1樓：匿名使用者
不一定，反應是放熱還是吸熱跟反應條件無關。
所有的燃燒都是放熱反應，另外活潑金屬和酸的反應、酸鹼中和反應一定是放熱反應。
2樓：匿名使用者
不一定，化學反應加熱的不一定都是吸熱反應，不加熱的不一定都是放熱反應，因為在化學反應中，是實現一個能級的躍遷，加熱只是滿足這個能量的躍遷，而這個能級的躍遷就像是一條向下開口的拋物線一樣，達到了最高點，新的物質就會生成，生成後可能還會放熱，也可能還會吸熱，所以並不一定所有的加熱反應都是吸熱的。
3樓：匿名使用者
不是，加熱高溫只是相當於一個反應條件的達成。
有些物質必須達到一定溫度才會發生反應，這個和它的分子啊原子結構什麼有關係，你還沒學到那裡的，什麼樣的化學反應放熱吸熱你應該也沒學的。
4樓：匿名使用者
不是。反應是放熱還是吸熱跟反應條件無關，具體問題還是要具體分析。
c+co2=2co 需要加熱（或高溫），但是吸熱。
5樓：匿名使用者
不是。反應是放熱還是吸熱跟反應條件無關。
c+co2=2co 需要高溫反應條件，但是吸熱。
中學放熱反應：所有燃燒的反應，活潑金屬和酸的反應，酸鹼中和反應。這些你知道就可以了。
6樓：匿名使用者
不是。反應是放熱還是吸熱跟反應條件無關。
c+co2=2co 需要加熱（或高溫），但是吸熱。
7樓：匿名使用者
不是，加熱和高溫時吸熱的反應。
8樓：匿名使用者
不是，比如碳和二氧化碳的反應，條件是高溫，但是吸熱反應。
9樓：網友
加熱或者高溫，只是提供反應的的溫度而已，與整個反應放熱與否無關，放熱和吸熱，是根據反應前後的能量變化來判斷的。
10樓：匿名使用者
不一定，有時候加熱只是讓他越過一個能峰，達到反應的條件。
11樓：匿名使用者
加熱和高溫的化學方程式都是吸熱的。
初中所有高溫和加熱化學方程式
12樓：匿名使用者
需要加熱的，高溫條件下一定能反應。
你說的分不清的應該是：氫氣、一氧化碳、木炭等還原劑來還原金屬氧化物吧。一般用氣體作還原劑，加熱即可。
但若是用木炭來還原必需是高溫條件。（一氧化碳來還原氧化鐵，加熱，高溫都可。但若是工業鍊鐵，條件就是高溫，因為溫度越高，反應越快）
13樓：匿名使用者
初中的高溫方程式就是為分解和還原：
高溫分解只有碳酸鈣高溫分解。
高溫還原就是用碳，一氧化碳，氫氣還原金屬氧化物（主要三氧化二鐵、四氧化三鐵和氧化銅）
其他初中不用考慮，就是考到題目裡也會把反應物生成物直接或間接告訴你。
14樓：儍豬寳寳
co+cuo=cu+co2（高溫） 3co+fe2o3=2fe+3co2 （高溫） 4co+fe3o4=3fe+4co2（高溫）
2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑（加熱） 2kclo3=2kcl+3o2↑（加熱、加二氧化錳（催化劑））
caco3=cao+co2↑（高溫煅燒） 2cu+o2=2cuo（加熱） co2+c=2co（高溫）
cu(oh)2=cuo+h2o（加熱）（氫氧化銅受熱分解）
cuso4•5h2o=cuso4+5h2o（加熱）（硫酸銅晶體受熱失去結晶水）
cu2(oh)2co3=2cuo+h2o+co2↑ （加熱）（加熱鹼式碳酸銅）
15樓：墮落而永生
c+cuo/fe2o3/fe3o4 co+fe2o3/fe3o4 高溫煅燒石灰石 這6個方程式條件是高溫 剩下的就好判斷了。
初三化學：遇水放熱的物質有哪些？（求全面，簡潔）
16樓：網友
1、生石灰。
生石灰的形狀為白色（或灰色、棕白色），無定形，可吸收空氣中的水分和二氧化碳。氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣並放出熱量。溶於酸性水，不溶於酒精。
屬無機鹼性腐蝕產品，國家危規編號95006。生石灰與水會發生化學反應，接著就會立刻加熱到超100℃的高溫。
2、濃硫酸。
濃硫酸有強烈的刺鼻氣味，吸水性強。它可以與水以任何比例混合，釋放出大量的稀釋熱。因此，稀釋濃硫酸時，應沿容器壁向水中緩慢注入濃硫酸，並用玻璃棒連續攪拌。
初中化學有高溫的化學方程式，和加熱的化學方程式！所有的
17樓：化學易
下面給的全是加熱和高溫的！
如果你要所有初中的化學方式，並且分類歸納，並有現象的，請看我給的。
2kclo3=2kcl+3o2↑ 現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體。
2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑ 現象：同上，h2+cuo===cu+h2o 現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成。
2fe2o3+3h2 ==2fe+3h2o 現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色。
c+2cuo===2cu+co2↑ 現象：固體由黑色變成紅色並減少，同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成。
3c+2fe2o3===4fe+3co2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純淨的石灰水變渾濁的氣體生成。
