1樓：匿名使用者
一般而言，差量法是比較巧妙的
所謂差量法就是……根據化學反應過程中某種差量和化學反應方程式中的物質的量成比例關係來解決問題。
舉個例子：
25.4g碳酸氫鈉和硝酸銀的混合物，加熱到500攝氏度，等到不在放出氣體為止，再假如足量稀硝酸，然後把溶液蒸乾，得到無水鹽25.5g，問原混合物中硝酸銀質量多少？
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解題過程：
2nahco3＝na2co3＋co2＋h2o2agno3＝2ag＋2no2＋o2
這道題目可以用差量法，但是一般選擇用方程法簡單－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
下面這道題目就是典型的差量法題目：
將硝酸銅和銅的混合物在空氣中灼燒至質量不再發生變化為止，冷卻後稱其質量與原混合物質量相同，問cu的質量分數？
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解題思路：
2cu＋o2＝2cuo
2cu（no3）2＝2cuo＋4no2＋o2由於質量相同可以知道：
cu得到的氧氣質量＝cu（no3）2失去的no2＋o2的質量所以cu得到16g
cu（no3）2失去108g
所以cu和cu（no3）2的物質的量之比就是27：4所以cu％＝27×64／（27×64＋4×188）＝69.67％－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－了了吧，
2樓：蒼天綺韻
一般是指反應後的質量減去之前的，當然也可能指其他，你的問題提得太泛了啦
有關高一化學差量法題，加熱4 54g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不再變化，剩餘固體的質量為
2nahco na co h o co 在這個反應中h o 和 co 以氣體形式離開了 而我們得到的是固體的質量 所以根據反應方程式 得出固體的質量變化量是62 然後計算 2nahco na co h o co 168 106 m 62 x 4.54 3.30 1.24 列式168 4.54 3.3...
高一化學物質的量的知識點，高一化學關於物質的量濃度的那一節所有相關知識點
亦領攸 na 6.02x10 23 就是1mol所含的物質的量n n na 單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量單位為g mol 摩爾質量在數值上與該粒子的相對分子量 或相對原子量 相等n m m 單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積在0度和101kpa 標準狀況 的條件下,氣體摩爾體...
高一化學物質的量要過程要原因謝謝
1 三氮化鈉的相對分子量為65g mol,所以物質的量為1mol.配平後係數為1,1,3 2.所以1mol的三氮化鈉分解後形成1.5mol氣體.標況下1mol氣體22.4l,故一共1.5 22.4 33.6l 2 62kg二氧化碳為62000 44 1409mol，所以共1409 22.4 3156...