1樓：帝都小女子
x、y、z、m、g五種元素分屬三個短週期，且原子序數依次增大，x為主族元素，所以x是h元素；x、z同主族，可形成離子化合物zx，y為主族元素，且z原子序數大於y原子序數，所以z是na元素；y、m同主族，可形成my2、my3兩種分子，所以y是o元素，m是s元素，g是短週期主族元素，所以g是cl元素（不考慮稀有氣體），
（1）y是o元素，o原子有2個電子層，最外層電子數為6，處於第二週期第ⅵa族，故答案為：第二週期第ⅵa族；
（2）非金屬性越強，其相應的最**含氧酸的酸性越強，這幾種元素非金屬性最強的是cl元素，所以其最**含氧酸的酸性最強的是高氯酸hclo4，非金屬性越弱，氣態氫化物還原性越強，還原性最強的氣態氫化物是硫化物 h2s，故答案為：hclo4；h2s；
（3）y的單質o3、g的單質cl2、二者形成的clo2可作消毒劑，故答案為：o3、cl2等；
（4）h2s的燃燒熱△h=-a kj•mol-1，根據燃燒熱的含義，h2s燃燒的熱化學方程式生成物應該生成so2，故h2s燃燒反應的熱化學方程式為：2h2s（g）+3o2（g）=2 so2（g）+2h2o（l）△h=-2akj•mol-1，故答案為：2h2s（g）+3o2（g）=2 so2（g）+2h2o（l）△h=-2akj•mol-1；
，na與水反應是氫氧化鈉與氫氣，反應化學方程式為為：nah+h2o=naoh+h2↑，
2樓：蔚作
x、y、z、m、g五種元素分屬三個短週期，且原子序數依次增大，所以x是h元素；x、z同主族，可形成離子化合物zx，且y原子序數大於y原子序數，所以z是na元素；y、m同主族，可形成my2、my3兩種分子，所以y是o元素，m是s元素，g是短週期主族元素，所以g是cl元素（不考慮稀有氣體），
（1）y是o元素，o原子有2個電子層，最外層電子數為6，處於第二週期第ⅵa族，故答案為：第二週期第ⅵa族；
（2）非金屬元素的非金屬性越強，其相應的最**含氧酸的酸性越強，這幾種元素非金屬性最強的是cl元素，所以其最**含氧酸的酸性最強的是高氯酸hclo4，
非金屬性越弱，氣態氫化物還原性越強，還原性最強的氣態氫化物是硫化物 h2s，故答案為：hclo4；h2s；
（3）用硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉反應可製得二氧化硫氣體，其反應離子方程式為hso3
-+h+=so2↑+h2o，故答案為：hso3
-+h+=so2↑+h2o；
（4）二氧化硫和氯水都有漂白性，但當它們以相同體積混合通人品紅溶液，由於發生氧化還原反應，使兩種物質都失去了漂白作用，所以品紅溶液不褪色，化學方程式表示為cl2+so2+2 h2o=h2so4+2hcl，故答案為：不褪色；cl2+so2+2 h2o=h2so4+2hcl．
由H C O Na Cl五種元素中的一種或多種組成八種下列初中化學常見物質，關於這七種物質有下列描述A
a o2 b co2 c naoh d na2co3 e h2o f nahco3 g hcl h nacl 請根據描述回答下列問題 1 a是o2，c是naoh，日常生活中的重要應用 製造肥皂 2 na2co3 co2 h2o 2nahco3 3 nahco3 hcl nacl co2 h2o 4 ...
有A,B,C,D,E五種元素，他們可能是原子或離子，且為短週期元素，A和B可形成BA型化合物，且A元
與h2在暗處能劇烈化合併發生 的是氟氣，a是f2金屬b和a形成ba，a是f2，所以b是第一主族元素。的原子核內質子數比它在前一週期同主族元素原子的質量數多8個，是na，因為li上面是氫不可以，所以b是鈉 c元素有三種同位素c1,c2,c3。考慮氫元素，因為氫元素有氕氘氚三種同位素 c3原子的質量數是...
nh4hco3由多少種元素組成其中氮元素的化合價為
收氮，氫，碳，氧四種元素組成，氮元素的化合價是 3 nh4hco3中氮元素的質量分數是 17.7 氮元素的質量分數 氮元素的相對原子質量 氮原子個數 nh4hco3的相對分子質量 100 即14 79 100 17.7 碳酸氫銨 ammonium bicarbonate 是氨的碳酸鹽，分子式為nh4...