化學高手進

1樓：匿名使用者

鈉與氧氣反應的產物的顏色不同，na2o是白色固體，na2o2是淡黃色的固體。na2o2中氧的化合價是-1價。結論分析結論——鈉與空氣中的氧氣反應條件不同，產物也不同。

如果鈉放置於空氣中，得到的產物是白色固體na2o，在點燃的條件下，就得到淡黃色的固體na2o2。

——鈉在空氣中放置會立即產生na2o，此時如果進一步增加空氣的流量，並迅速升溫到300 ℃～400 ℃時，就得到了na2o2，化學方程式為2na2o+o2△2na2o2，由此可知na2o不如na2o2穩定。

——因此，na2o2比na2o更穩定。

2樓：love倒影

一氧化鈉在空氣中加熱與氧氣反應生成過氧化鈉，這個反應返程式書上有。na2o2中的氧為負一價所以其還原性較負二價的氧化鈉要弱。

3樓：匿名使用者

前者是共價鍵——naoona

後者是離子鍵——naona

共價鍵鍵能要比離子鍵鍵能大，更不容易斷裂，所以更穩定

4樓：匿名使用者

為什麼上面幾個答案都在瞎扯-_-

從結構上說的話，這和陽離子的極化力以及陰陽離子大小的匹配性有關

5樓：shmily啊狼哥

一個是-1價,一個是-2價,按照氧化還原哪個穩定,自己想

如果從結構分析的話,那屬於大學的知識,說了你也不懂

方法很多從氧化還原分析,最簡單

化學高手進~！~！！！！

6樓：白首銜悲

加鹽酸至不產生汽泡，過濾

取少量濾液中加naoh，如有白色沉澱並轉灰綠色，最終成紅色，則有鐵

7樓：李良劇環

我覺得選c。因為四氧化三鈷是催化劑，根據催化劑的定義，催化劑在反映前後性質和質量應當不變。題中說「質量改變」，所以是錯的。d是對的，co的碳是+2價，co2的碳是+4

價，這是氧化還原反應啊。b也是對的，co是大氣主要汙染物，空氣***壞主要就看co、氮氧化物、so2、可吸入顆粒物等。低溫就能除去co，這是對改善大氣有利的。

8樓：圖門娟秀瞿依

能，雖然是聚合物，但還是有能與-oh或-h相結合的,故可加一些阻止oh和h相結合的物質，你自己翻翻教材找找有哪些吧，我一時也想不出來啊。

9樓：阮雅安赧童

mg+2hcl===mgcl2

+h2鹽酸溶液的質量

1.14*100=114g

生成的氫氣的物質的量

5.6/22.4=

0.25

mol所以根據方程式得到反應的鎂的質量也是0.25mol也就是0.25/24=6

g所以樣品中鎂的質量分數

6/10=60%

被還原的hcl的質量是0.5mol

質量是0.5*36.5=18.25

g氧化鎂的質量

10-6=4g

氧化鎂的分子量是40

所以氧化鎂的物質的量是

4/40=0.1

molmgo+2hcl==mgcl2

+h2o

所以和氧化鎂反應的鹽酸的物質的量是

0.2mol

向反應後的溶液中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液仍呈紫色，說明鹽酸沒有剩餘，溶液還是中性的

所以原溶液中的鹽酸的總物質的量是

0.5+0.2=0.7

mol質量

36.5*0.7=25.55

g鹽酸溶液的質量分數

25.55/114=22.4%

10樓：蓬晴畫卜淼

設金屬樣品中鎂的質量為x

與鎂反應的鹽酸即被還原的鹽酸的質量為y

與氧化鎂反應的鹽酸質量為z則

n(h2)=5.6/22.4=0.4(mol)mg+2hcl

=mgcl2+h2

24731x

y0.4

解之x=9.6(g)

y=29.2(g)

則樣品中的氧化鎂的質量為10-9.6=0.4（g)mgo+

2hcl

=mgcl2

+h2o

4073

0.4z

則z=0.73

由題知，石蕊呈紫色則體系為中性，即鹽酸反應完所以參加反應的鹽酸的量為加入的量為29.2+0.73=29.

5（g)又鹽酸溶液的質量為m=1.14x100=114(g)質量分數w=29.5/114x100%=25.88%

11樓：慈虎欽琦

上面的答案是對得.看化合價的變化

12樓：竭哲美童經

首先過③

灼熱的氧化銅把co反應沒，生成二氧化碳

再過②氫氧化鈉溶液把生成的和原有的二氧化碳除去最後過①

濃h2so4 除水

13樓：後流慈思若

是mg把那個金屬當x

設金屬質量為mx+

h₂so₄＝＝＝xso₄+h₂↑

m988g-6.8

35g×14％

m/（8g-6.8g）====98/35g×14％解出m=24

所以是mg

14樓：卷軒諸雲澤

混合物粉末另一種金屬為mg

35g14%的硫酸可以與1.2g該金屬反應m+

h2so4====mso4+h2

x981.2

35*14%

解得x=24

故另一種金屬是mg

15樓：翠霽竭依心

多做題，

（1）觀察法

觀察反應物及生成物的化學式，找出比較複雜的一種，推求其它化學式的係數。

例1、配平化學方程式

fe2(so4)3+naoh—fe(oh)3+na2so4

[分析]

