1樓：網友
測標準狀況下的密度ρ，則摩爾質量m = 。
稱取 碳酸鈉，與足量稀硫酸反應，將產生的氣體依次通過濃硫酸的洗氣瓶和盛有鹼石灰的乾燥管。本方案中，需要測定乾燥管反應前後的質量差（⊿m）。
則二氧化碳的摩爾質量m = 10⊿m
稱取 碳酸鈉，與足量稀硫酸反應，將產生的氣體通入盛滿飽和碳酸氫鈉溶液的廣口瓶（注意，短管進，長管出），用量器（如量筒之類的）測二氧化碳氣體排出的溶液體積，此體積就是產生的二氧化碳氣體的體積（v）。則二氧化碳的摩爾質量m = 。
這裡的vm為本實驗環境下對應的氣體摩爾體積（可查表或換算）。
用一瓶集氣瓶收集一滿瓶氧氣，稱量它的質量（m1）。
再用同樣的集氣瓶（裝空氣，不用特意，敞口的集氣瓶本來就裝有空氣），稱量其質量（m2）。
最後用該集氣瓶裝滿二氧化碳，稱量其質量（m3）。
則二氧化碳的摩爾質量（m）應滿足如下方程式：
m1 – m2) /32 - 29) =m3 – m1) /m - 32) ，解得m = 32 + 3(m3 – m1)/(m1 – m2)]
量取相同條件下co2和h2的密度，我們分別記為ρ1、ρ2
則，二氧化碳的摩爾質量m = 2(ρ1 / 2)
當然，以上實驗中，①和⑤涉及到如何測氣體密度的問題，這個問題，你自己想想，不是很難實現。比較精確的方案和具有較好操作性的實驗是實驗②和實驗③
如圖所示的有關co2的實驗中，只能證明co2物理性質的實驗是 （ ）。
2樓：桃花樹上櫻花開
d別管a印沒印錯，反正不是a。生石灰和稀鹽酸反應生成co2，cacl2，h2o，這是收集co2的方法，也是種化學反應。
b的話co2和水反應生成碳酸，也是種化學反應c運用紫色石蕊試液是檢查co2的性質。
而d是說明co2密度比空氣大，且能溶於水，故而選d
3樓：網友
d是呀，a的石灰水不能與稀鹽酸反應，好像題目錯了吧！？
某同學在實驗室裡製取co2和驗證co2的某些性質，根據如圖問題． （1）寫出圖中儀器①的名稱：______；
4樓：嘴皮粗
1）①的名稱是長頸漏斗，通過長頸漏斗可以向反應容器中注入液體藥品．故填：長頸漏斗．
2）裝置甲中應新增固體試劑是大理石或石灰石．故填：大理石或石灰石．
3）用裝置乙收集co2
時，由於二氧化碳的密度比空氣大，導管口a應與b相連．故填：b．4）用圖丙所示的質地較軟的塑料瓶收集滿co2再倒入約1體積的紫色石蕊試液，立即旋緊瓶蓋，振盪，二氧化碳和水反應生成的碳酸能使石蕊試液變紅色，同時塑料瓶中的氣壓減小，在外界大氣壓的作用下，塑料瓶變癟，因此觀察到的現象是石蕊試液變紅色，塑料瓶癟了．
故填：石蕊試液變紅色，塑料瓶癟了．
5）往圖丁的燒杯內緩緩通入co2
超薄材料做成的內充空氣的氣球會慢慢浮起，由此得出co2具有的性質是密度比空氣大．
故填：二氧化碳的密度比空氣大．
把一定質量的碳放在一定質量的氧氣中燃燒，實驗資料如下表
5樓：綱凡白
解：（1）第一次碳和氧氣完全反應，第二次16 克氧氣完全反應，6克碳參加反應生成22克二氧化碳。第三次6克碳與16克氧氣反應生成22克二氧化碳，剩餘8克氧氣。
2）第二次試驗碳剩餘6克，所以生成22克二氧化碳，而不生成28克二氧化碳。
3）第三次實驗氧氣剩餘8克，6克碳與16克氧氣恰好完全反應，生成22克二氧化碳。
實驗室用如圖所示裝置製取co2，並驗證co2的性質，試回答以下問題：（1）若用裝置b來鑑定co2，在b中應盛放
