1樓：歲嬌九神
1.a【解析】
試題分析：根據化學方程式已知金屬與氫氣的質量關係：mg﹣h2：
36﹣3 al﹣h2：27﹣3 fe﹣h2：84﹣3 zn﹣h2：
97.5﹣3 na﹣h2：69﹣3；利用平均值法得知要生成3克氫氣，合金的質量應該符合：
金屬a的數值＜60g＜金屬b的數值．
a、84和 97.5均大於60，所以合金的組成不可能，故a正確；
b、36小於60，cu不與酸反應，不產生氫氣，所以合金的組成可能，故b錯誤；
c、27g＜60g＜69g，所以合金的組成可能，故c錯誤；
d、27g＜60g＜84g，所以合金的組成可能，故d錯誤；
2.答案：a d
點撥：若5.6g鐵是純鐵，根據反應方程式
可知生成氫氣的質量是0.20g，而實際產生的 質量0.21g＞0.
20g，這說明鐵片中所含的金屬是能與稀硫酸反應產生氫氣，且5.6g此金屬產生氫氣的質量應大於0.21g。
5.6g mg產生 質量： ，可以。
5.6g zn產生 質量： ，不可以。
cu不反應，產生 是零，不可以。
5.6g al產生 質量： ，可以。故選a d
3.分析：
根據鐵與稀硫酸反應的化學方程式可以計算出11.2g純鐵能生成0.4g氫氣．由於0.
4g＜0.44g，說明不純的鐵中所含的雜質能與稀硫酸反應且能產生氫氣，而且等質量的鐵和所含雜質相比，雜質與稀硫酸反應產生的氫氣多．等質量的金屬與足量的酸反應時生成氫氣的質量比等於金屬的化合價與金屬相對原子質量的比．
解答：解：設11.2g純鐵與稀硫酸反應生成氫氣的質量為x．
fe+h2so4═feso4+h2↑
56 2
11.2g x
x=0.4g＜0.44g
說明等質量的鐵和所含雜質相比，雜質與稀硫酸反應產生的氫氣多．
a、銅在金屬活動順序表中排在氫的後面，不能與稀硫酸反應，故選項錯誤．
b、由於鐵、鋅、鋁的化合價與相對原子質量之比由大到小的順序是：鋁＞鐵＞鋅，則等質量的鐵、鋅、鋁與足量的稀硫酸反應時產生的氫氣質量由多到少的順序是：鋁＞鐵＞鋅，等質量的鋁比等質量的鐵產生的氫氣多，故選項正確．
c、由於鐵、鋅、鋁的化合價與相對原子質量之比由大到小的順序是：鋁＞鐵＞鋅，則等質量的鐵、鋅、鋁與足量的稀硫酸反應時產生的氫氣質量由多到少的順序是：鋁＞鐵＞鋅，等質量的鋅比等質量的鐵產生的氫氣少，故選項錯誤．
d、碳不與不能與稀硫酸反應，故選項錯誤．
故選b．
2樓：
1極端假設法，如a假設全是鐵，生成3gh2要84g，全是鋅要97.5g因為是合金，在兩者之間。後面同理所以選a。
假設全是鐵，可生成h20.2g，現在多了，因此有mg 選c第三題與第二題同理。
純手打，望好評
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