1樓：藍色的天
與h2在暗處能劇烈化合併發生**的是氟氣，a是f2金屬b和a形成ba，a是f2，所以b是第一主族元素。的原子核內質子數比它在前一週期同主族元素原子的質量數多8個，是na，因為li上面是氫不可以，所以b是鈉
c元素有三種同位素c1,c2,c3。考慮氫元素，因為氫元素有氕氘氚三種同位素
c3原子的質量數是c1的三倍，c2原子的質量數是c1的二倍，符合氕1，氘2，氚3，所以c是氫
d的氣態氫化物的水溶液顯鹼性，是nh3，所以d是氮e離子的核外電子數比質子數多2個，是o2-或s2-。
與b離子具有相同的電子層結構，是o2-，所以e是氧元素a元素：氟 c2粒子符號：d2
e對應的原子結構圖
4na＋o2=2na2o
b第三週期，第一主族
d單質：n2
2樓：絢麗_年華
a f（氟氣與氯氣在暗處劇烈化和會發生暴炸）b na
c hd n
e s2-（硫離子）（核外電子數比質子數多2（不等），說明它是離子且得兩個電子，為負二價，與鈉居有相同結構，說明它有三層電子）
（1）氟（要添元素名稱） h2（氫氣）
（2）硫離子核電核數16，第一層2電子，第二層8電子，第三層徘8電子（可見下圖）
（3）na2s（硫化鈉）
（4）第二週期，第一主族 n2（氮氣）
3樓：匿名使用者
a f
b 個人認為此句數字有問題,(金屬b的原子核內質子數比它在前一週期同主族元素原子的質量數多8個) 估測是na,mg,al,
c h
d n
e o
元素符號給你了,其他自己想
個人意見,不喜勿噴.
4樓：萬年櫻落
a是cl
b是na
c是hd是n
e是o2-
嗯，應該是了
a、b、c、d、e五種短週期元素，它們的原子序數依次增大；a元素是所有原子中半徑最小的原子；b元素的最高
5樓：優樂美
a、b、c、d、e五種短週期元素，它們的原子序數依次增大，a元素的原子半徑最小，則a為h；
b元素的最**氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽，則b為n；
e元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3
4，則e為s；
d與a同主族，且與e同週期，則d為na；
a、b、d、e這四種元素，每一種與c元素都能形成元素的原子個數比不相同的多種化合物，則c為o，
（1）氧與硫同主族，從上到下非金屬性在減弱，則非金屬性o＞s，可以利用與氫氣化合的難易程度及氣態氫化物的穩定性、單質的氧化性等來判斷，氫化物沸點、單質的狀態都屬於物理性質，不能比較非金屬性強弱，故ab錯誤、cd正確，
故答案為：氧；cd；
（2）氨氣在催化劑存在的情況下與氧氣反應生成一氧化氮與水，反應的化學方程式為：4nh3+5o2
催化劑 .△
4no+6h2o，
故答案為：4nh3+5o2
催化劑 .△
4no+6h2o；
（3）c、d兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物為na2o2，e、c兩元素形成的原子個數比為1：2的化合物為so2，過氧化鈉具有強氧化性，二者反應生成硫酸鈉，反應的化學方程式為：
na2o2+so2═na2so4，
故答案為：na2o2+so2═na2so4；
（4）a、c、d、e可形成兩種酸式鹽為nahso3和nahso4，離子反應為hso3
-+h+═so2↑+h2o，
故答案為：hso3
-+h+═so2↑+h2o；
（5）h與o、h與s可分別形成甲、乙兩種負一價雙原子離子，且甲有10個電子，乙有18個電子，則甲為ho-，乙為hs-，離子反應為hs-+oh-═s2-+h2o，
故答案為：hs-+oh-═s2-+h2o；
（6）n元素的氣態氫化物氨氣與其一種常見氧化物（雙原於分子）no能反應生成氮氣，該反應中氧化產物與還原產物都是氮氣，根據電子轉移守恆可知，氧化產物與還原產物的物質的量之比為（2-0）：[0-（-3）]=2：3，故答案為：
2：3．
已知a、b、c、d、e是短週期中的五種元素，它們的原子序數依次增大。a和b可形成常見化合物ba 4 ，一個ba 4
6樓：匿名使用者
(1)氯 將cl2 通入na2 s溶液(或氫硫酸)中，有淺黃色沉澱生成，說明cl的非金屬性比s強(其他合理答案也可以)
(2)hs－ ＋oh－ ===s2
一個ba4 分子中電子總數為10，所以a是氫元素，b是碳元素。c原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，則c是氧元素。d與c同一主族，所以d是硫元素。e－ 比c2
－ 多一個電子層，則e是氯元素。
（1）同週期自左向右非金屬性逐漸增強，所以氯元素的非金屬性強於硫元素的。非金屬性強的能把非金屬性弱的從其鹽溶液中置換出來，所以可以將cl2 通入na2 s溶液(或氫硫酸)中，有淺黃色沉澱生成，說明cl的非金屬性比s強。
（2）負一價雙原子陰離子且甲有18個電子，則是甲hs－ 。乙有10個電子，則乙是oh－ ，反應式為hs－ ＋oh－ ===s2
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