6樓：凝帝系列
（1）二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，所以b中應該盛放的試劑為澄清石灰水，將a和b的導管口連線時，b中觀察到的現象為澄清石灰水變渾濁；
2）要證明二氧化碳和水反應時沒有明顯現象，但是二氧化碳和水反應生成的碳酸可以使紫色石蕊試液變紅，所以c中應該加入的試劑為紫色石蕊試液，若和c的導管連線時，c中觀察到的實驗現象為紫色石蕊試液變紅；
3）二氧化碳的密度比空氣大，不能燃燒也不能支援燃燒，所以可以觀察到d中的蠟燭自上而下依次熄滅．
故答案為：（1）澄清石灰水；澄清石灰水變渾濁；
2）紫色石蕊試液；紫色石蕊試液變紅；
3）蠟燭自上而下依次熄滅；二氧化碳的密度比空氣大，不能燃燒也不能支援燃燒．
設計實驗測量co2的相對原子質量，儀器和試劑自選。已知：空氣的平均摩爾質量為29g/mol。
7樓：化學與健康生活
1)說明本實驗的原理。--同溫同壓下，體積相同的氣體具有相同的物質的量（阿伏伽德羅定律）
2）描述實驗步驟。
1、用精確地天平型橡衡稱量盛滿空氣時集氣瓶的質量，記為m1
2、用排空氣法收集滿co2氣體，稱量盛滿co2時集氣瓶的質量，記為m2
3、可以重複操作2-3次，取平均值，如搏減少誤差。
3）寫主要計算過程（需要在實驗中測得的資料可用m1,m2等代替，計算過程中可合理的取近似值）
管局卜做原理，設（集氣瓶+塞子）的質量為m
有：(m2-m)/m(co2)==m1-m）/29g/mol
然後根據數學比例式變形（我忘了）得出m的表示式（不含m），問問數學老師吧。
把一定質量的碳放在一定質量的氧氣中燃燒，實驗資料如下表
8樓：委白梅恭瑜
由化學方程式知每12g碳與32g氧氣生成44g二氧化碳（1）、第一次恰好完全反應；第二次碳過量；第三次氧氣過量（2）、第二次碳過量，反應物不足反應所以不能生成28g的二氧化碳，碳有剩餘，剩餘6g
3）、第三次氧氣過量，反應物不足反應所以不能生成30g的二氧化碳，氧氣有剩餘，剩餘8g
9樓：遊典雅敖家
c+o2=co2
2c+o2=2co
第一次氧氣。
為完全燃燒，反應物無剩餘。
第二次氧氣。
c1mol為完全燃燒，c剩餘，即6g
第三次氧氣。
為完全燃燒，氧氣剩餘，即8g
10樓：戢冬易睦發
方程式：c+o2--點燃-->co2
nc=6g÷12g/mol=
nco2=22g÷44g/mol=
mo2=m剩=△mo2=24g-16g=8g
第三次實驗中，氧氣有剩餘，餘下了8克。
11樓：奕凱澤拱淳
（1）從以上所提供的資料分析，這三次實驗有什麼不同？
第一次，反應物完全反應。
第二次與第三次反應物有剩餘。
2）第二次實驗為什麼不生成28g的co2？哪種物質有剩餘？餘下多少克？（根據化學方程式計算）
設16克氧能和x克c反應。
c+o2=co2
x：16x=6克。
所以碳有剩餘。剩餘的質量=12-6=6克。
3）第三次試驗為什麼不生成30gco2?那種物質有剩餘？餘下多少克？
氧氣有剩餘，剩餘的質量=24+6-22=8克。
12樓：瀧薇中敬
(1)很顯然2中c過量，3中o2過量。
2)c是過量的，要以氧來計算，c剩6克。
3)o2過量，以碳計算，o2剩8克。
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