，該元素的原子核內有 個質... 1 實在不知道。2 na2so3 bacl2 不發生反應 生成的亞硫酸鋇溶於酸。但是在操作中會發現有白色少量沉澱，那是因為亞硫酸根被氧化了，成為硫酸根。3 3cu 8h 2no3 3cu2 4h2o 2no 4 氫氧化鈉naoh 和 氧化鈣 cao 5 k2so3 cl2 h2o k2so4 2hc...一道化學題，一道化學題
另一道化學題，一道化學題？
5道急需解決的化學題，幫忙解決化學題