1樓：匿名使用者
這個問題可以從方程式的角度來解決.
1.首先是從ch4和cl2的一系列的方程式著手.
ch4+cl2====ch3cl+hcl
ch3cl+cl2====ch2cl2+hcl
ch2cl2+cl2====chcl3+hcl
chcl3+cl2====ccl4+hcl
根據反應可以知道,ch4反應生成ch3cl,ch2cl2,chcl3和ccl4四種取代的產物.
因為ch4的物質的量為1摩爾,而碳元素的物質的量沒有變化,說明四種取代產物的物質的量都是0.25摩爾.即cl-的物質的量為2.5摩爾,根據反應的方程式可知:
生成的hcl中的cl-的物質的量也是2.5摩爾,則一共消耗的cl-的物質的量為5摩爾.
所以消耗的cl2的物質的量為2.5摩爾.
2.另外一種方法就比較簡單了,用一個方程式就可以了.
根據總反應方程式來判斷.
4ch4+10cl2==ch3cl+ch2cl2+chcl3+ccl4+10hcl
根據反應的方程式的特點,可以知道反應的甲烷為1摩爾的話,需要的氯氣的物質的量為2.5摩爾,即消耗的氯氣的物質的量為2.5摩爾.
所以可知消耗的氯氣的物質的量為2.5摩爾.
2樓：
其實思路不難
1摩爾ch4和一定物質的量cl2均勻混合生成的四種含碳取代物分別為ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4。
應為ch4和cl2均無剩餘,且測得四種含碳取代物的物質的量相同,所以消耗cl2的物質的量=1/4mol*1+1/4mol*2+1/4mol*3+1/4mol*4=2.5mol
另一種方法是分別寫出每一步取代的反應方程式，通過方程式找出物質的量的關係，也可得出相同的答案。
3樓：snow雪蓮
哎……我只是一介高中生而已……不過既然會就冒犯回答一下吧……
方法一：
4種含碳取代物，即ch3cl,ch2cl2,chcl3,ccl4,它們的物質的量相同。
因為無ch4剩餘，所以各0.25mol。
所以消耗的氯原子總量為：
1*0.25+2*0.25+3*0.25+4*0.25=2.5mol。
氯氣分子式為cl2，
所以消耗氯氣1.25mol。
方法二：
直接列方程式：
ch4 + xcl2 = ych3cl + ych2cl2 + ychcl3 + yccl4+ zhcl
1 ： x ： y ： y : y : y
1mol xmol ymol ymol ymol ymol
4ymol=1mol
2xmol=ymol+2ymol+3ymol+4ymol
解得x=1.25mol
y=0.25mol。
不知道這算不算一種方法……但按我們老師的說法是算兩種的……當然標準由您定，願我的回答能令您滿意！
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