1樓：匿名使用者
化學式 化學式
chemical formula
用元素符號表示物質組成的式子。化學式是實驗式、分子式、結構式、示性式的統稱。用化學符號表示化合物中各元素的原子比例的化學式稱為實驗式，如乙炔和苯都是碳氫化合物，它們的組成都是含碳92.
3％，含氫7.7％，碳和氫的原子比是1∶1，推匯出來的乙炔和苯的實驗式都是ch。有些無機化合物（如氯化鈉）是由離子晶體組成的，晶體內部陽離子和陰離子交替地排列，現在，氯化鈉晶體中到底有多少個鈉離子和氯離子的問題尚未解決，只知道na∶cl＝1∶1，所以只能用實驗式nacl代表氯化鈉。
用化學符號表示物質分子的組成的化學式稱為分子式，它的含義是：組成該化合物的元素；各元素原子數之比；各元素原子的重量之和。用化學符號和價鍵表示化合物中各個原子間化學結構的方式稱為結構式，它指出了分子中原子的排列順序和連線方式，有機化合物常用結構式表示，它可以消除由於異構現象而造成的同一分子式代表不同化合物的缺點。
例如正丁烷和異丁烷的分子式都是c4h10，但結構式不同
由此可見，結構式明顯地區別了正丁烷和異丁烷。標明化合物中各原子之間排列次序的簡化結構式稱為示性式，如乙醇的示性式為c2h5oh。
常見化學式
氧氣 o2
氫氣 h2
氮氣 n2
氯氣 cl2
氧化鎂 mgo
二氧化碳 co2
*** hcl
氫氧化鈉naoh
碳酸鈣 caco3
硫酸銅 cuso4
硝酸銀 agno3
氯化鈉 nacl
氯化鋁 alcl3
碳酸氫鈉 nahco3
碳酸氫銨 nh4hco3
高錳酸鉀 kmno4
二氧化錳 mno2
甲烷 ch4
乙醇 /酒精 c2h5oh
水（一氧化二氫） h2o
鐵fe碳酸鈉na2co3
雙氧水h2o2
銅cu鎢w
數字均為角標
常見原子團
碳酸根（co3）硫酸根（so4） 硝酸根（no3） 氫氧根（oh） 銨（ǎn）根（nh4）
化學式的書寫規則
1.單質化學式的寫法：
首先寫出組成單質的元素符號，再在元素符號右下角用數字寫出構成一個單質分子的原子個數。稀有氣體是由原子直接構成的，通常就用元素符號來表示它們的化學式。金屬單質和固態非金屬單質的結構比較複雜，習慣上也用元素符號來表示它們的化學式。
2.化合物化學式的寫法：
首先按一定順序寫出組成化合物的所有元素符號，然後在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。一定順序是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊；氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊。
直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。
化學式的讀法
化學式的讀法，一般是從右向左叫做“某化某”，如“cuo”叫氧化銅。當一個分子中原子個數不止一個時，還要指出一個分子裡元素的原子個數，如“p2o5”叫五氧化二磷。有帶酸的原子團要讀成“某酸某”如“cuso4”叫硫酸銅。
化學式的表示
化學式可以表示物質的１個分子，以及組成分子的元素種類和原子數量，如果要表示某物質的幾個分子，可以在化學式前加上係數．標明該物質的分子數．如２個氧分子可用2o2表示
化合價記憶法
第一種記憶口訣：
一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鎂鈣鋇鋅，亞鐵二，鋁鐵三，銅汞二價最常見
第二種記憶口訣：
一價氫氯鈉鉀銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四矽五價磷；二三鐵，二四碳,銅汞二價最常見，正價左，負價右，交叉化簡定個數；二四六硫都齊全銅汞一價和二價
第三種記憶口訣：
鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；
氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價；
銅正一二鋁正三，鐵有正二和正三；
碳有正二和正四，硫有負二正四六。
第四種記憶口訣：
鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；
三鋁四矽五氮磷，一二銅，二三鐵，二四碳；
二四六價硫齊全，氟氯溴碘負一價；
通常氧顯負二價，銅汞正二最常見。
第五種記憶口訣:
一價鉀鈉氯氫銀,二價氧鈣鋇鎂鋅:
三鋁四矽五價磷,二三鐵,二四碳,
硫有負二正四六,銅汞二價最常見
單質為零記心中
(記住氯和氧是負價就可以了)
第六種記憶口訣：
鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；
鐵有正一正二價，銅有正二正三價；
氧二鋁三矽四價，二四六硫磷五價；
金正非負單質零，正負總價和為零。
第七種記憶口訣：
一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鎂鋇鋅;
三價呂，二三鐵，一二銅汞，二四碳；
單質零價永不變；
氮磷硫氯錳變價是所求。
其中，有釒的化合價都是正的，氣的化合價都是負的（氫元素的化合價一般來講為+1，但在金屬氫化物中，顯-1價；氧元素一般來講顯-2價，但在過氧xx中，顯-1價）
第八種：
一價鉀鈉氟氫銀
二價鈣鎂氧鋇鋅
三鋁四矽五氮磷
二三鐵 二四碳
二四六硫要記清
銅汞二價最常見
金正非負和為零
★ 單質的化合價是0
第九種氫鉀鈉銀正一價
鋇鎂鈣鋅正二價
鋁三價 矽四價
其他都是可變價
第十種（關於原子團）
負一氫氧 硝酸根
負二碳酸 硫酸根
負三就是磷酸根
正一價的是銨根
2樓：匿名使用者
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo
2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo
4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o
6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5
7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2
11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
17. 碳酸不穩定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
18. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o
20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
40. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
46．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
53.氫氧化鋁藥物**胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
54.硫酸和燒鹼反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
56.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
58. 硝酸和燒鹼反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
63.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
71．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：co2 + h2o === h2co3
73．生石灰溶於水：cao + h2o === ca(oh)2
74．氧化鈉溶於水：na2o + h2o ==== 2naoh
75．三氧化硫溶於水：so3 + h2o ==== h2so4
76．硫酸銅晶體受熱分解：cuso4�6�15h2o 加熱 cuso4 + 5h2o
77．無水硫酸銅作乾燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4�6�15h2o
關於初三化學式，初三所有的化學式 有哪些
對於你現在這個階段，常見元素的基本化學價基本靠記了，比如c一般為 4價，o一般為 2價，h一般為 1價 我說一般是因為在高中，大學的時候你會發現它們不僅有這些化合價，而你現在一般只用的到這些價態 至於根據名字寫化學式，比如二氧化碳就可以看出是兩個氧原子以個碳原子，一部分是可以根據名字寫出來，而對於氣...
人教版初三化學式及物質
上課沒好好聽講吧，算了，我幫幫你吧。我先寫的是反映物就是在箭頭前面的，第一個空格後是反映條件就是在箭頭上面的，第二個空格後是生成物就是被箭頭指向的。和 表示加號 上 表示向上箭頭 下 表示向下箭頭因為數字不能小寫所以就和字母一樣大了，見諒，但是你必須小寫 否則要扣分的 加熱就是那個小三角 1.汞和氧...
初三化學上冊知識點
初中化學知識點總結 一 基本概念 1.物質的變化及性質 1 物理變化 沒有新物質生成的變化。巨集觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。常指物質狀態的變化 形狀的改變 位置的移動等。例如 水的三態變化 汽油揮發 乾冰的昇華 木材做成桌椅 玻璃碎了等等。2 化學變化 有新物質生成的變化，也叫化學反應...