1樓：網友
答：差量法的運用。
差量法 差量法是依據化學反應前後的莫些「差量」（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。
此法將「差量」看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致。
用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。
[差量法在化學計算中有廣泛的用途，其中較為常見的是「質量差法」和「體積差法」]
差量法的適用條件：
（1）.反應不完全或有殘留物。
在這種情況下，差量反映了實際發生的反應，消除了未反應物質對計算的影響，使計算得以順利進行。
（2）反應前後存在差量，且此差量易求出。這是使用差量法的前提。只有在差量易求得時，使用差量法 才顯得快捷，否則，應考慮用其他方法來解。
差量法原理 .例題祥解。
差量法計算，就是利用反應前後的質量差來求解，其優點是：思路明確、步驟簡單、過程簡捷。
一、差量法解題的原理。
設反應：a+b=c 質量差。
a c a-c（或c-a）
x y x-y
也就是說，在化學反應前後，物質的質量差和參加該反應的反應物或生成物的質量成正比例關係，這就是根據質量差進行化學計算的原理。
二、差量法解題的步驟。
1．審清題意，分析產生差量的原因。
2．將差量寫在化學反應方程式的右邊，並以此作為關係量。
3．寫出比例式，求出未知數。
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2樓：花之復活節
舉個例子：有nacl和nabr的混合物22g,溶解於適量水中，通入足量cl2,充分反應，將溶液蒸乾，得到乾燥固體，再加入200ml1mol/l的agno3溶液。
計算： 混合物中有nabr多少克？
解：固體質量減少的原因是cl置換了br,而cl的質量又比br的質量小，所以減少 的質量就是br與cl的質量差用差量法：
br與cl的質量差是：(與cl原子量的差值是：(通過這個比例式就可以算出nabr的質量了。
英語的化學命名法，命名法的化學命名法
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