1樓：雲里斯漫
生成co2的質量：2克+10克 -11.56克 = 0.
44克鈣片內含caco3的質量是x，參加反應的鹽酸質量為ycaco3 + 2hcl == cacl2 + h2o + co2↑100 73 44
x y 0.44克
100/44 = x/0.44克
x = 0.1克
73/44 = y/0.44克
y = 0.73克
稀鹽酸溶液質量分數是：0.73克 /10克 *100% = 7.3%
2樓：匿名使用者
根據差量法可知生成的二氧化碳的質量為：2g+10g-11.56g=0.44g,
再由生成的0.44g二氧化碳用化學方程式來求鈣片內碳酸鈣的質量為：0.44g/（44/100）=1g；用的純hcl質量為：0.44g/（44/73）=0.73g
那麼鈣片中碳酸鈣的質量分數就是1g/2g*100%=50%稀鹽酸溶液的質量分數為：0.73g/10g*100%=7.3%
3樓：匿名使用者
減少的質量是生成co2的質量，是2+10-11.56=0.44g設鈣片內含caco3的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y。
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑100 73 44
x y 0.44g
100/x=44/0.44
73/y=44/0.44
x=1g
y=0.73g
caco3質量分數=1/2*100%=50%稀鹽酸溶液質量分數=0.73/10*100%=7.3%答：鈣片內含caco3 1g。
鈣片中caco3質量分數是50%
稀鹽酸溶液質量分數為7.3%
4樓：理科庫
產生二氧化碳的質量：m(co2)=10g+2g-11.56g=0.44g
設碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸為y
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2100 73 44
x y 0.44
100：x=44：0.44
解得x=1g
w=1/2=百分之50
y=0.73g w=0.73/10*100%=7.3%
5樓：日系娜l奈昂
m(co2)=10g+2g-11.56g=0.44gcaco3+2hcl=cacl2+h2o+co2100 73 44
x y 0.44
解得x=1g
w=1/2=百分之50
y=0.73g w=0.73/10=百分之7.3
6樓：飛莎謝豔
生成0.44gco2
含碳酸鈣1g
碳酸鈣的質量分數為50%
稀鹽酸的質量分數為7.3%
7樓：匿名使用者
2g+10g-11.56g=0.44g
1g/2g=50%
7.3%
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