1樓：網友
此題關鍵b、c為固體，由於a和d前面係數都是4，所以反應前後氣體體積數不變，壓強不影響平衡移動。
混合氣體中d的濃度為，容積體積為10l，可得平衡時d為3mol；再把換算到反應左邊可得相當於加了的a，即平衡時d應該為，d濃度為，即容器體積=
2樓：網友
1、根據氣體系數不變，壓強不影響平衡，即改變體積，平衡不變。故：d仍為則a為。
v(a)=（
則a的轉化率為：（
3樓：楊愛華
第二問 : 4a(g)+b(s)=3c(s)+4d(g).
起始量 4mol 0
變化量 x x
平衡量 4-x x
由d得濃度為： 知x=3mol
4-x）：x=1:3
反應前後係數相同，所以該反應不隨壓強改變而使平衡移動。
故 4a(g)+b(s)=3c(s)+4d(g).
起始量 0變化量 y y
平衡量 yy：（:3 y=得v=
4樓：網友
1) v(a)=3/(2×10)= 75%
2) 他們解的很詳細了，我就不說。
5樓：網友
如方程式v左=v右，且左右氣體唯一，只要溫度不變，a的轉化率不變。反應從d開始其轉化率為αd=1-αa=25%，即平衡時d 的物質的量為。所以容器的體積v=
高中化學，詳細解答第三問，謝謝
6樓：弱勢全體
解：(1)16h+ 2 mno4- +5 c2o4 2- =2mn2+ +10 co2 ! 8h2o: 這個指咐返根據電子守恆，原子守恆就可以了，詳細解簡信析就不用了吧！
2) 16h+ +2mno4- +5 c2o4 2- =2mn2+ +10co2 ! 8h2o
x 解得：x=
所以水樣消耗高錳酸鉀的量為：n = 20*10-3* =則電子轉移量為：e = *10-3 * 5 =則 o2---2o2- 轉移4mol 電子 / 4 = *10-3 mol 所以氧氣唯飢質量為m= * 32 = *10-3 g
則cod = (20*10-3) =2240mg/l
7樓：匿名使用者
1)16h+ +2mno4- +5c2o42- =2mn2+ +10co2 ↑+8h2o（這叫得失電子大螞守恆，或元素守恆）
2）滾檔埋16h+ +2mno4- +5 c2o4 2- =2mn2+ +10co2 ↑ 8h2o
x 解得：x=
所以水樣消耗高錳酸鉀的量為：n = 20*10-3* =則電子轉移量為：e = *10-3 * 5 =則 o2---2o2- 轉移4mol 電子蠢頌 / 4 = *10-3 mol 所以氧氣質量為m= * 32 = *10-3 g
則cod = (20*10-3) =2240mg/l
8樓：網友
買參考書吧，很多這樣的例題的！
高一化學 我需要第二問的詳細解答 麻煩大家了
9樓：網友
濃度=溶質的物質的量/溶液的體燃猛積。後者題目給了，只要求溶質也就是硫酸銅的物質局耐的量就行。
由題意32gcu可生成硫酸銅，所皮臘橋以。
10樓：網友
根據銅緩談隱元侍禪素擾廳守恆解：ncu=32g/64g/mol=
ccuso4=
求高三化學的2個小問題、
11樓：網友
1.在含有鋁離子的kno3溶液中，存在這樣乙個水解反應：al+3oh-==al(oh)3（可逆反應），加熱之後，反應向正方向進行，故有al(oh)3生成，所以可用加熱方法除去鋁離子。
溶液中陽離子有：na+,h+
nacn溶液中陽離子有：na+,h+
因為hf的酸性比hcn的酸性強，所以cn-要比f-更容易結合h+，因此nacn溶液中的h+濃度naf溶液中的h+濃度要小，而nacn溶液中的na濃度naf溶液中的na+濃度相等，則等體積等濃度naf和nacn兩溶液中，naf溶液中陽離子的物質的量之和比nacn溶液多。
12樓：網友
鋁離子發生水解生成氫氧化鋁 是可逆反應，很微弱，不會生成沉澱，加熱時生成沉澱除去，證明公升溫使水解平衡向正向移動，則證明鹽的水解是吸熱反應。
hf的酸性比hcn的酸性強，naf的水解程度小於nacn的水解程度，nacn溶液的鹼性強於naf，前者c（oh- ）大則c（h+）小。
根據電荷守恆：nacn中 c（na+ ）c（h+）==c（oh- ）c （cn-）
naf中 c（na+ ）c（h+）==c（oh- ）c （f-）
兩溶液中 c（na+ ）相等但 c（h+ ）不等，所以兩溶液中陽離子的物質的量之和不相等。
高中化學第三問詳解
13樓：給自己展示機會
發生氧化反應的就是化合價公升高的物質，那就是nh4cl，反應後得到n2；氧化劑就是得電子發生還原反應的物質，那就是fe2o3，因此填寫：得到（）24。
高中化學 請講一下第2問
14樓：網友
選擇第二個 考慮到是準確度與方便程度。
高中化學求解第三個問
15樓：網友
你好埋襪！熱量q=比熱容*溫度差彎前激*質悔燃量。
高三化學，求化學帝
選b有反應方程式可知，當2v no2 v n2o4 時，反應達到平衡。a錯。平衡常數k c n2o4 c 2 no2 0.對。產生反應後，1molno2生成0.5moln2o4 假設完全狀態下 容器中氣體的總量應在到1mol之間。c錯。當他們的濃度相等時c no2 c n2o4 no2的轉化率是。d...
高三化學如何提高，高三學生怎樣提高化學成績？
神經質毀滅菇 高三首先應該把基礎打牢，完全的題海戰術是不可取的，建議你按照自己的思維方式找到最有效率的學習方法，用最短的時間學最多的東西。高中化學規律性還是很強的，你可以試著自己把學過的東西歸納起來，原來學過的哪幾本書的哪幾章可以放在一起看，都有什麼規律，然後著重記一下特例。做一些典型題，最好能舉一...
高三化學的學習方法指導，高三化學學習方法指導 如何學好化學
雷小鋒 化學 主要是記一些性質,寫方程式類的。文字性的東西，看一看記一記可以。理論的東西，關鍵就是理解，理解了，你就會了，就能做到舉一反三。例如化學方程式，要寫出一個正確的化學方程式，首先你必須要寫得出每一種反應物和生成物的化學式，要想寫出正確的化學式，就必須要搞清楚化合價。如果光靠死記硬背，到考試...