co2+c2co 現象：黑色固體逐漸減少。
3c+2h2o=ch4+2co 現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體。
ca(hco3) caco3↓+co2↑+h2o 現象：生成白色的沉澱，同時有能使純淨的石灰水變渾濁的氣體生成。
cu2(oh)2co32cuo+h2o+co2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成。
caco3cao+co2↑ 現象：有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成。
跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：
fe3o4+4co===3fe+4co2 現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成。
高溫feo+co===fe+co2 現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成。
高溫fe2o3+3co===2fe+3co2 現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成。
高溫cuo+co===cu+co2 現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成。
銅：cuso4•5h2ocuso4+5h2o↑ 現象：固體由藍色變為白色。
高溫cuo+co===cu+co2 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純淨的石灰水變渾濁的氣體生成。
△h2+cuo===cu+h2o 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成。
18樓：匿名使用者
加熱的：
2hgo=△=2hg+o2↑
cu2(oh)2co3=△=2cuo + h2o + co2↑2kmno4= △k2mno4 + mno2 + o2↑2kclo3 =mno2 =2kcl + 3o2 ↑h2 + cuo =△cu + h2o
co+ cuo =△cu + co2
高溫的：caco3=高溫=cao + co2↑
3co+ fe2o3=高溫=2fe + 3co24co+ fe3o4=高溫=3fe + 4co23h2 + fe2o3= 高溫 =2fe + 3h2o4h2 + fe3o4=高溫=3fe + 4h2oc+ 2cuo= 高溫=2cu + co2↑3c+ 2fe2o3=高溫=4fe + 3co2↑2c+ fe3o4=高溫3=fe + 2co2↑
19樓：匿名使用者
高溫的：碳還原氧化銅 二氧化碳；一氧化碳、氫氣、碳還原氧化鐵；高溫煅燒石灰石；鐵與水蒸氣反應。
加熱的：銅與氧氣反應；一氧化碳、氫氣還原氧化銅；氯酸鉀製氧氣（同時需要催化劑）；高錳酸鉀製氧氣；鹼式碳酸銅的分解；碳酸氫鈉的分解；銨鹽的分解；氧化汞的分解。
常見的就這些。
初中化學放熱、吸熱的化學方程式 詳細
20樓：陽光愛上薰衣草
濃硫酸溶於水放熱。
氫氧化鈉溶於水放熱。
氧化鈣與水反應放熱。
硝酸銨溶於水吸熱。
金屬與酸反應生成氫氣放熱（如稀鹽酸與鎂反應放熱）中和反應都是放熱，這點就很多了。。。
nh4no3溶水時是吸熱，不過不是反應，嘻嘻至於吸熱的就如一樓說的「反應條件是加熱、高溫都是。」我記得還有一個反應：
al+6hcl=2alcl3+3h2這個是吸熱的中和反應：hcl+naoh=nacl+h2o類似的：酸+鹼=鹽+水酸：
能電離出h-的（或是像叫什麼酸的：鹽酸hcl。硫酸h2so4這點較奸啦，不過很好用）
鹼：能電離出oh+的(叫氫氧什麼的氫氧化：氫氧化鈉naoh)鹽：沒準確的概念（其實是我不懂，不知道什麼金屬離子的）不過可以根據不是酸不是鹼的就是啦（不是全部都是，cuo就不是了）
21樓：匿名使用者
給你點經驗規律吧，這些到了高中都能用。
一、放熱反應。
1.所有的燃燒反應（不放熱是燒不起來的）
2.所有的酸鹼中和反應。
3.大多數的化合反應（反例：c+co2=2co，這是吸熱反應，條件為高溫）
4.活潑金屬置換h2
二、吸熱反應。
1.大多數的分解反應（反例一時沒想起來，不過初中涉及不到）常溫下反應，現象與nh4cl溶於水類似，都能使小燒杯粘在玻璃片上，玻璃片上水凝固了）
注意：吸熱、放熱與反應條件無關！
22樓：匿名使用者
吸熱和放熱都包括有化學反應和物理變化的。其中，化學反應中，吸熱的有co2 + c = 2co（高溫），c + 2cuo = 2cu + co2等，放熱的主要有：中和反應，活潑金屬和稀酸的反應，燃燒等，還有cao + h2o = ca(oh)2 。
而物理變化中，主要是指溶解的。氫氧化鈉固體和濃硫酸溶於水方法，硝酸鈉nh4no3溶於水吸熱等。
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