fe2(so4)3所含原子數最多、最複雜，其中三個so4

進入na2so4，每個na2so4含有一個so4，所以na2so4

係數為3；2

個鐵原子需進入2

個fe(oh)3，所以fe(oh)3

係數為2，這樣就得到：

fe2(so4)3+naoh—2fe(oh)3+3na2so4；接下去確定naoh

的係數，2fe(oh)3

中有6個oh，3na2so4

中有6個na，所以在naoh

前填上係數6，得到：

fe2(so4)3+6naoh—2fe(oh)3+3na2so4最後把「—」改成「=」，標明fe(oh)3↓。

（2）奇數變偶數法

選擇方程式兩端出現次數最多，且一端為奇數，一端為偶數的原子為突破口，依次推斷。

例2、配平化學方程式fes2+o2-----fe2o3+so2

[分析]第一步：選擇氧原子為突破口，fe2o3中氧原子為奇數，配以最小數字為係數，使氧原子數變為偶數，即

fes2+o2——2fe2o3+so2

，那麼左邊鐵原子為4個,因此fes2前面的係數為4，即4fes2+o2——2fe2o3+so2；再觀察so2前面的係數為8，即4fes2+o2——2fe2o3+8so2；最後配平氧原子的個數得：4fes2+11o2——2fe2o3+8so2；核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經相等，然後將反應條件，等號、狀態符號填齊，化學方程式已配平。

（3）最小公倍數法

選擇方程式兩端各出現一次，且原子數相差較多的元素入手配平。

例3、配平化學方程式

kclo3—kcl+o2

[分析]方程式中k、cl、o

原子各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3

個，右邊2

個，所以應從氧原子入手來開始配平。由於3

和2的最小公倍數是6，所以kclo3

係數應為2，o2

係數應為3。然後將反應條件，等號、狀態符號填齊，化學方程式已配平。

（4）以氧原子為基數配平法

在氧化還原反應中，如果有氧化物參加反應，就在還原劑前面配上氧化物中氧原子的個數，然後再用觀察法配平。

例4、配平下列化學方程式

c+cuo——cu+co2

c+fe2o3——fe+co2

c+fe3o4——fe+co2

co+cuo——cu+co2

co+fe2o3

——fe+co2

co+fe3o4

——fe+co2

h2+cuo——cu+co2

h2+fe2o3

——fe+co2

h2+fe3o4

——fe+co2

[分析]由觀察可知：cuo、fe2o3、fe3o4中氧原子的個數分別為1、3、4。配平時就在還原劑c、co、h2的前面分別配上係數1、3、4。

現舉例配平co+

fe3o4

——fe+co2化學方程式；fe3o4中氧原子的個數分別為4，在還原劑co的前面分別配上係數4，則為4co+

fe3o4

——fe+co2

再觀察碳原子的個數（左邊為4個，那麼右邊應為4），則為4co+

fe3o4

——fe+4co2；最後配平鐵原子的個數得：4co+

fe3o4

——3fe+4co。然後將反應條件，等號、狀態符號填齊，化學方程式已配平。

（5）後配單質法

這種方法的原理是根據單質是一種元素組成，只含一種原子，所以把該元素放在最後配，單質前的係數最後配就不會影響先已配好的其他元素的原子個數，避免出現配平了這種元素又導致另一種元素的原子個數不相等的情形。該方法的適用範圍為前後出現一種單質的化學反應。其步驟為：

1、確定單質的元素最後配；

2、其他各元素分別採用適當的方法先配平，甚至可以新增分數；

3、在單質的前面配上係數，使其元素的原子個數左右相等；

4、整理，如果配平採用了分數，則各化學式前的係數皆乘以各分母的最小公倍數，變分數為整數；

5、檢查。

例5、配平下列化學方程式

ch4+o2——

co2+h2o

………………….①

c2h5oh+o2——co2

+h2o

…………….

16樓：柳金生別昭

你們老師也錯了吧！因該是c.

a.b.d明顯對，b因為co2不屬於大氣汙染物。

催化劑又稱觸媒，一類能改變化學反應速度而在反應中自身並不消耗的物質。所以c錯。

17樓：揚傲解佁

mg由35g14%硫酸為4.9g，即0.05mol硫酸和各金屬反應質量可以算出的

1/2h2so4~1/2mg~1/2fe~1/2zn1/2mol

12g28g

32.5g

0.05mol

1.2g

2.8g

3.25g

應該不難解釋了吧，前三次每次差值都是1.2g，所以是mg

18樓：步凡赫連玉龍

4feso4+4

na2o2+6

h2o=

4fe(oh)3↓+4

na2so4

+o2↑

19樓：郭槐南門葉芳

feso4+

4na2o2=na2feo4+

2na2o+na2so4+o2

耐心讀一下解釋

對於此方程式觀察得知

方程式左右feso4

na2feo4

na2so4係數必相同

（若不相同fe

so4無法配平)

不妨令feso4

na2feo4

na2so4係數均為1

又觀察得知當na2o係數為1 時

左右氧元素不守恆

所以不妨令na2o係數為2

剩下na2o2係數只能為4

（不要覺得這是湊的

配平有時解釋這樣）

採納下吧

謝謝很辛苦的

有其他問題也可問喔

20樓：甄欣然敬姍

多於。它們沒有說明它們是什麼族的有機物，更加沒有給出它們的通式證明它們是哪類的烴類。它們可以是烷烴：丁烷、丙烷、異構烷。可以是烯烴，環烷烴，芳烴。

而乙烯的聚合反應，舊的化學鍵斷裂了，新的化學鍵生成了。

它生成了聚乙烯，是高分子化合物。

化學高手進

化學高手進，加急，化學高手進！

化學高手進

化學高手進啊

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