1樓：帳號已登出
v(h2)=
n(h2)=
mg +2hcl =mgcl2 +h2
x xfe +2hcl =fecl2 +h2y y24x+56y=
x+y=解得x= y=
鐵的百分含量=56y/
2樓：
設鎂鐵合金中有鎂xmol，有鐵ymol。則有。
24x+56y=，根據二者質量之和。
x+y=，根據二者與酸反應生成氫氣的體積轉化成物質的量。
解這個方程組得，y=
則含鐵的質量分數為。
3樓：孟飛
設含鐵x克，含鎂y克——x+y=
鐵鎂都是2價金屬：m+2h+=m2++h2——2x/56+2y/24=(
解得x=克，則合金中鐵的百分含量為。
4樓：網友
設鎂的物質的量為x，鋁為y,24x+27y=;x+3y/2=
5樓：帳號已登出
產生的氫氣的n1可知道電子轉移量，再設fe的n為x則可用x表示zn的量，得一次方程x+(可得fe的n，a（fe）=x56/
可以用滴定法測定某鐵碳合金中鐵的含量嗎
6樓：電子達人老王
可以用滴伍缺定法測定某鐵碳合金中鐵的含量。
sncl2-ticl3-k2cr2o7滴定分析法是試樣用鹽酸加氟化鈉加熱分解，讓有鐵的氧化物及矽酸鹽都變成氧化鐵進入溶液中。
用氯化亞錫將大部分三價鐵離子還原成二價鐵，以鎢酸鈉為指示劑，用三氯化鈦將剩餘的三價鐵還原成二價鐵至生成鎢藍，再用重鉻酸鉀標準溶液氧化至藍色消失，加入硫磷混合酸以二苯胺磺酸鈉腔耐辯為指示劑，用重鉻酸鉀標準液滴定。
調節不同的還原酸度，還原溫度，試劑用量和溶樣時間，對其最佳實驗條畝拆件進行了優化。用sncl2-ticl3-k2cr2o7滴定分析法測定鐵礦石中鐵含量，相對標準偏差在之間，**率在之間，方法準確可靠。
用如圖裝置測定某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質量比
7樓：網友
鐵：氧質量比為7:2。分析如下：
反應原理是一氧化碳還原鐵的氧化物，生成二氧化碳和鐵單質（方程式就不寫了）。也賣褲就是說，co變為co2所多出來的那乙個氧原子，都是來自鐵的氧化物中的氧。因此可以通過co2生成的質量，推算出鐵的氧化物中氧元素的質量。
接下來就好算了，差量法算出 m(co2)=，n(co2)=。那麼其中【乙個】氧原子的質量為。於是乎，在蘆此鐵的氧化物中，氧佔的質量就是，剩下中譁簡都是鐵。鐵的質量m(fe)=
綜上所述，m(fe):m(o)=:2
小科同學為測定某鐵合金的含鐵量，做了如下實驗
8樓：網友
根據質量守恆：減少的質量就是氫氣的質量。此冊fe+2hcl=fecl2+h2
x y56/x=127/y=2/嫌頌。
x= 所以鐵的質量為。
y= 氯化亞鐵的質量。
1）產生氫氣的質量。
2)鐵的質量分數。
3）反應後溶液中氯化森者巨集亞鐵的質量分數。
9樓：網友
根據質量守恆：減少的質禪枯量就是氫賀粗洞氣的質量。
fe+2hcl=fecl2+h2
x 所以鐵凳或的質量為。
答案（1）產生氫氣的質量。
2)鐵的質量分數=
小科同學為測定某鐵合金的含鐵量，做了如下實驗
10樓：匿名使用者
氫氣質量：
從最後兩個數可以看出反應已經停止，此時反應前和反應汪態後的質量差就是生成的氫氣的質困答源量。
fe+2hcl=fecl2+h2↑
x y計算得出舉亂x= y =
所以鐵合金的質量分數是。
氯化亞鐵質量分數：
11樓：匿名使用者
反應產早源生的氫氣質量= =
fe+2hcl=fecl2+h2
x yx=y=所以鐵合金巧尺中鐵的質量分數陸寬態=(
反應後溶液中氯化亞鐵的質量分數=(
12樓：匿名使用者
首先可以從反應裡看出燒杯總質量上減少的肯定只有氣體，也就是說是h2(氫氣).四次乘量可以看到最後兩次質量不變！說明氫氣不再產生了，氫氣是肯定的。
fe+2hcl==fecl2+h2是反應方程式。100g鹽酸足量即是過量。氫氣那陪兆麼fe有，fe質量分數為雜質不反應不鬥肢溶於水即有沉澱物。
