1樓：己曼彤
中考完全學案。。
很詳細的。
2樓：網友
有本好像叫什麼地圖的，我記得，是用地圖形式來記憶的，很不錯。
我上我的**看了，上次幫校長女兒買的，他女兒也初三。現在在考重點創新班。就是買了這一套書。(**上買的，75折)
概念地圖： 初中化學。
3樓：阿多家的豬
王后雄的重難點不錯！
4樓：網友
二、酸、鹼、鹽。
能使紫色石蕊試液變藍的一定是鹼性溶液。
100ml生理鹽水中含醫用nacl。
常見的酸、鹼、鹽的用途：
鹽酸：①金屬表面除鏽 ②人體胃液，幫助消化 ③製藥 ④重要化工產品。
硫酸：①金屬表面除鏽 ②實驗室乾燥劑 ③生產化肥、農藥、火藥、燃料 ④精煉石油。
氫氧化鈉：①重要的化工原料 ②可以與油脂反應，除油汙（爐具清潔劑中就含有naoh） ③廣泛應用於肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業。
氫氧化鈣：①實驗室鑑別co2 ②砌磚抹牆 ③改良酸性土壤或廢液 ④工業上製取naoh（na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh） ⑤配製波爾多液。
碳酸氫鈉：①制汽水 ②焙制糕點（蛋糕餅乾等，是發酵粉的主要成分。反應為nahco3+hcl） ③**胃酸過多。
碳酸鈉：①蒸饅頭 ②工業上用於玻璃、造紙、紡織、洗滌劑生產 ③洗碗（洗滌）
氯化鈉：①調味品 ②配製生理鹽水 ③除去公路上的積雪 ④農業上溶液選種 ⑤工業上製取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等 ⑥作食品防腐劑。
碳酸鈣：①建築材料 ②補鈣劑（**佝僂病等）
硫酸銅：①殺蟲劑 ②配製波爾多液。
**胃酸過多可以用：①氫氧化鋁 ②碳酸氫鈉 ③碳酸鈣（胃潰瘍者不宜）
高錳酸鉀：消毒（注意和硫酸銅殺蟲區別）
濃硫酸為粘稠狀液體，無氣味；濃鹽酸易揮發，有酸味。
注意幾種微溶的物質（大多數相當於沉澱）：ca(oh)2、ag2so4、caso4
把鹽酸加熱煮沸不可能除盡hcl。
中和反應基本都放熱。mg和hcl的反應反應放熱。
初三化學關於酸鹼鹽的知識點歸納有哪些？
5樓：百科小當家
一、酸、鹼、鹽的溶解性。
1、常見鹽與鹼的溶解性：（如果不讀出括號中的字，是不是乙個較好記憶的順口溜？）
鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。
鹼類物質溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。
2、八個常見的沉澱物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。
3、四個微溶物：ca（oh）2（石灰水注明「澄清」的原因）caso4（實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）ag2so4（鑑別so42-和cl-時，不用硝酸銀的原因）mgco3（碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因）。
4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵。
二、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質）。
1）不溶性鹼只能與酸性發生中和反應。
2）不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應。
3）kno3、nano3、agno3、baso4不能做複分解反應的反應物。
三、溶液的酸鹼性與酸鹼度的測定。
1、指示劑———溶液的酸鹼性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇鹼性溶液變藍。
無色的酚酞試液只遇鹼溶液變紅注：不溶性鹼與指示劑無作用鹼性溶液不一定是鹼的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯鹼性）。
2、ph值———溶液的酸鹼度ph>7溶液為酸性（越小酸性越強）ph=7溶液為中性ph<7溶液為鹼性（越大鹼性越強）。
四、離子的檢驗。
cl-（在溶液中）——在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶於硝酸的白色沉澱，則原被測液中含氯離子。
so42-（在溶液中）——在被測溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶於硝酸（或鹽酸）的白色沉澱，則原被測液中含硫酸根離子。
co32-（1）（固體或溶液）——在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
2）（在溶液中）——在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶於硝酸的白色沉澱，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
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