溶液為氯化亞鐵溶液，有氫氣那麼fecl2就有，氯化亞鐵質量分數為 答案補充 溶液的總質量要減去雜質質量蘆銷租哦！不能想那哥們那樣粗枝大葉！
某鐵的氧化物50克,經測定其含鐵5克,則該氧化物的化學式（ ）
13樓：網友
已知鐵的氧化物三種feo fe2o3 fe3o4 含鐵的質量分數為分別為：，70%，而題中的鐵的質量分數為10%故選d,無法確定。（若鐵的氧化是由氧的擴散進入鐵的晶格引起的，則最外層生成的應該是fe3-xo2(氧含量較高，貧鐵)即，所以分子式為為feo和fe2o3的混合成分）。
從缺陷與擴散的觀點解釋。）
14樓：嘉定啊嘉定
含鐵如此少的鐵氧化物不存在。
鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及**鐵的含氧酸鹽均為重要的化合物．（1）要確定鐵的某氯
15樓：大司命
1）n（cl）=n（h+
n（oh- mol?l-1
mol， feclx
樣品中含有氯離子物質的量為。
56+mol，解得x=3，故答案為：；3；
2）fecl2
和fecl3
的混合物的樣品中fecl2
物質的量為x，fecl3
的物質的量為y，則（x+y）：（2x+3y）=1：，得到x：y=9：1，氯化鐵物質的量分數=1
100%=10%；在實驗室中，fecl2
可用鐵粉和鹽酸反應得到，fecl3
可用鐵粉和氯氣反應生成，故答案為：10%；鹽酸；氯氣；
3）三價鐵具有氧化性，碘化氫具有還原性，發生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水，發生的離子反應為fe2o36h+
2i-2fe2+i23h2
o，故答案為：fe2o36h+
2i-2fe2+i23h2
o；4）次氯酸鉀中呂偉+1價具有強氧化性，可將+3價的鐵氧化成+6價，用fecl3
與kclo在強鹼性條件下反應制取k2
feo4反應的離子方程式為：2fe（oh）33clo-4oh-2feo4
3cl-5h2
o或2fe3+
3clo-10oh-2feo4
3cl-5h2
o，故答案為：2fe（oh）3
3clo-4oh-2feo4
3cl-5h2
o或2fe3+
3clo-10oh-2feo4
3cl-5h2o；
一種含氧化鐵的鐵礦石，經測定含鐵49%，求礦石中氧化鐵的質量分數
16樓：曉熊
礦石中氧化鐵的質量分數，就是求不純的含fe2o3的礦石中純的fe2o3質量分數。
礦石中含鐵元素的質量等於礦石中fe2o3含有的鐵元素質量。
礦石的質量 × 礦石中含鐵的質量分數 = fe2o3的質量 × fe2o3中含鐵的質量分數。
設在1千克中有氧化鐵x千克。
1* = x * 112/160
x=所以赤鐵礦中含氧化鐵的質量百分含量為 ＝ 70％
17樓：網友
設礦石中氧化鐵的質量分數為x
根據 礦石中氧化鐵的質量分數*氧化鐵中鐵的質量分數=礦石中鐵的質量分數，氧化鐵中鐵的質量分數為56*2/（56*2+16*3）=70%，所以，x*70%=49%，即x=
所以，礦石中氧化鐵的質量分數為70%。
18樓：網友
礦石中氧化鐵的質量分數=礦石中含鐵量/氧化鐵中鐵的質量分數。
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1.設10克水中溶解xgnaoh為飽和溶液則 22 100 x 10 x 2.2 2.2gnaoh為2.2 40 0.055mol鈉得來因此需要0.055 23 1.265gna2.2na 2h2o 2naoh h2 46 2 設na的質量為x，則生成x 23克氫氣 則x 24.6 x 23 31....
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